1、高考资源网（） 您身边的高考专家模块质量综合检测(试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2015河北邯郸高一期末)元素及其化合物的知识是“必修l”的重点内容。下列叙述中不正确的是()A钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应【解析】Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但铝盐无此性质，故D不正确。【答案】D2(2015西南师大附中高一期末)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，
2、下列说法中正确的是()A常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NAB1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2NAC1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl数为0.2NA【答案】C3(2015苏州期末)下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()【解析】SiO2不溶于水。【答案】B4下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将Mn
3、O完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【解析】25 g CuSO45H2O的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL水后溶液的体积大于100 mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0 molL1，A项错误；KNO3的溶解度受温度的影响变化大，NaCl的溶解度受温度的影响变化小，采取冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出从而与NaCl分离，B项正确；2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，C项正确；Ca2CO=CaCO3，D项正确。【答案】A5(2015焦
4、作高一期末)对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液产生红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【解析】溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，A错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，B错误；实验试管中溶液变成红色，无沉淀生成，C错误；浓H2SO4吸水会使饱和CuSO4溶液析出晶体，D正确。【答案】D6(2015试题调研)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：C
5、aCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【解析】A项，电荷不守恒；C项，醋酸为弱酸，应写成分子形式；D项，通入过量CO2应生成HCO。【答案】B7(2015经典习题选萃)下列有关实验的描述中，正确的是()钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH过氧化钠与水反应放出大量的热ABC D【解析】N
6、a密度比水小，浮于水面，与水剧烈反应；H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰；Cl2、SO2、O3等气体通入品红溶液中，均能使溶液褪色。【答案】C8(2015试题调研)已知反应：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2O，K2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2O，Fe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4。下列结论正确的是()A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂参加反应失去的电子数为1.21023【解析】反应中无
7、元素化合价变化，故为非氧化还原反应，A错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知B正确；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，C项错误；反应中0.1 mol还原剂参加反应失去的电子数为6.021022，D错。【答案】B9(2015试题调研)我国成功发射了嫦娥一号探测卫星，并对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(Mg2SiO4xFe2SiO4)等。下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为
8、K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁元素为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱【解析】铁的活动性是不会改变的，月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D错误。【答案】D10将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有的Fe2在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，应向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2被氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色【解析】向黄色溶液中滴入KSCN溶液，只能检验
9、出Fe3，不能检验Fe2。【答案】B11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定【答案】C12(2015新题调研)背景材料：(1)嫦娥二号月面虹湾局部影像图首次发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。(2)地球的表层大多是岩石，而大多数岩石主要成分都是硅酸盐。下列叙述错误的是()AHe是稀有气体B石英、水晶的主要成分是二氧化硅C长石KAlSi3O8可表示为K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为A
10、l2O32SiO22H2O【解析】He是稀有气体；石英、水晶的主要成分是二氧化硅；据硅酸盐改写成氧化物的原则知C项不符合原子守恒，故选C。【答案】C13对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【解析】A项可能含有HCO，B项可能含有Ag，C项正确，D项可能含Ca2。【答案】C14物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关
11、，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D【解析】中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2。【答案】A15某溶液既能溶解Al(OH)3, 又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODAg、K、NO、Na【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸性溶液，又能
12、溶于强碱性溶液。H2SiO3是不溶于水的二元弱酸，只能溶于强碱性溶液，能同时溶解这两种物质的必然是碱性较强的溶液。选项A中含有弱酸根离子HCO，它在酸性、碱性溶液中均不能大量存在；选项C中含有H，不可能在碱性溶液中大量存在；选项D中含有的Ag不可能在碱性溶液中大量存在，因此只有选项B符合题意。【答案】B16(2015经典习题选萃)将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 molC1.05 mol D0.13 mol【解析】铜与
