1、高考资源网（） 您身边的高考专家4.3.1 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015淄博高一检测)下列说法不正确的是()A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【答案】C2下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性DSO2
2、使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【点拨】SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(1)n(Cl2)n(SO2)1 ：1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；(2)n(Cl2)n(SO2)1：1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；(3)n(Cl2)n(SO2)1：1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。3(2015信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8，沸点为44.8。下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A常温下三氧化硫是液体B标准状况下
3、，1 mol SO3的体积约为22.4 LC三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙DSO2遇空气即生成SO3【答案】A4(2015福州高一检测)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性【答案】B【点拨】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使
4、紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。5(2015昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D【答案】B6(2015石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为红色，为无色【答案】D7(双选)(2015上海高一检测)把两种物质混合加入水中，可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种物质可能是()ANaHCO3和Na2O2B铝粉和Na
5、OHCNa2SO3和SO3DNa2CO3和SO2【答案】CD【点拨】A项NaHCO3和Na2O2混合后加入水中会有O2产生，其不能使澄清石灰水变浑浊；B项铝粉和NaOH混合加入水中会产生H2，其也不能使澄清石灰水变浑浊；能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，SO3与水反应生成硫酸，则C项硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，D项SO2与水反应生成亚硫酸，则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，故C、D正确。8(双选)(2015烟台高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=H
6、SOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：H2SCl2=S2Cl2H【答案】BD【点拨】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程
7、式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D正确。9(双选)(2015新题调研)取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法正确的是()A原混合物中可能含3.2 g硫粉B原混合物的质量不可能大于8.8 gC原混合物中一定含有5.6 g铁粉D2.24 L气体的质量可能大于3.4 g【答案】AC【点拨】本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有FeSFeS，FeS2HCl=FeCl2H2S。可能发生的反应有Fe2HCl=FeCl2H2。2.24 L气体是H2S或者
8、是H2S和H2的混合气体。铁粉过量时，其质量小于3.4 g；不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，1 mol Fe可以生成1 mol气体，标准状况下气体的体积为2.24 L，说明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)；当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应生成8.8 g FeS时，FeS与盐酸反应生成2.24 L H2S；若硫粉质量大于3.2 g时，同样产生2.24 L H2S，但原混合物质量大于8.8 g。10检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过
9、澄清石灰水【答案】D【点拨】SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性除去SO2，再检验CO2。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(8分)(2015经典习题选萃)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。【
10、答案】(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)H2SH2S与SO2不共存(3)CO2、HCl12(12分)(2015新题调研)某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装_(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是
11、_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_。【解析】要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在并除尽，要验证CO2是否存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2【点拨】SO2、CO2作为酸性氧化物，其性质非常相似，应先检验SO2并除尽后，再检验CO2。13(10分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。
12、将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1 ：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)A、B的化学式：A_；B_。(2)A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_。(3)B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_。加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能
13、使紫色石蕊溶液变红，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊溶液变红，HClO能使溶液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合通入溶液中，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液变为红色无明显变化14(8分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化
14、学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O15(12分)(2015新题调研)为了探究Cl2、SO2同时通入H
15、2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1 )为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象
16、是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。【答案】(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)褪为无色高考资源网版权所有，侵权必究！
