1、广西百色市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量调研测试试题(试卷总分100分，考试时间90分钟)注意事项1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 S-32第卷一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。1.
2、 高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是( )A. H2B. CO2C. HClD. O22. 能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ）A. 焰色反应是黄色B. 溶液有咸味C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D. 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀3. 分离植物油和水，用到下列实验装置的是( )A. B. C. D. 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Na、Mg2、Cl、OHB. H、Ca2、CO、NOC. Cu2、K、SO、NOD. Na、H、OH、Ca25. 下表是碳酸
3、氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是( )选项性质碳酸氢钠碳酸钠A水溶性易溶于水不溶于水B热稳定性加热容易分解加热不分解C与盐酸不反应反应，产生气体D与CaCl2溶液不反应不反应A. AB. BC. CD. D6. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下11.2 L水含有的原子数目为1.5NAB. 1 mol的OH-含有9NA个电子C. 常温常压2 g H2含2NA个原子D. 1.5 mol/L的KClO3溶液中Cl-的个数为1.5NA7. 小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反
4、应： ，下列叙述正确的是( )A. CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应B. 每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NAC. MgO是还原产物D. 除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭8. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是( )A. 硅可用于制光导纤维B. SiO2能和水发生化合反应生成硅酸C. 硅酸铜钡 BaCuSi2O6可用氧化物形式表示 BaOCuO2SiO2D. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物9. “分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和研究中起到重要的作用。下列说法正确的是( )A. NaHSO4能在水中电离
5、出H+，故NaHSO4是一种酸B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 化学物质不电解质就是非电解质D. 根据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物10. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )A. NH4ClB. NH4HCO3C. (NH4)2CO3D. NH4NO311. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向稀硝酸中加铁粉：B. 铜片插入硝酸
6、银溶液中：C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D. 碳酸氢钙溶于稀盐酸中：12. 将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是( )A. 钠在液面上四处游动B. 溶液中有红色金属析出C. 有气体产物生成D. 生成蓝色沉淀13. 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A. 浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B. ，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D. 取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性14. 在给定条件下
7、，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B. C. D. 15. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是( )A. N2OB. NOC. NO2D. N2O516. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A. 镁和铝的总质量为9 gB. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LC. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸D. 氢氧化钠
8、溶液的物质的量浓度为5 molL-1第卷二、(非选择题，本大题4个小题，共52分)17. 实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO2和Cl2(水溶液)的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置：(1)仪器a的名称是_。(2)他们制备SO2的反应原理为 ，根据反应特点，制备SO2应选用上图中的_装置。(填A或E)(3)在制备Cl2时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式_，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为_22.4L。(填“”或“”或“=”)(4)反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都
9、褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是_。(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是_。(6)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式_。18. 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，D_，R_；(2)W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有_离子(用离子符号表示
10、)。(3)HM的过程中，可能观察到的现象为_。(4)写出AB+C的化学方程式_；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子_mol。(5)DE过程中的离子方程式_。19. 下图为配制500mL0.2 molL-1 Na2CO3溶液的操作示意图：回答下列问题：(1)配制该溶液实验步骤的正确排序为_(2)中称取Na2CO3固体时，质量为_g。(3)玻璃棒在中的作用分别是_、_(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)A.某同学在第步使用胶头滴管定容时俯视刻度线_；B.没有进行第步操作_；C.第步操作不慎有少量液体流到容量瓶外_；D.第步操作完成后发
11、现液面低于刻度线，又加入少量水_；E.容量瓶在使用前未进行干燥_；F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上_。20. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于_(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式
12、为_。(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x”或“”或“=”)(4)反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是_。(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是_。(6)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). 分液漏斗
13、(2). A (3). (4). (5). 溶液由无色变为红色 (6). 尾气处理，或吸收多余的SO2和C12 (7). 18. 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，D_，R_；(2)W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有_离子(用离子符号表示)。(3)HM的过程中，可能观察到的现象为_。(4)写出AB+C的化学方程式_；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子_mol。(5)DE过程中的离子方程式_
14、。【答案】 (1). Na2O2 (2). Fe3O4 (3). Al (4). Fe3+ (5). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (6). (7). 1.2 (8). 19. 下图为配制500mL0.2 molL-1 Na2CO3溶液的操作示意图：回答下列问题：(1)配制该溶液实验步骤的正确排序为_(2)中称取Na2CO3固体时，质量为_g。(3)玻璃棒在中的作用分别是_、_(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)A.某同学在第步使用胶头滴管定容时俯视刻度线_；B.没有进行第步操作_；C.第步操作不慎有少量液体流到容量瓶外_；D.第步操作完
15、成后发现液面低于刻度线，又加入少量水_；E.容量瓶在使用前未进行干燥_；F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上_。【答案】 (1). (2). 10.6 (3). 搅拌 (4). 引流 (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 偏低 (9). 无影响 (10). 偏低20. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于_(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚
16、石薄膜，该变化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为_。(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。(4)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为_。(5)含氧铁盐K2FeO4重要应用之一是生成Fe(OH)3胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式_。(6)在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移_。【答案】 (1). 混合物 (2). 化学变化 (3). (4). 或或 (5). +3 (6). (7).
