1、河北定州中学20152016学年度第二学期化学周练（三）一、单选题：共16题 每题3分 共48分1在2 L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol (L s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH
2、3)=0.02 mol (L s)-1B.v(NO)=0.002 mol (L s)-1C.v(O2)=0.001 mol (L s)-1D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-13将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4在2 L的密闭容器中发生反应
3、：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是 用A表示的反应速率是0.4 mol (L min)-1 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol (L min)-1升高温度，反应速率将增大A.B.C.D.5一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol L-1 降到0.07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1时，所需时间为A.等于5sB.等于10 sC
4、.大于10sD.小于10 s6NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D.温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示
5、剂7温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)2B(g) H0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:时间/s020406080100n(A)/mol0.400.200.10n(B)/mol0.000.240.520.600.60http:/www.wln1_ 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是A.040 s的平均反应速率v(B)=0.01 molL-1s-1B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度C.其他条件不变,加入合适的催化剂,080 s时间段内v(A)0.001 875 molL-1s-1
6、D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变8把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A.仅B.仅C.仅D.仅9对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变) 缩小体积使压强增大 体积不变，充入N2使气体压强增大 体积不变，充入Ne使气体压强增大 压强不变，充入NeA.B.C.D.10下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol L-1的盐酸跟锌
7、片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2， 减小压强，反应速率减慢11关于催化剂的理解中不正确的是A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)C.酶是生物体内的一类催化剂D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变12反应A+BC的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A.只增大c(A)时，v也增大B.
8、只增大c(A)时，v值不变C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小13下列各条件下发生反应X+YXY时，速率最快的是A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合14对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是A.已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方
9、向移动，N2的转化率一定升高C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D.已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动15合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是A.t1时增大了压强B.t2时充入了稀有气体C.t3时升高了温度D.t4时降低了温度16在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol
10、/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D.第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大二、计算题：共6题 共52分170.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g。求：（1）该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两
11、个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式。1810.6 g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8 molCO2气体和9.0 g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53。（1）求该有机物的相对分子质量；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式。.分子中含有苯环，.它能使KMnO4酸性溶液褪色，.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。19某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，在标准状况下，将56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的
12、化学式；（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式(包括顺反异构体)。20某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是_，氢的质量分数_（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？21标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通
13、入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g（1）计算燃烧产物中水的质量（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式并写出其结构简式22一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有种A12 B16 C24 D32参考答案1BD【解析】试题分析：A硫酸钠与反应无关，加入硫酸钠固体，反应速率不变，故A错误；B加入水稀释 硫酸的浓度减小，反应速率减慢，故B正确；C加入100mL1mol/L硫酸，增加了硫酸的物质的量，生成的氢气增多，故C错误；D
