1、宾阳中学2017年春学期2月月考高二化学试题命题：玉燕嫦 审题：陆明娥可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 Ca：40 Fe：56 一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）AFe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H + BCO2+H2OHCO3-+H+CCO32-+H2O HCO3- +OH- DHS-+H2OS2-+H3O+2、下列现象不能用盐类水解知识解释的是 ( )A泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-相互反应可放出二氧化碳气体B使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢C明矾能用于净水
2、D铜绿的生成3、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A1mol/L的醋酸溶液中c(H) = 0.01 mol/L B醋酸能与水以任何比例互溶C10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸的弱4、室温下，有两种溶液：0.01 mol/L NH3H2O溶液、0.01 mol/L NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（ ）A升高温度 B加入少量NaOH固体 C加入少量H2O D通入少量HCl气体5、已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反
3、应：NaCNHNO2=HCNNaNO2， NaCNHF=HCNNaF， NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )AHF的电离平衡常数为7.2104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6、99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）A水的电离程度随温度升高而增大 B水电离出的c(H+)=110-10molL-1C此时水的离子积Kw=110-14 Dc(Na+)=c(SO42-)7、常温下pH=4的FeCl3溶液和p
4、H=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A FeCl3溶液大 BK2CO3溶液大 C. 一样大 D 无法确定8、下列溶液一定呈中性的是（ ） APH=7的溶液 B非电解质溶于水得到的溶液C由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质 D、c (H+) = c (OH-)9、下列说法正确的是 ( )A将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；D碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍10、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO
5、42-+H2OH3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均减少，可采用的方法是( )A加水 B加热 C加消石灰 D加AgNO311、常温下，用01000 molL-1NaOH溶液滴定2000mL01000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） A点所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） C点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+） D滴定过程中可能出现：c（CH3COO
6、H）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）12、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)13、将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是( ) A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B向此体系中加入少量AgBr固体
7、，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大C此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)1/2D某溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)c(Br)14、下列说法正确的是（ ）A100时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32）c（H2SO3）CpH=12的纯碱溶液中c（OH）=1.0102mol/LD室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）15、
8、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B已知时25时KspFe(OH)3= 4.01038，则该温度下反应Fe(OH)3 + 3H+Fe3+3H2O的平衡常数K= 4.0104C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D已知25时，KspMg(OH)2=1.81011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg 2+)=1.8105mol/L16、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A、0.1 mol
9、/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B、20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C、室温下pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D、0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)17、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
10、所示。下列说法正确的是( ) A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp18、25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.4610-10，Ksp(AgCl)=410-10，Ksp(AgI)=1.010-16。下列说法正确的是 ( )AAgCl不能转化为AgI B25时，0.1mol/L HF溶液pH=lC向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生D25时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于
11、510-12 mol/L二、填空题（每空2分，共46分）19、（12分）A、B、C、D四种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一种，常温下进行下列实验：将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式yx； 浓度均为0.1mol/LA和C溶液，pH：AC； 回答下列问题：（1）D是_溶液。（2）用水稀释0.1mol/LB溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是_。 Ac (B)/c (OH-) Bc (OH-)/c (H+) Cc (H+)c (OH-) Dn (OH-)（3）OH-浓度相同的等体积
12、的两份溶液A和C，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）反应所需要的时间CA 开始反应时的速率AC 参加反应的锌的物质的量A=C反应过程的平均速率CA A溶液里有锌剩余 C溶液里有锌剩余（4）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和C，分别和锌粉反应，生成氢气的体积为：V（A）_V（C）。（5）常温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。（6） 已知常温下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.810-7mol/L，则KspMg(OH)2
13、=_。20、(10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。（1）常温下NaHA溶液的pH_(填序号)。A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定（2）某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。 Ac(H)c(OH)1.01014 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2) Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 molL1（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存
14、在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H0。降低温度时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)_ _。测得25时，CaA的Ksp为2.010-11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得c(Ca2+) = 0.1mol/L,则溶液中的c(A2-) = mol/L。21、（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77104Ka=5.01010Ka1=4.3107Ka2
15、=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_； 体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液HCOOH；HCN；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _；向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是_；（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(HCN)/c(CN-)=_。常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。22、（12分）滴定实验是化学学科中最重要的定
16、量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（1）酸碱中和滴定： 某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定醋酸的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则标准液VNaOH为_。（2）氧化还原滴定：葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：（注：实验中加入盐酸是将Na2S2O5全部转化成SO2）滴定时，I2溶液应装在_ (“酸”或“碱”)式滴定管中。用离子方程式表示上述滴定过程中的原理_，滴定终点时滴定现象是_。下列情形会造成测定结果偏高的是_。A滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧
17、化 B滴定前平视，滴定后俯视C盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_(选填字母)。ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4宾阳中学2017年春学期2月月考高二化学试题答案1C、2D、3A、4D、5B、6C、7C、8B、9D、10C、11D、12B、13C、14D、15C、16B、17C、18D19、（1）NaOH （2）AB （3） （4） = （5）c（Na+）= c(CH3COO-)c（OH-）=c（H+） （6）1.810-1120、（1）D BC 减小 增大 210-1021、（1）Na2CO3 NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN（2）CN- +H2O HCN+OH- 2 NaCN+H2O2+H2O = NaHCO3 + NH3 22、（1）23.70ml（2）酸式 SO2I22H2O4H+SO42-2I- 溶液出现蓝色且30秒不褪色 CD（3）D版权所有：高考资源网()
