1、四川省内江市第六中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考（4月）试题考试时间：90 分钟满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Pt-195第卷 选择题（满分 42分）一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有 1 个选项符合题意)1. 下列根据反应原理设计的应用中不正确的是（）2A.CO3H2OHCO3OH热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H OAl(OH) 3H 明矾净水23C.TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4 制备 TiO2 D. SnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl 配制氯化
2、亚锡溶液时加入氢氧化钠 2下列叙述正确的是（ ）A. 95纯水的 pH C(OH-) C(NH + ) C(H+)B混合后，铵根离子浓度小于的二分之一4C混合后，溶液呈碱性，则 C(Cl-) C(NH + ) C(OH-)D溶液中水的电离程度最小15、常温下，下列溶液的说法正确的是()-1+A 0.1mol L Na2S溶液中： 2c(Na) = c(S2- ) + c(HS-) + c(H2S)+B 0.02mol L-1 氨水和 0.01mol L-1 氨水中的 c(NH4 )之比小于 2 :1+-C向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中 c(Na) Ka (HF)16、下面的问
3、题中，与盐类水解有关的是（）为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡长期使用硫酸铵，土壤酸性增强NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用NaHSO4 溶液呈酸性加热 FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体铁在潮湿的空气中容易生锈ABCD全部 17下列说法中正确的是()4A常温下，稀释 0.1 mol/L 的氨水，溶液中 c(OH-)、c( NH+
4、 )、c(H+)均下降BpH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)c( HCO- )c( CO2- )c(H2CO3)334C常温下，c( NH+ )相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3 溶液中，溶质物质的 量浓度大小关系是：c( NH+ )c(OH-)c(H+)18常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A常温下，由水电离出的c(H)1014molL1 溶液中：NH、K、CO2、SO2Kw= 1.0 10-13 mol L-1 的溶液中：+434Ca2+-B c(H+ )NH4 、 Cl、 NO3C.在 c(HCO)0.1
5、 molL1 的溶液中：NH、Cl、AlO、NO3423D溶有 SO2 气体的溶液中： Na+ 、 Ca2+ 、 Cl- 、 ClO-19常温下，向 20mL 0.1mol L-1 CH3COOH 溶液 中逐滴加入 0.1mol L-1 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(OH- )随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是() Ab、d 两点溶液的 pH 相同B从 a 到 e，水的电离程度一直增大C从 a c 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强De 点所示溶液中， (+ )(- )()-1c Na=2c CH3COO+2c CH3COOH =0.1molL20.溶液中的离子
6、平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关 说法错误的是（）A. 往 1mol/L 的 FeCl3 溶液中加入 NaOH 固体，溶液的导电能力不变c(OH - ) c(HF )B HF 溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，c(F - )的值不变-+CNa2C2O4 溶液中存在的离子浓度关系 c(OH -)=c( HC2O4 )+c(H2C2O4)+c(H )sp2K 3 Mg(OH ) D反应 3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+=2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数 K=221室温下： Ka1 (H2CO3)=10-6.38 、 Ka2 (H2CO
7、3Ksp Fe(OH )3 )=10-10.25 。Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液具有控制实验实验操作和现象1用 pH 计测得混合溶液的 pH 为 10.252向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的 CO2，无明显现象4向实验 3 所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓 度的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液的性质。下列有关说法正确的是（）A实验 1 溶液中存在： (+ )(- )(2- )c Nac HCO3=c CO3B实验 2 中随蒸馏
8、水的不断加入，溶液中c(HCO- )33c(CO2- )的值逐渐变小C实验 3 所得溶液中存在 (+ )(+ )(2- )(- )(- )c Na+c H=c CO3+c HCO3+c OH33D实验 4 反应的离子方程式为： Ba2+ + CO2- =BaCO 非选择题（共 58 分）二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分）22（15 分）. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8K1=1.510-2K2=1.010-7回答下列问题：-2-2（1）同浓
9、度的 CH3COO、HCO3 、CO3 。、ClO、SO3、HSO3中结合 H的能力最弱的是（2）物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH 由大到小的顺序是（填编号）（3）等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为。乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：42 2 42MnO- + 5H C O + 6H+= 2Mn2+10CO2 +8H2O 。为了测定草酸晶体 H2C2O4 xH2O 中的 x值，某实验小组进行实验，步骤如下：取 1.2
10、60g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。25.00mL 该 H2C2O4 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为 0.1000mol / L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如表：实验序号V（ KMnO4 溶液）滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10101000211011103150135040701080回答下列问题：（1）步骤滴定过程中，盛装 KMnO4 溶液的仪器为（填名称）；（2）本实验滴定达到终点的标志是；（3）上述用 KMnO4 标准溶液滴定 H2C2O4 溶液，下列操作正确的是。A滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 KMnO4 标准溶液
11、 B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平（4）根据数据，计算 H2C2O4 溶液的物质的量浓度为mol / L ， x=；（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则 x 值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；23（14 分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。（1）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2H2O(l)= H2Og)H3则碳与水蒸气反应 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的 H =。（2
12、）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，在 500下发生反应，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到 4min 时，v(正)v(逆)(填“”“ O C ，试从原子结构解 释为什么同周期元素原子的第一电离能 N O ：。（4）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成 行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。 “分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。 “分子金属”中，铂原子是否以 sp3
13、的方式杂化？(填“是”或“否”)，其理由是。（5）金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于 NaCl 晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿 x 、 y 或 z 轴的投影图如图所示，金属铂的密度为 dg cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数 a=pm (列计算式)。参考答案1234567891011DCDCBBBDCDC12131415161718192021ADCBACBCCA-22、（15 分）（1）HSO3（1 分）（2）a b d c（2 分）（3）c(Na+) c(HCO3 ) c(CO3) c(H )c(OH )（2 分）-2-+-（1）酸式滴定管（1 分）（2）当滴
14、入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色， 即达到滴定终点。（2 分）（3）D （1 分）（4）0.1 （2 分）2 （2 分）（5）偏大（2 分）23、（14 分）（1）H1 -H2 -2H3（2 分）（2）（1 分） 0.125 （1 分） C （2 分） ACD（2 分）（3）9.4 （2 分） 增大（2 分）F（2 分）2-24、（14 分）（1）提高浸出率（1 分）2-（2）Co2O3 + SO3+ 4H+= 2Co2+SO4+2H2O （2 分）（3） SiO2 （1 分）Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分）（4）3 PH 7.6（2 分）（5） 除去 Mn2+（2 分）C（2 分）（6）需在氯化氢气流中加热（2 分）25、（15 分）（1）1 ：2（1 分）（1 分）（2）分子（2 分）（3）B、D （2 分） 因为氮原子 2P 能级电子为半充满状态，较稳定，不易失去电子， 而 O 原子失去 2P 能级上一个电子才可以达到较稳定的半充满状态。（2 分）（4）电子（2 分）否（1 分）若铂原子轨道为 SP3 杂化，该分子结构为四面体，非平 面结构。（2 分）3780N d 10-30A78010或 310NAd
