1、山西省吕梁市2021届高三化学上学期期中试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Na：23 Ba：137一、单项选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A. 水蒸气、都是温室气体，海上油田气的燃烧也为温室气体的排放B. 光刻机以光为刀，将设计好的电路图投射到硅片上C. 双氧水、酒精、高锰酸钾溶液，都可用于医疗消毒D. 食品包装袋内的铁粉是吸收水汽，保证食品干燥2. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有( )与()的混合物中所含共价键数目为溶液中含
2、离子数为与的混合物中所含中子数为常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为常温常压下，所含的氧原子数为标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为A. 二个B. 三个C. 四个D. 五个3. 下列化学用语正确的是( )A. 的结构示意图：B. 分子比例模型：C. 的电子式为： D. 自然界某氯原子：4. 下列离子方程式正确的是( )A. 用氯气制漂白粉：B. 过量通入溶液中制备氢氧化铝：C. 溶液与过量的溶液混合：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：5. 下列有关胶体的叙述正确的是( )A. 硅酸钠溶液中滴加盐酸，混合液呈白色果冻状时，即得硅酸溶胶B. 氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可
3、得氢氧化铁胶体C. 渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关D. 可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆6. 金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确的是( )A. 日常生活中的金中金的含量接近100%B. 随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降C. 铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材D. 钾钠合金的熔点很低7. 下列有关数据的实验可以成功的是( )A. 用精密试纸可以测出某溶液的为9.6B. 用托盘天平称量氯化钠C. 用规格为的量筒量取的硫酸D. 用酸式滴定管量取的溶液8. 图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是A. xB. yC. zD. w9. 下列实验的现象正
4、确的是( )实验或实验操作现象A通入氯化钡溶液出现白色沉淀B向溶液中通入少量氯气后再加入四氯化碳充分震荡、静置下层液体为紫色C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液溶液长时间保持红色D用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管银镜不溶A. AB. BC. CD. D10. 下列实验装置能实现对应目的的是( )A. 关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性B. 实验室制备并收集氨气C. c管先通，d管再通过量，可制取少量小苏打D. 验证酸性强弱：盐酸碳酸硅酸11. 某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是( )A. 沉淀一定为碳酸氢
5、钙B. 气体为二氧化碳C. 碳酸氢根的电离是可逆的D. 反应进行方向与反应物的浓度有关12. 向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( )A. 段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B. 段，发生反应的离子方程式为C. 段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D. 随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大13. 金属元素焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是( )A. 焰色反应为化学变化B. 清洗铂丝时采用硫酸C. 氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D. 铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁14. 某溶液初检后发现可
6、能含有、和，取该溶液，加入过量，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知( )A. 原溶液中至少存在5种离子B. 初检时尚有离子未被发现C. 沉淀可能溶于盐酸D. 一定不存在15. 混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共.充分加热后固体质量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共，电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为( )A. B. C. D. 16. 已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液
7、中与的物质的量之比为( )A. B. C. D. 二、实验题(17题15分，18题8分，19题12分，共35分）17. 实验室根据需要现配制500mL 04 molL1氢氧化钠溶液，请回答下列问题(1)需要称量氢氧化钠固体质量为_g。(2)以下配制操作中正确的有（填序号）_。a.把称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加入约480mL蒸馏水溶解；b.氢氧化钠溶解后立刻转移入容量瓶中；c.洗涤烧杯和玻璃棒23次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；d.定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线.(3)上题操作d中，如果仰视刻线，所配溶液浓度_（选填“偏大”或“偏小
8、”）；请在下面图中画出配制终点时仰视的视线以及凹液面的位置。(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，则所配溶液浓度_（选填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因是_（任答两条）。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为_（用离子方程式表示），指示剂应选择_，可知邻苯二甲酸为_元酸。18. (1)工业尾气中和，可被吸收制备和，其流程图如下：装置中的主要反应的离子方程式为_.经过装置后的与的物质的量的比值为_.(2)催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术，反应原理如图1左所示.图1右是不同催化剂和不同温度下对应的脱氮率，由
9、图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_（填序号）.a.，200左右 b.，450左右 c.和混合，300左右图2是做催化剂时的脱氮率，写出最佳脱氮率时发生反应的化学方程式_.19. 已知磺酰氯是一种无色液体，沸点69.1极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物中S元素的化合价是_。(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_。(3)装置乙盛放的是_。(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是_和_，冷凝水的入口是_(选填“a”或“b”)。(5)仪器己的作用有_。(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是_。(7)水解方程式为_。三、填空题（20题11分，21题6分，共17分
10、）20. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：(1)X与Z的化合物与水反应转移的电子数为_。(2)用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄露，其化学方程式为_。(3)检查某常见固体物质为的操作为_。(4)Q位于周期表第_周期第_族，其单质溶于稀硝酸中(只被还原为)的化学方程式为_。21. 铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为，若将所得气体中混合，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠溶液吸收，会生成硝酸
11、钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：(1)_L。(2)亚硝酸钠的物质的量为_。吕梁市2020年11月高三期中测试化学（答案）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Na：23 Ba：137一、单项选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A. 水蒸气、都是温室气体，海上油田气的燃烧也为温室气体的排放B. 光刻机以光为刀，将设计好的电路图投射到硅片上C. 双氧水、酒精、高锰酸钾溶液，都可用于医疗消毒D. 食品包装袋内的铁粉是吸收水汽，保证
