1、河南省原阳县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作绝缘材料 B氯气可用于制取漂白粉C二氧化硅可用于制造光导纤维D氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂【答案】A【解析】硅属于半导体材料，A错误；氯气与石灰乳反应可以生成漂白粉，B正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化铝反应中和酸性，D正确；所以答案选A。2下列说法正确的是()A盐酸和食醋均既是化合物又是酸B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D溶
2、液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小。【答案】D【解析】盐酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物，A错；水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错。313CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A13C与15N的中子数分别是13-67、15-78，中子数
3、不同，A错误；B13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，B错误；C15N与14N的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相等，D错误，答案选C。考点：考查核素组成、同位素、同素异形体判断4化学式与其俗名相符的是（ ）A.纯碱NaOHB.苏打NaHCO3C.小苏打Na2CO3D.芒硝Na2SO410H2O【答案】D【解析】Na2CO3俗称苏打、纯碱，NaHCO3俗称小苏打。A.1.0【答案】CD【解析】pH12的溶液为碱性溶液，其中，c(H)总1.01012molL1若为碱的水溶液，H完全由水电离，则水电离的c(H)水与c(OH)
4、水相等，所以D正确，若为盐的水溶液，OH完全由水电离，则c(OH)水=1102 molL1，C正确。6在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的、判断正确的是A0，0 B0C0，0 D0，0【答案】B【解析】试题分析：根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：H0；温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+nc+d，所以正方向为
5、气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：S0，所以该反应的H、S为：H0，S0，B正确。【考点定位】化学平衡图象【名师点睛】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡平衡的影响等，根据气体物质的量的变化分析熵变、根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动， 看清横坐标和纵坐标各表示什么，线的走向和变化趋势， 看清原点、转折点和平衡点。7埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是A、在含铁元素较多的酸性土壤中B、在潮湿疏松透气的土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中【答案】C【解析】试题分析：酸会腐蚀铁，故A项腐蚀较快；在潮湿疏松透气的土
6、壤中铁接触较多的氧气，潮湿环境腐蚀较快，故B项较快；在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中，铁、碳、潮湿的环境形成原电池，发生吸氧腐蚀，腐蚀较快；在干燥致密不透气的土壤中，铁不与氧气接触，故腐蚀较慢；本题选C。考点：金属的腐蚀。8下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】试题分析：A、溴苯密度大于水，应在下层，A错误；B、苯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、取代反应的产物是硝基
7、苯，不是烃，是烃的衍生物，C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，但在催化剂存在的条件下可与3 mol H2发生加成反应，D错误；答案选B。考点：苯的化学性质9下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来【答案】B【解析】导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而
8、加BaCl2会生成BaCO3沉淀，CO32减少，红色褪去，说明此红色是由CO32水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。10下列实验有误不能达到目的的是【答案】CD【解析】试题分析：A.Na与乙醇发生反应产生氢气，若6个H原子完全相同，则1mol的乙醇会产生3mol的氢气，若一个H原子与其它H原子不同，则1mol的乙醇可能会产生,也可能会产生1/2mol的氢气.所以根据量气管中水的体积就可以确定氢气的体积，进而确定乙醇的结构式，正确；B.用碱式滴定管装标准碱溶液，用酚酞作指示剂，利用酸碱发生中和反应时溶液的
9、酸碱性的变化，可以测定未知浓度的酸溶液的浓度，正确；C. N2和H2在Fe作催化剂时发生反应产生NH3，氨气遇水发生作用产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-，使溶液显碱性，可以使pH变为蓝色，但是不能使干燥的pH变色，错误；D.由于苯与硝基苯是沸点不同的液体混合物，可以利用二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离。但是温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面一下测溶液的温度，错误。考点：考查化学实验装置与实验目的的关系的正误判断的知识。11在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平
10、衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是( )A化学计量数：m+np，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错12已知：（1）C(s)O2(g)CO2(g) H1（2）CO2(g)C(s)2CO(g) H2（3）2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3（4）4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4（5）3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A、H1H2H3 B、H20，H40C、H10，H30 D、H3H4H5【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，（1）=（2）+（
