1、题组一碱金属的性质1下列叙述中，正确的是()A碱金属的熔、沸点随核电荷数的增大而逐渐升高B钠钾合金具有金属光泽，常温下为固体，属金属晶体C用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应DRb的金属性比Na强，故RbOH的碱性比NaOH的碱性强解析：选D。碱金属的熔、沸点随核电荷数的增大整体上呈现逐渐降低趋势，A项错误；钠钾合金在常温下为液体，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其他金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。2(2011年北京海淀区高三月考)下列对A族元素的单质及其化合物性质的叙述中，正确的是()A在Na、K、R
2、b、Cs中Cs的密度最大，熔点最高B某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物C将物质的量相等且形状基本相似的钠块、钾块投入到一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如下图所示，则物质b为Na，a为KD为使以面粉为原料的面包松软可口，制作时通常用NaHCO3作发泡剂，因为NaHCO3能提供钠离子而且还能增加甜味解析：选C。Na、K、Rb、Cs中Cs的熔点最低。某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质可能是钠的化合物，也可能是钠单质。将物质的量相等且形状基本相似的钠块、钾块投入到稀盐酸中产生的氢气一样多，但是钾反应得快。以面粉为原料的面包制作时通常用NaHCO3作发泡剂，因为NaHCO
3、3能提供二氧化碳。3(2011年成都市高中毕业班第一次联合考试)钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()A无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4B氢氧化铯是一种强碱C铯可以通过电解它的氯化物来制取D碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳解析：选D。同族元素性质相似，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强。由碳酸钠的热稳定性可知D项错误，碳酸铯加热不分解。4焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与
4、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：选D。氢气在空气中燃烧时为淡蓝色火焰，A错误；铁丝、铂丝灼烧时火焰均无颜色，B错误；因为黄色会掩盖钾元素的紫色，所以只有做钾的焰色反应才透过蓝色钴玻璃观察，C错误；钠元素的焰色为黄色。题组二碱金属的有关计算5(2011年北京大学附属中学高三期中)铷在氧气中剧烈燃烧生成棕色的过氧化铷(Rb2O2)和深棕色的超氧化铷(RbO2)的混合物。测得某次燃烧后所得混合物中铷的质量分数为，则其中过氧根离子(O)和超氧根离子(O)的物质的量之比为()A11B41C14 D任意比解析：选C。根据题意，在混合物中Rb与O及O的物质的量之比为32.5，那么在混合物中两种离子的平均
5、化合价为1.2，根据十字交叉法：所以n(O)n(O)14。6钾是活泼的碱金属，钾和氧可形成氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K2KNO3=6K2ON2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO22CO2=2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反
6、应消耗的KO2的质量。解析：此题考查的是化学基本计算能力。(1)设10.1 g硝酸钾反应需要K x g，反应生成K2O y g10K2KNO3=6K2ON2390 g 202 g 564 gx 10.1 g y解得：x19.539钾过量，y28.2。(2)设样品中含K2O2 1 mol，杂质质量为a g，由题意得：(110a) g0.28110 g解得：a4.29 w(K2O2)110 g(1104.29) g100% 96.25%。(3)设反应消耗KO2 z g4KO22CO2=2K2CO33O2V284 g44.8 L 67.2 L 22.4 Lz (18.813.2) L解得：z71。答案：(1)28.2(2)96.25%(3)71 g .w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