13、硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO2和NO两种。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O1 4 2x 4x 2x3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3 8 23y 8y 2yn(Cu)2.56 g64 gmol10.04 moln(气体)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol解得则反应消耗HNO3的物质的量为：4x8y0.07 mol0.06 mol0.13 mol本题也可利用守恒思想进行计算，即反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n(HNO3)nCu(NO3)22n(Cu)20
14、.04 mol0.08 mol，做氧化剂的硝酸最终变为气体(NONO2)，则n(HNO3)n(气体)0.05 mol，反应消耗的硝酸总物质的量0.08 mol0.05 mol0.13 mol。【答案】D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)(2015洛阳高一期末)如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如A图中的两个圆分别代表铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中区域对应的化学性质上的异同点(每处只要求写一个)。_；_；_。【解析】A中表示铝可以和强碱溶液反应，
15、可写出铝与NaOH反应的化学方程式；B中表示SO2具有还原性，可写出SO2和Cl2水反应的化学方程式；C中说明NaHCO3的热稳定性差，写出受热分解的化学方程式即可。【答案】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(其他合理答案也可)2NaHCO3Na2CO3H2OCO218(11分)以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)C组物质中的某一物质常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为_。(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1：1的
16、物质，除了Cl2外还有_(填化学式)。(4)F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因_。(5)由Al3制备Al(OH)3，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：_。【解析】(1)A组物质与水的反应均属于非氧化还原反应，而B组物质与水的反应均属于氧化还原反应。(2)常温下能与冷水反应且在反应中水作氧化剂的物质是Na，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(3)Cl2、Na2O2、NO2与水的反应均属于歧化反应，反应的化学方程式分别为Cl2H2O=HClHClO、2Na2O22H2O=4NaOHO2、3NO2H2O=2HNO3NO，前两个反应中氧化剂与还原
17、剂的物质的量之比为1：1，故符合要求的物质是Na2O2。(4)氨水呈弱碱性是因为NH3H2O电离出了OH，即NH3H2ONHOH。(5)由于Al(OH)3能溶于强碱溶液中，Al(OH)3OH=AlO2H2O，故由Al3制备Al(OH)3时最好不用NaOH溶液，而用氨水，因为Al(OH)3溶于NaOH溶液，但不溶于氨水。【答案】(1)是否属于氧化还原反应(或反应过程中是否有电子转移或反应过程中是否有化合价变化)(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Na2O2(4)NH3H2ONHOH(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O19(8分)(2015经典习题选萃)(1)用过量的锌和浓H2SO4反应
18、，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_。(2)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。【解析】浓硫酸与金属反应时，随着反应的进行，硫酸的量不断减少，硫酸的浓度变小，稀硫酸不再与铜反应，但可与锌反应产生氢气。在稀H2SO4存在的条件下，Cu
19、与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。【答案】(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，当0.2 mol H2SO4全部反应时才生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，而稀H2SO4与铜不反应由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应(3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2O20(8分)(2015河南焦作高二期末)A、B、C、D均为中学所学的常见物
20、质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD请回答下列问题：(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：_，D：_。写出DB的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为_，写出AB转化的化学方程式：_。【解析】(1)根据常温下A为淡黄色固体单质可推知A为S单质，然后结合转化关系图可知B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。(2)根据A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知A为NH3，然后结合转化关系图可知B为NO，C为NO2，D为HNO3。【答案】(1
21、)SH2SO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(其他合理答案也可)(2)NH34NH35O24NO6H2O21(12分)(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。(2)该反应中硝酸的作用是_，氧化产物与还原产物物质的量之比为_。(3)已知实验室中只有16 molL1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 molL1的稀硝酸。所需浓硝酸的体积为_mL。选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【解析】(3)属于溶液的稀释问题，稀释过程中溶质HNO3的物质的量不变，可以设需浓硝酸的体积为x，则有如
22、下关系式16 molL1x100 mL103 LmL10.8 molL1，解得x5.0103 L5.0 mL，俯视读数溶液体积偏小，浓度偏大。【答案】(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)氧化剂和酸的作用3：2(3)5.0100 mL容量瓶和胶头滴管偏大22(7分)实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 mL的氯气。(室温下，Cl2的密度为2.91 g/L)(1)制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？(浓盐酸过量)(2)实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？【解析】设需要MnO2的质量为x,4瓶氯气的物质的量为：01 L42.91 gL171 gmol1 mol。MnO2 Cl287 1 molx mol解得x1.43。【答案】(1)1.43 g(2)反应完全后发生器中可能有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失。高考资源网版权所有，侵权必究！