11、3），所以H1=H2H3，正确；B、二氧化碳与C的反应是吸热反应，H20，而Fe与氧气的反应是放热反应 ，则H40，错误；C、C的燃烧反应是放热反应，则H10，CO的燃烧反应也是放热反应，所以H30，错误；D、根据盖斯定律，（3）=（4）+2（5）/3，所以H3（H42H5）/3，错误，答案选A。考点：考查化学反应反应热的计算，盖斯定律的判断13将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl【答案】C【解析】试题分析：A.KSCN溶液只能鉴别出氯化铁，A项错误；B.氯化钡与五种物质均不反应，
12、B项错误；C.氢氧化钠溶液与氯化钠不反应，与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量时白色沉淀溶解；与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；与氯化铁反应立即生成氢氧化铁红褐色沉淀，C项正确；D.氯化氢与五种物质均不反应，D项错误；答案选C。考点：考查物质的检验与鉴别。14某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40molL-1，c(Mg2+)=0.25molL-1，c(Cl-)=0.60molL-1，则c(SO42-)为A0.30molL-1 B 0.20molL-1 C.0.15molL-1 D0.10molL-1【答案】C【解析】
13、试题分析：忽略水的电离，根据溶液电中性原则知溶液中的电荷守恒式为：c(K+) +2c(Mg2+)= c(Cl-)+2 c(SO42-)，代入数据计算得c(SO42-)为0.15molL-1，选C。考点：考查物质的量浓度计算。15下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应；甲苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到2,4,6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用得到硝基苯。A只有 B只有 C只有 D【答案
14、】D【解析】 试题分析：苯与溴水不能反应，而苯酚与溴水常温可以反应，就是由于羟基对苯环的影响导致的。正确。乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，就是苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼。正确。乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应；而苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，就是苯环对羟基的影响，使羟基变得活泼。正确。苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用得到硝基苯，而甲苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到2,4,6三硝基甲苯，就是甲基使苯环变得活泼，更容易沉降反应。正确。考点：考查有机物分子内基团间的相互影响的知识。16（6分）有机化学中的反应类型较多，写出下列反应类型。由乙炔制氯乙烯 。乙烷在空气中燃烧
15、。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 。由乙烯制聚乙烯 。甲烷与氯气在光照的条件下反应 。【答案】（1）加成反应（2）氧化反应（3）加成反应（4）氧化反应（5）加聚反应（6）取代反应【解析】试题分析：（1）HCCH+HClCH2=CHCl （加成反应）；（2）C2H6+O22CO2+3H2O（氧化反应）；（3）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br（加成反应）；（4）乙烯（CH2=CH2）含有碳碳双键易被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，使之褪色；（5）（加聚反应）（6）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）考点：考查常见有机物反应的反应类型判断。17A、B、C、D、
16、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）写出物质A、D的化学式：A ； D ；（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：BC： ，EB： ，C F： 。【答案】（1）ANa DNaCl （2）B C：2OH-+CO2=CO32-+H2OE B：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2C F：CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-【解析】试题分析：物质E是淡黄色粉末，为过氧化钠。A为钠，B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为氯化钠，F是碳酸氢钠。各题答案分析如下：（1）写出物质A、D的化学式分别是Na 和
17、NaCl。（2）反应的离子方程式：如答案所示。考点：本题考查无机框图中未知物的推断。18请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。（1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。（至少填2条）（2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的
18、实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c._（至少回答2条）。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。【答案】（1）Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染（2）黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O22NaCl2点燃=2NaCl 【解析】上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制
19、反应快慢、环境污染等方面分析。19如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先 和 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 （3）装置B中盛放试剂是 （4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 （5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢
20、移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g通过计算确定该固体产物的成分是 （6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中写出产生白烟的化学方程式 迅速产生倒吸的原因是 【答案】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；向E中加水至浸没长导管末端；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出；（3）碱石灰；（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3C
