1、 可能用到的相对原子质量：Hl C12 O 16 Cu 64第I卷本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒 B“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D明矾KAl(SO4)2.12H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2下列说法不正确的是 A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C碳具有还原性，高温下能将
2、二氧化硅还原为硅 D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强考点：考查硝酸、碳、Al2O3、饱和氯水的化学性质及应用的知识。3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，4g CH4含个共价键 B常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2 C1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 D0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。4能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H)=mol/L，一定会发生反应的离子组是 5下列反应的离子方程式书写正确的是AFeS固体溶于稀HNO3：B AlCl3和过量氨水反应：C向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色
3、沉淀变成黑色： D等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合： 质的量相等，这时发生反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2O。错误。考点：考查反应的离子方程式书写应该注意的问题的知识。6已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是7用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A用图所示装置收集HCl气体B用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图所示装置检查该装置的气密性D用图所示装置进行实验室制取的实验考点：考查装置的气密性、物质的量浓度的溶液的配制、气体的制备、收集等知识。8中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是 A若甲
4、为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 B若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 C若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 D若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应9短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸BR的单质能与M的氢化物发生置换反应C气态氢化物的稳定性：MY D元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：ZY考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。10下列说法正确的是 A将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4) c(OH
5、)变大 C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H)会减小，但Kw不变 D若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则11. 铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为： 下列说法不正确的是A放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：D铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 12. 下列说法中正确的是 A在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2)保持不变 C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D阴极电保护法是将被保护的
6、金属与外加电源的正极相连13下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：B1mol/L的NaHCO3溶液中：C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： 14. 下列实验操作、现象和结论正确的是 15. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉， 产生H2的物质的量的变化B图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知的 酸性最强C图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适
7、量NaOH固体的方法D图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的16、甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：下列说法正确的是A，且该反应为吸热反应Bx=2C若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%第II卷（非选择题共52分）17. （8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。 （1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出
8、N2。请写出该制法的化学反应方程式_，当反应中转移0.2 mol电子 时，可制得Cu2O的质量为_。（2） 一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提 高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与 电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化 剂，KOH溶液作为电解质。 负极上发生的电极反应为_； 电池工作时产生的电流从_电极经过负载 后流向_电极（填“左侧”或“右侧”）。18（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F
9、原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 请回答下列问题： （1） B元素在元素周期表中的位置为_ 。 （2） 元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是_； 元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_ （填化学式）。 （3） E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_； （4） F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_.性强弱关系为Mg(OH)2Al(OH)3。 （3）Mg和CO2发生反应的化学方程式为：2MgCO22MgOC （4）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al2OH6H
10、2O = 2Al(OH)43H2（或2Al2OH2H2O = 2AlO23H2）考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。19. （10分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时， 用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时， 溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全 反应。请回答下列问题： (l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_。 （2）图中x_7（填“”、“”、“”或“=”）律的应用等知识。21. (12分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。 （1
11、）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是_。 （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_（填序号）。A. NaOH B. NH3.H2O C. CuO D.Cu(OH)2 E. CuSO4（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_ 、_、 过滤、自然干燥。（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是_，其中发生反应的离子方程式是_。有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？_ （填“是”或“否”）。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_。（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，但不能引入新的杂质离子。根据题目给定的物质，可选用考点：考查气体的制备、混合物的分离、盐的水解等知识。16山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694
