1、2014-2015学年山西省吕梁学院附中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分） 1（3分）Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质下列分类标准正确的是（）钠的化合物 能与硝酸反应的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物ABCD 2（3分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AHCO3CO2BMnO4Mn2+CFeOFe3O4DZnZn2+ 3（3分）下列说法正确的是（）A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B铜的导电能力不如铝C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 4（3分
2、）下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）AMgBAlCSiDCl2 5（3分）下列说法中正确的是（）A用光洁的铂丝蘸取无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，则溶液中可能含有K+B地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D金刚石是一种由金为主而构成的合金 6（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A铝与NaOH溶液反应：2Al+2 OH+2H2O2 AlO2+3H2B铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3DNa与水反应：Na+2H2ONa+2OH+
3、H2 7（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42 8（3分）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L 9（3分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB标准状况下，22.4L NH3中含有电子数为8NAC1mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NAD1molL1的AlCl3溶液中，
4、Cl的数目为3NA 10（3分）（2014合肥一模）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3 11（3分）下列叙述中正确的是（）AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al（OH）3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、Cl 12（3分）
5、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl（OH）3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有AABBCCDD 13（3分）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体 14（3分）向加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）ANa+、NH4+
6、、NO3、CO32BNO3、I、Ca2+、Mg2+CK+、NO3、AlO2、OHDNa+、HCO3、Mg2+、Ba2+ 15（3分）下列说法正确的是（）A绿色食品是不含任何化学物质的食品BNa2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C与同浓度的硫酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等 16（3分）将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，反应后析出的铜的质量为（）A32gB6.4gC0.64gD3.2g 17（3分）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO
7、4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是（）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 18（3分）工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM+CO2，则下列说法中错误的是（）A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1mol CO2转移电子8 mol 19（3分）一定条件下，使CO和O2的混合气体 2
8、6g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A4：9B1：1C7：6D6：7 20（3分）在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：2B2：1C1：1D3：2二、非选择题（本题包括5小题，共40分） 21（8分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_（2）混合物中Al和Fe的质量分别为_
9、和_（写出必要计算过程） 22（7分）如图表示的 反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol，X、E、G的焰色反应均为黄色回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：X_，G_，D_（2）写出G与C反应生成D的离子方程式_（3）写出X+EA的离子方程式_ 23（5分）（1）铁钉浸入 CuSO4 液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液
10、中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_当有3mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化 24（12分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与水反应的离子方程式为_（4）若将1.15g金属钠与
11、水反应，得到100mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下的体积；_反应后所得溶液的物质的量浓度_ 25（8分） 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示_（2）图中B点表示_（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_（4）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为_2014-2015学年山西省吕梁学院附中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1（3分）Na2O
12、、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质下列分类标准正确的是（）钠的化合物 能与硝酸反应的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：如果将Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，它们都有两种或两种以上元素组成，属于化合物；都能在水溶液中或熔融状态下导电，为电解质；都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物解答：解：Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于
13、化合物，而且含有钠元素，故均为钠的化合物，故正确；Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，故错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故正确；Na2O由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱；NaCl、Na2SO4电离出钠离子和酸根离子，属于钠盐，故错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4由钠元素和氧元素组成，属于钠的含氧化合物，NaCl不含氧元素，不是钠的含氧化合物，故错误；分类标准正确的是故选
14、D点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物的性质，要充分掌握所学的知识，认真审题，完成本题2（3分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AHCO3CO2BMnO4Mn2+CFeOFe3O4DZnZn2+考点：氧化还原反应；重要的还原剂版权所有专题：氧化还原反应专题分析：需要加入还原剂才能实现，说明给予物质做氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：A该反应中所有元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故A错误；B该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B正确；C该反应中部分Fe元素化合价由+2变为+3价，所以氧化亚铁是还
15、原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选B点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大3（3分）下列说法正确的是（）A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B铜的导电能力不如铝C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼考点：铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：ACu性质不活泼；BCu的电阻率小，导电性强；C地壳中元素含量由多到少为O、Si、Al、Fe、Ca等；DFe