12、食品干燥【答案】D2. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有( )与()的混合物中所含共价键数目为溶液中含离子数为与的混合物中所含中子数为常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为常温常压下，所含的氧原子数为标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为A. 二个B. 三个C. 四个D. 五个【答案】B3. 下列化学用语正确的是( )A. 的结构示意图：B. 分子比例模型：C. 的电子式为： D. 自然界某氯原子：【答案】C4. 下列离子方程式正确的是( )A. 用氯气制漂白粉：B. 过量通入溶液中制备氢氧化铝：C. 溶液与过量的溶液混合：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：【答案】C
13、5. 下列有关胶体的叙述正确的是( )A. 硅酸钠溶液中滴加盐酸，混合液呈白色果冻状时，即得硅酸溶胶B. 氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体C. 渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关D. 可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆【答案】C6. 金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确的是( )A. 日常生活中的金中金的含量接近100%B. 随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降C. 铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材D. 钾钠合金的熔点很低【答案】A7. 下列有关数据的实验可以成功的是( )A. 用精密试纸可以测出某溶液的为9.6B. 用托盘天平称量氯化钠C. 用规格
14、为的量筒量取的硫酸D. 用酸式滴定管量取的溶液【答案】D8. 图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是A. xB. yC. zD. w【答案】B9. 下列实验的现象正确的是( )实验或实验操作现象A通入氯化钡溶液出现白色沉淀B向溶液中通入少量氯气后再加入四氯化碳充分震荡、静置下层液体为紫色C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液溶液长时间保持红色D用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管银镜不溶A. AB. BC. CD. D【答案】B10. 下列实验装置能实现对应目的的是( )A. 关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性B. 实验室制备并收集氨气C. c管先通，d管
15、再通过量，可制取少量小苏打D. 验证酸性强弱：盐酸碳酸硅酸【答案】C11. 某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是( )A. 沉淀一定为碳酸氢钙B. 气体为二氧化碳C. 碳酸氢根的电离是可逆的D. 反应进行方向与反应物的浓度有关【答案】A12. 向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( )A. 段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B. 段，发生反应的离子方程式为C. 段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D. 随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大【答案】A13. 金属元素焰色呈现不同颜色，与
16、核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是( )A. 焰色反应为化学变化B. 清洗铂丝时采用硫酸C. 氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D. 铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁【答案】C14. 某溶液初检后发现可能含有、和，取该溶液，加入过量，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知( )A. 原溶液中至少存在5种离子B. 初检时尚有离子未被发现C. 沉淀可能溶于盐酸D. 一定不存在【答案】B15. 混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共.充分加热后固体质量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共，电火花条件下充分反应后，温
17、度、压强不变，气体体积变为，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为( )A. B. C. D. 【答案】C16. 已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液中与的物质的量之比为( )A. B. C. D. 【答案】C二、实验题(17题15分，18题8分，19题12分，共35分）17. 实验室根据需要现配制500mL 04 molL1氢氧化钠溶液，请回答下列问题(1)需要称量氢氧化钠固体质量为_g。(2)以下配制操作中正确的有（填序号）_。a.把称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加入约480mL蒸馏水溶解；
18、b.氢氧化钠溶解后立刻转移入容量瓶中；c.洗涤烧杯和玻璃棒23次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；d.定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线.(3)上题操作d中，如果仰视刻线，所配溶液浓度_（选填“偏大”或“偏小”）；请在下面图中画出配制终点时仰视的视线以及凹液面的位置。(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，则所配溶液浓度_（选填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因是_（任答两条）。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为_（用离子方程式表示），指示剂应选择_，可知邻苯
19、二甲酸为_元酸。【答案】 (1). 8.0 (2). cd (3). 偏小， (4). 偏大 (5). NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质 (6). (7). 酚酞 (8). 二18. (1)工业尾气中和，可被吸收制备和，其流程图如下：装置中的主要反应的离子方程式为_.经过装置后的与的物质的量的比值为_.(2)催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术，反应原理如图1左所示.图1右是不同催化剂和不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_（填序号）.a.，200左右 b.，450左右 c.和混合，300左右图2是做催化剂时的脱氮率，写出最佳脱氮率
20、时发生反应的化学方程式_.【答案】 (1). (2). 4:1 (3). a (4). 19. 已知磺酰氯是一种无色液体，沸点69.1极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物中S元素的化合价是_。(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_。(3)装置乙盛放的是_。(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是_和_，冷凝水的入口是_(选填“a”或“b”)。(5)仪器己的作用有_。(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是_。(7)水解方程式为_。【答案】 (1). (2). 易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出 (3). 浓 (4). 球形冷凝管 (5). 三颈烧瓶 (6). a (7).
21、吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙 (8). 饱和食盐水 (9). 三、填空题（20题11分，21题6分，共17分）20. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：(1)X与Z的化合物与水反应转移的电子数为_。(2)用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄露，其化学方程式为_。(3)检查某常见固体物质为的操作为_。(4)Q位于周期表第_周期第_族，其单质溶于稀硝酸中(只被还原为)的化学方程式为_。【答案】 (1). NA (2). (3). 取少量固体溶于，向其中加入硝酸酸化的，若有白色沉淀生成，则证明其阴离子为；再取少量固体溶于，向其中加入溶液并加热，能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明其阳离子为，可知其固体是否为 (其它合理答案均可) (4). 四 (5). (6). 21. 铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为，若将所得气体中混合，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：(1)_L。(2)亚硝酸钠的物质的量为_。【答案】 (1). 11.2 (2). 1
