1、高三化学期中考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共5页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64第I卷一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。）1以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B碱能跟一切非金属氧化物反应C单质和化合物的反应一定是置换反 D置换反应不一定要在溶液中进行2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解
2、度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3下列说法正确的是 （ ） HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等17O2和18O2互为同分异构体第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A. B. C. D.全部都正确4有关KHH2O=KOHH2的反应说法正确的是 （ ） A. H2既是氧化产物又是还原产物 B. H2O
3、既是氧化剂又是还原剂C. 向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性D. 在标准状况下，当生成11.2L H2时转移电子1mol 5下列叙述正确的是 （ ） A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生,再通入NH3，仍不产生沉淀6把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再
4、发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为 （ ） A.Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3B.Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3C.Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3D.Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O37能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A.将铜屑加入Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OC.少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应： Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32D.大理石与盐酸反应：CO322
5、H=H2OCO28高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是：（ ）A. 高铁酸钾中铁显+6价 B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C干
6、法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质9. 用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是 （ ） A.13B.12C.23D.3210. 把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是 （ ） A.NaCl B.Na2SO3 C.MgC12 D.NaHCO311下列说法中正确的是 （ ） 向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2，溶液最终呈无色SiO2不能与硝酸反应，但能与氢氟
7、酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应CO2、SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H2SO4配制浓度为2.3mol/L的稀 H2SO4溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶 液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。A. B. C. D.12下列实验操作或叙述正确的是( ) 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液
8、的pH一定有误差；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；欲配制90ml 0.2 mo1L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O的质量为4.5g 。A. B. C. D.13.下列说法正确的是 （ ） A.Na在常温下可被氧化成Na2O，加热时生成Na2O2，说明Na2O比Na2O2稳定B.检验溶液中是否有Fe2时，应先加新制氯水后加KSCN溶液C.硅是现代光学及光纤制品的原料，SiO2是将太阳能转换成电
9、能的常用材料D.要除去苯中的溴单质，可用足量NaOH溶液，采用分液法除杂，分液时分液漏斗 下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出14.下列说法正确的是 （ ） A.PH=0的溶液中，K、I、SO42、Cl可以大量共存B.在无色溶液中，Na、Fe3、HCO3、NO3可以大量共存C.在显中性的水溶液中，c(OH-)不一定等于D.纯水的PH一定等于715在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为 ( )高考资源网高考资源网高考￥资%源网A100% B. % C. mol/L D. mol/L第卷二、非选择题（共55分，本卷包括5大题。)
10、16. （8分）把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为 ；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为 ；然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：NaOH溶液： ；HCl溶液： 。17.（12分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 浓硫酸 碱石灰NaOH溶液加热EDCB A 当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次 是CuO、无水CuSO4粉末。其作用分别是 D
11、装置的作用是 。 加热前必须进行的操作是 。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验，B内放置铂铑合金网,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（A）（D）（B）（ D）；装置B中可能观察到的现象是 ,该现象证明NH3具有 性。18.（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：（2）B的化学式：，（3）写出C的溶液(AC稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：
12、写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式： 写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式： （4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象： 19(10分)近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C K2Cr2O7 H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 Cr2(SO4)3 (1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 (4)上述反应中若产生11g气
13、体物质，则转移电子的数目为_。20(13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。 (1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是_；又可确定X中一定不存在的离子有_. (3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)_。 (4)尚待检验的离子及检验方法是：尚待检验的离子检验方法高三化学期中考试题参考
14、答案12345678910DBCACABCAA1112131415BBDAD16. (8分) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH= NaHCO3 或 Na2CO3+H2O + CO2 = 2NaHCO3 HCO3-+ OH = CO32 + H2 OHCO3- + H+ = CO2+H2 O 17、（12分）（1）验证氢气的还原性并检验其氧化产物水防止空气中的水进入装置，干扰水的检验检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2）O2 NH3有大量红棕色气体出现，还原18、（12分）（1）1nm100nm （2）FeS（3）2 Fe2+ + H 2 O2+2 H+ =2Fe3+2 H2 O 3FeS+8 H+2NO3 =3 Fe2+3S+2NO+4 H2 O Fe3+ +3 HCO3= Fe(OH)3+3 CO2（4）取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）（共4分，每空1分）待检验的离子检验方法先检验SO42用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。再检验Cl若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。