16、比Al活泼，但Al表面的氧化膜为致密结构可保护Al解答：解：ACu性质不活泼，可用铜制作盛放食品的器皿，故A错误；BCu的电阻率小，导电性强，则铜的导电能力比铝强，故B错误；C地壳中元素含量由多到少为O、Si、Al、Fe、Ca等，则Al为含量最多的金属元素，故C正确；DAl比Fe活泼，但Al表面的氧化膜为致密结构可保护Al，则铁比铝更易锈蚀，故D错误；故选C点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大4（3分）下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）AMgBAlCSiDCl2考点：铝的化学性质版
17、权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，Si、氯气与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，Mg与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，Al是两性金属与盐酸、氢氧化钠溶液反应解答：解：A、Mg与盐酸反应生成氯化镁与氢气，不能与氢氧化钠反应，故A不符合；B、Al与盐酸反应氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故B符合；C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C不符合；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，不与盐酸反应，故D不符合；故选B点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应
18、的物质5（3分）下列说法中正确的是（）A用光洁的铂丝蘸取无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，则溶液中可能含有K+B地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D金刚石是一种由金为主而构成的合金考点：常见阳离子的检验；金属的通性；合金的概念及其重要应用版权所有分析：A钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，但会被钠离子的黄色所掩蔽，所以K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到；B游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元
19、素在自然界中以单质的形式存在；C所有金属都具有导电导热性，在常温下大多数是固体；D金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成解答：解：A钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，因此焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故A正确；B大多数金属元素以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，故B错误；C所有金属都具有导电导热性，在常温下大多数是固体，少数为液态，如金属汞单质，常温下为液体，故C错误；D合金是混合物，金刚石属于固态非金属单质，故D错误；故选A点评：本题主要考查了金属的存在形态、物理性质，题目难度不大，平时注意相关知识的积累6（
20、3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A铝与NaOH溶液反应：2Al+2 OH+2H2O2 AlO2+3H2B铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3DNa与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；B反应生成硫酸亚铁和氢气；C反应生成偏铝酸钠；D电子、电荷不守恒解答：解：A铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故A正确；B铁与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+F
21、e2+H2，故B错误；C向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故C错误；DNa与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大7（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：碱性溶液
22、中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大8（3分）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）A11.2LB22.4LC33.6L
23、D44.8L考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据钠计算生成氢气、氢氧化钠的物质的量，然后发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，进行过量计算，根据不足量的物质的量计算生成氢气的物质的量，两部分氢气之和为总的氢气的物质的量，再个V=nVm计算体积解答：解：首先1molNa与水反应，则： 2Na+2H2O=2NaOH+H21mol 1mol 0.5mol 然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol=
24、1.5mol，故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）22.4L/mol=44.8L，故选D点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意铝与氢氧化钠反应的过量计算9（3分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB标准状况下，22.4L NH3中含有电子数为8NAC1mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NAD1molL1的AlCl3溶液中，Cl的数目为3NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和N
25、a2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；B、1mol氨气含10mol电子；C、根据反应后铝元素的价态来分析；D、溶液体积不明确解答：解：A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故A正确；B、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol电子，故B错误；C、铝与盐酸反应后铝元素变为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的个数，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结
26、构是解题关键，难度不大10（3分）（2014合肥一模）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系
27、来判断残留固体解答：解：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量
28、的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物11（3分）下列叙述中正确的是（）AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al（OH）3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、Cl考点：铝的化学性质；盐类水解的应用；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；C向NaAl
29、O2溶液中通入过量CO2应该生成HCO3；D加入铝粉能产生H2的溶液可能显强酸性或强碱性；解答：解：A铜对应的氧化物CuO是碱性氧化物，Fe对应的氧化物Fe3O4属于特殊氧化物是碱性氧化物，铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B明矾溶于水铝离子水解Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；C碳酸酸性大于氢氧化铝，将过量二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C错误；D加入Al能放出H2的溶液，为强酸或强碱溶液
30、，在强碱性条件下，Na+、Ba2+、AlO2、Cl能共存，强酸性条件下AlO2不会大量存在，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题主要考查了元素化合物知识，侧重考查了铝的化合物的性质，掌握明矾的净水原理、离子共存的条件是解答的关键，题目难度不大12（3分）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl（OH）3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有AABBCCDD考
31、点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A小苏打能够治疗胃酸过多；B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性；C高压钠灯制备是利用钠的焰色为黄色；D明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒解答：解：A小苏打能够治疗胃酸过多，不能够治疗胃溃疡，故A错误；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误；C金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C
32、错误；D明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒，故D正确；故选：D点评：本题考查元素化合物知识，熟悉碳酸钠、过氧化钠、钠、明矾的性质是解题关键，注意焰色反应为物理性质，题目难度不大13（3分）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳
33、酸氢钠，据此回答解答：解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应故选D点评：本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等14（3分）向加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）ANa+、NH4+、NO3、CO32BNO3