21、u+N2+3H2O；（5）Cu2O、Cu；（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸【解析】（1）组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好，（2）根据装置图可知，A中将浓氨水滴入到生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出，（3）进入C中硬
22、质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰，（4）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，所以现象为有气泡冒出并产生白色沉淀，装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，（5）16gCuO中含有Cu元素质量为16g=12.8g，含有氧元素质量为16g12.8g=3.2g，反应后称重固体质量减少2.4g，剩余固体质量为16g2.4g=13.6g，大于12
23、.8g，故剩余固体含有Cu、O元素，故n（Cu）=0.2mol，含有O元素的质量为13.6g12.8g=0.8g，n（O）=0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：12：1，故剩余固体为Cu2O、Cu，（6）氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸20实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_；（2）若过滤时
24、发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_；（3）判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_；（4）无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置B的主要作用是_；F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。【答案】（1）Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+（2）玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)（3）取最后一次洗涤液与试管中，滴加几滴AgNO3 溶液，溶液不变浑浊，则表明沉淀洗涤干净；坩埚（4）除去H
25、Cl；吸收水蒸气；碱石灰【解析】试题分析：（1）沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式为Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+；（2） 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘等都可以导致滤液中有少量浑浊；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收
26、反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。【考点定位】考查物质的制备实验设计【名师点晴】实验的探究与评价是高考高频考点，本题重点是实验流程及实验装置的连接与原理分析，其中沉淀的洗涤一定要在最后一次洗涤液中检验Cl-是否存在，无水AlCl3的制备结合反应物和生成物的性质，一定要在无氧和干燥的环境中进行，同时要注意氯气的尾气对环境的污染，据此分析可作答。21 （7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.
27、33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【答案】Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。【解析】略22已知如下的转化关系：（部分反应条件已略去）。其中D为环状化合物（1）A的名称 官能团 （填结构简式）（2）写出A+B C的化学方程式 （3）写出A被Cu催化氧化的方程式 （4）A在一定条件下可生成，写出反应方程式 （5）写出D、E、F的结构简式： D E F 写出C酸性条件下水解的方程式 （6）F的同系物M，其分子式为C4H6O4，且核磁共振氢谱只有一个峰，写出M的结构简式 M 【答案】（1）
28、乙醇，OH；（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（3） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（4） CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O；（5） 、，CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ；（6） 。【解析】试题分析：（1）A是乙烯和水发生加成反应得到，因此A是乙醇，其官能团是羟基；（2）AB，对比分子式，乙醇被氧化成乙酸，发生酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（3）乙醇在铜作催化剂条件下，被氧化成乙醛，2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（4）A发生
29、消去反应得到乙烯，CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O；（5）D的化学式为C2H4O，与乙醛互为同分异构体，且D为环状化合物，则D的结构简式为：，1molE和2molCH3COOH发生酯化反应，说明E中有两个羟基，因此E的结构简式为：，F为酯，则结构简式：，C为乙酸乙酯在酸性条件下水解，CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ；（6）和F属于同系物，则M是酯，还有2个酯基，核磁共振氢谱只有一个峰，说明只有一种氢，因此M的结构简式为：。考点：考查有机物的推断、官能团的性质等知识。23现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如
30、下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、_B、_C、_乙_（2）写出下列反应化学方程式：反应_反应_（3）写出下列反应离子方程式：反应_反应_【答案】（1）Na；Al；Fe； C12；（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）反应Fe+2H= Fe2+H2，反应:Fe3+3OH-=Fe(OH)3。【解析】试题分析：金属A的焰色为黄色，说明A为Na，2Na2H2O=2NaOHH2，气体甲为氢气，物质D为NaOH，金属B与氢氧化钠生成氢气，则金属B为Al，黄绿色气体为氯气，则气体丙为HCl，HCl溶于水形成盐酸，则物质E为盐酸，物质F为金属氯化物，Cl2具有强氧化性，能把F中金属阳离子氧化，则金属C为变价金属，且能和盐酸反应，金属C为Fe，F：FeCl2，G：FeCl3；（1）根据上述分析推断，分别是：Na、Al、Fe、C12；（2）反应是2Na2H2O=2NaOHH2，反应是2Al2NaOH2H2O=2NaS2-O23H2；(3)反应是Fe2H=Fe2H2，反应是Fe33OH=Fe(OH)3。考点：