14、把锌粉换成锌粒，减小了锌与硫酸的接触面积，反应速率减慢，故D正确；故选BD。考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。2AC【解析】试题分析：A在原电池中，电子从负极经过导线移向正极，锌电极是负极，故A正确；B在原电池中，负极发生氧化反应，锌电极是负极，故B错误； C该电池中，锌电极是负极，逐渐溶解，质量减小，故C正确；D铜电极作正极，发生的电极反应为Cu2+2e-Cu，故D错误；故选AC。考点：考查了原电池原理及其应用的相关知识。3D【解析】试题分析：A金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B可燃物的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C中和反应属于放热反应，故C错误；D绝大多数的分解反应，
15、属于吸热反应，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，是吸热反应，故D正确；故选D。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。4B【解析】试题分析：A可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物
16、，即会达到一定的限度，故A正确；B一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件(如温度、浓度)改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故C正确；D一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选B。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目。可逆的化学反应达到限度时，反应即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化
17、，但外界条件改变平衡会发生移动。5D【解析】试题分析：根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快；故选D。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。6A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H+2e-=H2，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。7B【解析】试题分析：A原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由
18、金属和能导电的非金属构成，故A错误；B原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；C负极发生氧化反应，故C错误；D正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点晴】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，注意相关基础知识的理解。原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成。8D【解析】试题分析：A天然气可
19、以从自然界直接获得，则为一次能源，故A错误； B石油可以从自然界直接获得，则为一次能源，故B错误；C电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二次能源，故C错误；D水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二次能源，为一次能源，故D正确；故选D。考点：考查了一次能源和二次能源的定义的相关知识。9A【解析】试题分析：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EBEC+ED，故选A。考点：考查了反应热和焓变的相关知识。10A【解析】试题分析：A不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故A错误，B
20、判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故B正确；C化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成，故C正确；D化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选A。考点：考查了物质的性质和变化的相关知识。11D【解析】试题分析：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。A(CH3CH2)2CHCH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故A错误；B(CH3)2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故B错误；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点
21、不同的有机物，故C错误；D(CH3)3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确；故选D。考点：考查了同分异构体的判断的相关知识。12B【解析】试题分析：A烃类物质都不溶于水，故A错误；B含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C其加聚产物为，故C错误；D苯环不含碳碳双键，1 mol该烃含有1 mol碳碳双键，能与1molBr2发生加成反应，故D错误；，故选B。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意把握有机物
22、的官能团的性质，为解答该题的关键。本题中分子结构中含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应。13C【解析】试题分析：同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机化合物，A和的结构不相似，错误；B和的结构相似但不是相差一个或多个CH2原子团，错误；C和结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，正确；D和的分子式相同，属于同分异构体，错误；故选C。考点：考查了同系物的相关知识。14AB【解析】试题分析：A根据合数最小原则，应该是3，3，4-三甲基己烷，故A错误；B选取含有碳碳双键最多碳原子的碳链为主链，应该是3-甲基-1-戊烯，故B错误；C1，2-二甲苯，符
23、合命名规则，故C正确；D3-甲基-1-丁炔，符合命名规则，故D正确；故选AB。【考点定位】考查有机物的命名【名师点晴】本题考查了有机物的命名方法，注意选主链，定编号，写名称的原则，命名时要遵循命名原则，书写要规范。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长-选最长碳链为主链；多-遇等长碳链时，支链最多为主链；近-离支链最近一端编号；小-支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写
24、要规范。15B【解析】试题分析：某有机物链状分子中含x个甲基，y个亚甲基(-CH2-)，z个次甲基()，其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代烃，将Cl原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=(x+y+z)，根据烷烃通式知H原子个数=2(x+y+z)+2，x个甲基、y个亚甲基(-CH2-)、z个次甲基()中H原子总数=3x+2y+z，则缺少的H原子个数=2(x+y+z)+2-(3x+2y+z)=z+2-x，所以氯原子个数为z+2-x，故选B。【考点定位】考查常见有机化合物的结构【名师点晴】本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，该有机物中含有a个甲基，n
