1、20102011学年度第一学期期中考试高二化学（文科）（考试时间：120分钟，满分：120分） 2010年11月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108 Ba137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题121小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1下列关于氮族元素的叙述，正确的是A它们的单质是典型的非金属
2、B主要化合价为-3、+5价C随着核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱D非金属性比相应的同期氧族元素弱2下列元素的原子半径最大的是Z&X&X&KA氮 B氧 C硫 D磷3下列物质中酸性最强的是AH3PO4 BHNO3 CH2CO3 DH3BO34下列物质中，互为同素异形体的是A和 B白磷、红磷 CH2O、H2O2 DNO2、N2O45下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2 B实验室制NH3 C实验室制CO2 D铁与硫酸铜溶液 6常温下，下列金属与浓HNO3反应最剧烈的是AFe BAl CCu DAu7决定化学反应的速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质
3、 D催化剂8下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是A水 B氯化氢 C氧气 D氢氧化钠9区分强、弱电解质的标准是A溶解度大小 B电离程度 C溶液导电能力强弱 D酸、碱性10对于可逆反应，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为A1mol/Lmin B0.9mol/Lmin C0.2mol/Lmin D0.1mol/Lmin11下列电离方程式，正确的是A BC D12只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl2溶
4、液 DAgNO3溶液 13在1 L 0.1 mol/L氨水中ANH3为0.1mol BNH3H2O为0.1molCNH3H2O和NH3共0.1mol DNH3H2O、NH3、NH4+共0.1mol14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl-、CO32- BNa+、NH4+、SO42-、OH-CK+、Na+、OH-、SO42- DCu2+、Ba2+、Cl-、SO42-15当可逆反应达到平衡后，通入18O2再次达到平衡时，18O存在于ASO3、O2中 BSO2、SO3中 CSO2、SO3、O2中 DSO2、O2中16在CO+H2O(g)CO2+H2（正反应为放热反应）平衡体
5、系中，为了充分利用CO，可采用的措施有A升温 B加压 C增加过量CO D增加过量水蒸汽17下列说法中，可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已经达到平衡的是A体系中P和S的生成速率相等B反应容器P、Q、R、S共存C反应容器内的压强不随时间变化D再加入一定物质的量的Q，其他物质的量不发生变化二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）18氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是A原子半径 CNO B非金属性 SiPClC还原
6、性 SiH4PH3HCl DH3PO4H2SiO3H2SO419在右图的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CCl2NaCl水溶液DNH31molL-1HCl溶液 20下列溶液均为50mL，若分别向其加入等体积的0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是A0.5mol/L H2SO4 B0.5mol/L的NaOHC0.5mol/L NH3H2O D0.5mol/L的AgNO321在四个不同的容器中，不同的条
7、件下进行合成氨反应N2+3H22NH3，判断生成氨的速率最大的是A=0.3mol/Lmin B=0.1mol/LminC=0.2mol/Lmin D=0.6mol/Lmin高二化学（文科）（第II卷）三、填空题（除22、23小题每空1分外，其余每空2分，共30分）22（1）纯净的氮气是 的气体。密度比空气略 。氮气在通常状况下性质稳定的原因是 。实验室制NO用 法收集，原因是 。（2）纯净的硝酸是无色液体，但放置日久的浓HNO3往往呈黄色，原因是_，所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内，冷的浓硝酸可以用 运输，原因是 。23工业制HNO3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO2、NO会污染大气，故常用碱
8、液吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则此反应中的氧化剂_, 还原剂_, 氧化产物_, 还原产物_。24某温度时可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到化学平衡，试求：（1）如果降温，C的平衡浓度减小，说明正反应是_热反应。（2）如果增压，A的平衡浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。（3）如果达到平衡后又再加入少量的C，A的转化率将_。25书写离子方程式。（1）醋酸（HCOOH）电离： ；（2）(NH4)2SO4的水解 。26写出下列反应方程式（注意反应发生的条件） 氮气与氢气： ； 氮气与氧气： ； NO和O2： ； NO2和水： ；四、实验题（每空
9、2分，共12分）27右图为“喷泉”实验装置图，请回答： 如烧瓶内溶液颜色为红色。烧瓶内装的气体可能是。 产生此种现象的原因是 。 假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。则该溶液的物质的量浓度应为。 如烧瓶内溶液颜色为无色透明。烧瓶内装的气体可能是， 胶头滴管内盛的溶液可能是。 实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。五、推断题（每空2分，共18分）28A、B、C、D分别代表NH4Cl、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4等4种溶液中的某一种，将它们两两混合产生下列现象：（1）A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成。（2）
10、B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A_ B_ C_ D_（2）写出下列有关反应化学方程式：A+B 。B+C 。B+D 。（3）以上化学反应可归结为两条离子方程式，试写出： 。 。六、计算题：（共10分）29在(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求(NH4)2SO4的质量。如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的
11、量浓度。20102011学年度第一学期期中考试 高二化学（文）试题参考答案一、选择题题号123456789答案DCBBDCCAB题号101112131415161718答案DABDCCDA题号18192021选项ABBDCD二、选择题三、填空题（除22、23小题每空1分外，其余每空2分,共3分）22.无色无味小氮氮三鍵很牢固排水法一氧化氮能与空气中的氧气反应，且不溶于水硝酸易见光分解铁或铝制容器冷的浓硝酸能与铁或铝发生钝化，所生成的表面致密的氧化膜阻止硝酸进一步反应23. 二氧化氮一氧化氮亚硝酸钠亚硝酸钠24.吸 不变减小 25. HCOOH H+ + COOH 高温高压催化剂 (NH4)2S
12、O4 2H2O H2SO4 + 2NH4OH 放电26. N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO四、实验题（共分）27. NH3 氨气易溶于水，产生压强真空，烧杯中的酚酞溶液沿导管上升遇碱变红。 二氧化碳 氢氧化钠阶段（合理答案均给分） 装置气密性不够，有漏气现象。五、简答题（每空2分，共18分）28.（1）Na2SO4 、 Ba(OH)2、 (NH4)2SO4、 NH4Cl （2）Na2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3 + 2 H2O Ba(OH)2 + 2NH4Cl =BaCl2 + 2NH3 + 2 H2O (3) SO4 2+ Ba2= BaSO4 OH + NH4NH3 + H2O
