1、云南省昌宁县一中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为()A 0.5 L B 5 L C 11.2 L D 22.4 L2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A 0.3 mol氧气和0.3 mol水B 0.1 mol硫酸和0.2 mol水C 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO47H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D 6.021023
2、个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)3.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A 28.4 g B 28.4 gmol1 C 71 gmol1 D 14.2 gmol14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A 在18 g18O2中含有NA个氧原子 B 1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子C 28 g C2H4中含有NA个碳原子 D 14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA5.1 molL1硫酸溶液的含义是()A 1 L水中含有1 mol硫酸 B 1 L溶液中含有1 mol氢离子C 将98 g硫酸溶于1
3、 L水中配成溶液 D 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸6.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等的O2和O3 B 原子数目相等的CO和N2C 电子数目相等的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CH47.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个D 9 g水中含有10NA个电子8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NAB 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC 标准状况下，22
4、.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD 在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数不是10NA9.用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A 1 B 2 C 3 D 410.实验室配制1 molL-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A 250 mL容量瓶 B 托盘天平C 胶头滴管 D 烧杯11.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时。下列说法正确的是()A 1 mol Cu2S参加反应时
5、有8 mol电子转移B 参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D 产物nCu(NO3)2 nCuSO41112.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B 碘酒、冰、盐酸、烧碱C 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水13.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B 氯化钙溶液和稀硫酸C 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D 澄清的石灰水和稀盐酸14.下列关于电解质的判断中正确的是()A 在熔融状态下能够导电的物质B 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C 在水溶
6、液中或熔融状态下能导电的化合物D 在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物15.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B 2H2O2H2+O2C 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D 2F2+2H2O4HF+O216.下列分散系属于胶体的是()A 矿泉水 B 生理盐水 C 豆浆 D 白酒17.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ()A 气体体积的大小只随分子数量的多少而变化B 不同气体分子的大小几乎相等C 不同气体分子间的平均距离几乎相等D 气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
7、的是()A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NAD 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g19.下列反应中属于氧化还原反应的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClA B C D 20.常温下，某反应M酸N盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A 单质、单质 B 盐、酸 C 碱、氧化物 D 氧化物、酸21.某同学用
8、托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A 25.2 g B 24.8 g C 24.2 g D 25.8 g22.下列关于过滤操作的说法中，错误的是()A 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D 漏斗下端紧靠烧杯内壁23.常温常压下，气体体积的大小主要取决于()A 构成气体的分子的大小 B 构成气体的分子的相对分子质量大小C 构成气体的分子数目的多少 D 构成气体的分子所含原子的多少24.根据反应式：(1)2F
9、e32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A Br、Fe2、I B I、Fe2、BrC Br、I、Fe2 D Fe2、I、Br25.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 26.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠溶液；加适量稀盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A B C D 分卷II二、填空题(共5小题,共48分) 27.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试
10、根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）。A用30 mL水洗涤23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继
11、续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶
12、液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。29.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_m
13、ol。(4) 氧化剂是_，氧化产物是_。30.回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33；KHSO4=KH。属于酸的是_(写化学式，下同)；属于碱的是_；属于盐的是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。 31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问
14、题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。 答案1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.C 14.C 15.D 16.C 17.C 18.B 19.A 20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25
15、.B 26.D 27.（1）11.9（2）BD（3）BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管（4）a B b B28.（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O29.(1)242212(2)(3)0.2 (4)KClO3 Cl230.(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2Na31.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)