25、个亚甲基(-CH2-)，m个次甲基()，其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代烃，将Cl原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是Cl原子个数。16CD【解析】试题分析：A根据烯烃的命名规则，CH2=C(CH3)-CH=CH2 2-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；B根据合数最小原则，的名称为1，2，4-三甲苯，故B错误；C从距离碳碳三键最近的一段开始编号，CH3CH2CCCH2 CH (CH3)2的名称为6-甲基-3-庚炔，故C正确；D选取含碳原子数最多的碳链为主链，的名称为2-甲基丁烷，故D正确；故选CD。【考点定位】考查有机化合物命名【名师点晴
26、】烷烃命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。17（1）分子式为C5H10（2）、【解析】试题分析：0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，则生成水的质量为9g，生成水的物质的量为，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g，则生成碳酸钙的质量为50g，碳酸钙的物质的量为，根据碳原子守恒可知，设烃的分子式为CnHm，则：C
27、nHm(nm/4)O2nCO2+m/2H2O1 (nm)/4 n m/20.1 0.5 0.5所以n5，m10即分子式为C5H10（2）根据分子式C5H10可知，分子结构中有一个碳碳双键，若分子中只有两个甲基，则符合条件的同分异构体有：、。考点：考查有关有机物分子式确定的计算。【答案】（1）106（2）C8H10（3）对二甲苯结构简式【解析】试题分析：（1）有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量是532106。（2）10.6g有机物的物质的量是10.6106g/mol0.1mol生成二氧化碳是0.8mol，则分子中碳原子个数是0.80.18水的物质的量是9.0g18g/mol0.5m
28、ol所以分子中氢原子个数其中碳氢原子的质量为0.8mol12g/mol+1.0mol1g/mol10.6所以分子中没有氧元素，因此分子式为C8H10（3）分子中含有苯环，它能使KMnO4酸性溶液褪色，说明是苯的同系物，.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物，这说明苯环上只有一类氢原子，所以应该是对二甲苯，结构简式为。【考点定位】本题主要是考查有机物分子式和结构简式推断【名师点晴】该题的解题思路是首先利用相对密度计算有机物的相对分子质量，然后利用原子守恒计算分子中碳氢原子的个数，易错点判断是否含有氧元素，注意利用好质量守恒定律。难点是有机物结构简式推断，解答时注意依据常见有
29、机物的结构和性质以及等效氢原子的判断依据分析解答。19（1）CH4；（2）3：1；（3）CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3(顺和反两种)；CH2=C(CH3)2 【解析】试题分析：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，故答案为：CH4；（2）标况下56L混合气体的物质的量为=2.5mol，故混合气体的总质量为2.5mol26g/mol=65g，溴水质量增重35.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为65g-35g=30g，故甲烷的物质的量为=mol，烯烃的物质的量为2.5mol-mol=mol，故n(CH4)：n
30、(C4H8)= mol：mol=3：1，故答案为：n(CH4)：n(C4H8)=3：1；（3）烯烃的摩尔质量为=56g/mol，令烯烃的组成为(CH2)n，故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8，可能的结构为：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3(顺和反两种)，CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3(顺和反两种)，CH2=C(CH3)2。考点：考查了有关有机物分子式确定的计算的相关知识。20（1）40.9%；4.5%；（2）m(H)=0.144g，m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g
31、，所以还含有氧元素；（3）维生素C的相对分子质量【解析】试题分析：用酒精喷灯持续加热0.352 g维生素C样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144 g和0.528 g， 那么生成的水的质量为0.144g，生成的CO2的质量为0.528g，（1）m(H)=0.144g，氢元素的质量分数为：；，碳元素的质量分数为：，答案为：40.9%；4.5%；（2）根据（1）的计算m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，所以还含有氧元素，答案为：m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，含有O元素；（3）要确
32、定维生素C的相对分子质量还需要知道维生素C的相对分子质量，答案为：维生素C的相对分子质量考点：考查有机物分子式的确定21（1）燃烧产物中水的质量为2.7g；（2）该烃的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2【解析】（1）设燃烧产物中CO2的质量为xCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44 100x 15.0g所以x=6.6g而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO2）+m（H2O）=9.3g，m（H2O）=9.3g6.6g=2.7g，答：燃烧产物中水的质量为2.7g；（2）n（无色可燃气体）=0.075mol
33、，n（CO2）=0.15mol，则n（C）=0.15mol；n（H2O）=0.15mol，则n（H）=n（H2O）2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，原气体是一种烃，所以该气体的分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，答：该烃的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2【点评】本题考查烧法确定有机物分子组成，根据原子守恒法来解答，难度不大22B【解析】试题分析：一氯代烃A（C5H11Cl）经水解后再氧化得到有机物B，则B为羧酸，分子式为C4H9COOH，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C
34、，B和C可发生酯化反应生成酯D，C为醇，分子式为C4H9OH。-C4H9的异构有正丁基：-CH2CH2CH2CH3、异丁基：-CH2CH（CH3）2、仲丁基：-CH（CH3）-CH2-CH3、叔丁基：-C（CH3）3共4种，说明B和C各有4种可能结构；D可能的结构种数为44=16种，故选B。【考点定位】考查同分异构体【名师点晴】本题考查了同分异构体数目的判断，涉及有机物推断、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质，掌握官能团的性质与转化是解题的基础，正确判断同分异构体的种类是关键，本题难度中等，注意掌握同分异构体的解题方法。本题中要注意-C4H9的异构有4种，则C4H9COOH和C4H9OH反应生成的酯有16种，而不是8种，这是本题的易错点。
