1、射阳县第二中学2016年秋学期高一第二次学情调研 化 学 试 题 分值：100分 时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 第卷一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3又称为铜绿，属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物 2.下列描述中，不正确的是 A14N与15N具有相同的质子数 B12C与13C具有相同的质量数 C18O与19F具有相同的中子数 D18O和17O具有相同的电
2、子数3.下列实验操作中错误的是 A萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 4.下列有关卤族元素的说法中不正确的是 A工业上以海水为原料，提取溴单质 B分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 C可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2 D医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素5.下列原子结构的叙述中正确的是 A1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不
3、同粒子B16O与18O的性质完全不同C氯原子的结构示意图 D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na+CO32- 6.下列说法正确的是 A.影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离 C.可利用MnO2和浓盐酸常温下反应制取氯气 B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D.氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降7.某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3一 BCu2+ CNH4+ DAg+8.下列说法正确的是 A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D
4、、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质9.下列有关物质用途的说法错误的是A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B. 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中 C二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D纯碱可用于治疗胃酸过多 10.下列有关铝的叙述错误的是 A铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气 D工业上常用铝热反应进行焊接铁轨11.以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是 AHClO O2 B CuOCu(OH)2 CNaCl NaHCO3 DCO2C 12.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏
5、高的是A转移时有少量溶液洒到外面 B容量瓶中原来含有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视刻度线观察液面 13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定不含K+ B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42 C用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D只用水就能区分苯、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C常温常压下，32 gO2中
6、含有的氧原子数为2NA D1 mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 A该反应是非氧化还原反应 BKNO3是还原剂 C生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol D K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用 16.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 AHCO3 CO32 B MnO2 Mn2+ CFeO Fe3O4 DClCl217.下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应2NaH
7、2O2NaOHH2B氯化镁溶液加入氨水：Mg2+2OH= Mg(OH)2 C. 氯气与水反应：Cl2+H2O H+Cl+HClO D氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO418.下列叙述中，正确的是A将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出B向0.4mol浓盐酸中加入足量的MnO2，加热，可收集(标准状况下)2.24LCl2C向足量的盐酸和氢氧化钠溶液中各加入等质量的Al粉，消耗盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量之比为3:1D.150 mL 1 molL-1NaCl溶液与75 mL 1 mol L-1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等19.下列除杂所选用的试剂或操作方法正确
8、的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法ACO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气BMg（Al）HCl过滤CNaCl（NaHCO3）HCl蒸馏D碘水（I2）酒精萃取20.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A.装置可除去Cl2中的HCl B.实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路 C. 证明Na2O2与水反应放热 D.实验中溶液变黄色21.如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧
9、瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO22.如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 浓H2SO4 ；NaOH溶液；KI溶液；饱和NaCl溶液A B C D 23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： （1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加
10、入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+Cc(CO32)0.01 molL1，c(NH4+)c(SO42) D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42) 第卷 非选择题 （共31分）24、（13分）（1）漂白粉的有效成份为 (写化学式)。 向久置的漂白粉中加入盐酸产生的气体
11、是 ； 除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，应选用的试剂为 ；（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO在化学方程式上用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。在该反应中，氧化剂是 。（3）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 ；与实验相比，实验的优点是
12、。25、（8分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H一种温室气体，J是一种治疗胃酸过多的药物。（部分生成物和部分反应条件未列出） 请回答下列问题：（1）J的化学式为 。（2）I的电离方程式为 。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出A+BD+E+F的化学方程式 。26、（10分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。2）若取ag样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方
13、程式是：_，氧化铁和铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b_。射阳二中2016秋学期高一年级第二次阶段检测 参考答案与评分标准 12345678910CBACAACCDC11121314151617181920BDDCDBCCAC212223BDD 一、选择题二、非选择题24、（13分）（1）Ca(ClO)2(1分)。 CO2(1分)； NaOH(1分)；（2）略 N2。（3）；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（条件不写扣1分）；操作简便；25、（每空2分，共计8分）（1）NaHCO3。（2）Na2CO3=2Na+CO32。（3）Cl22OH=ClClOH2O（2分）。（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2（条件不写扣1分）。26、(每空2分，10分)（1）2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 45b/56或9b/11.2 g。（2）2Al+ Fe2O32Fe +Al2O3（条件不写扣1分），80：27。（3）2：3