34、、I、Ca2+、Mg2+CK+、NO3、AlO2、OHDNa+、HCO3、Mg2+、Ba2+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或碱溶液，A酸溶液中不能存在CO32，碱溶液中不能存在NH4+，故A不选；B碱溶液中不能存在Mg2+，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；C碱溶液中该组离子之间不能反应，可大量共存，故C选；DHCO3与酸和碱均反应，一定不能存在，且
35、碱溶液中不能存在Mg2+，故D不选故选C点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大15（3分）下列说法正确的是（）A绿色食品是不含任何化学物质的食品BNa2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C与同浓度的硫酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物；铝的化学性质版权所有分析：A绿色食品是不含污染物的食品；B得电子化合价降低的反
36、应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；C相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）相等解答：解：A绿色食品中也含有化学物质，故A错误； B过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中的过氧化钠中氧元素由1价变为0价和2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO
37、3反应放出气体剧烈，故C正确；D根据金属铝跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应原理2Al+6HCl=AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可以得出，1mol铝和稀盐酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1（同温同压下），故D错误故选C点评：本题主要考查了绿色食品、Na2CO3和NaHCO3性质、铝的性质等知识，难度不大，注意掌握Na2CO3和NaHCO3性质，明确二者的溶解度、热稳定性、与酸反应的剧烈程度大小，试题有利于培养学生的分析
38、、理解能力及灵活应用所学知识的能力16（3分）将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，反应后析出的铜的质量为（）A32gB6.4gC0.64gD3.2g考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：发生反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，根据化学方程式来计算解答：解：设生成铜的质量为x，则 Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu 56 1mol 64 28g 0.1L0.1mol/L x，所以硫酸铜不足，根据铜守恒，可知生成铜的物质的量为：0.01mol，所以反应后析出的铜的质量为：0.01mol64g/mol=0.64g，故选：C；点评：本题考查学生化学反应方
39、程式的计算，理解两个已知量如何进行差量计算是解答本题的关键，难度不大17（3分）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是（）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物分析：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O中Fe元素的
40、化合价升高，O元素的化合价降低；2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+中Fe元素的化合价降低，O元素的化合价升高，总反应为2H2O22H2O+O2，以此来解答解答：解：A反应2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A错误；B总反应为2H2O22H2O+O2，溶液的H+浓度基本不变，故B正确；C总反应为2H2O22H2O+O2，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确
41、；DFe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意总反应及催化剂的判断，题目难度不大18（3分）工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM+CO2，则下列说法中错误的是（）A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1mol CO2转移电子8 mol考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应2SnO2+3C2Sn+aM+CO2中，由质量守恒可知M为CO，a
42、=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题解答：解：A反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；B由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C2Sn+2CO+CO2，故B错误；CC被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；D由方程式2SnO2+3C2Sn+2CO+CO2可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8 mol，故D正确故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关
43、键，题目难度不大19（3分）一定条件下，使CO和O2的混合气体 26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A4：9B1：1C7：6D6：7考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比解答：解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固
44、体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g14g=12g，所以原混合气体中CO与O2和质量比为14g：12g=7：6，故选C点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断分析解答20（3分）在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A1：2B2：1C1：1D3：2考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素
45、的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算解答：解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2故选A点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
46、21（8分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）混合物中Al和Fe的质量分别为5.4g和5.6g（写出必要计算过程）考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的
47、氢气体积，据此计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2），3n（Al）=2n（H2），进而计算原混合物中Fe、Al的质量解答：解：（1）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积为6.72L，其物质的量
48、=0.3mol，根据电子转移可知3n（Al）=2n（H2），故n（Al）=0.3mol=0.2mol，则m（Al）=0.2mol27g/mol=5.4g，则Fe与盐酸反应生成氢气的体积=8.96L6.72L=2.24L，其物质的量=0.1mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2）=0.1mol，则m（Fe）=0.1mol56g/mol=5.6g，故答案为：5.4g；5.6g点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生反应是解题的关键，注意守恒思想的运用22（7分）如图表示的 反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol
49、，X、E、G的焰色反应均为黄色回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：XNaHCO3，GNaAlO2，DAl（OH）3（2）写出G与C反应生成D的离子方程式2AlO2+C02+3H20=CO32+2Al（OH）3或2Al（OH）4+C02=CO32+2Al（OH）3+H20（3）写出X+EA的离子方程式HCO3+OHCO32+H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，
50、生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+FCO2，F可以是酸或铝盐等，据此答题解答：解：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与
51、NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+FCO2，F可以是酸或铝盐等，（1）由以上分析可知X为NaHCO3，G为NaAlO2，D为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；NaAlO2；Al（OH）3；（2）向偏铝酸钠中通入二氧化碳（少量）的离子方程式为：2AlO2+C02+3H20=CO32+2Al（OH）3 或2Al（OH）4+C02=CO32+2Al（OH）3+H20，故答案为：2AlO2+C02+3H20=CO32+2Al（OH）3 或2Al（OH）4+C02=CO32+2Al（OH）3+H20；（3）碳酸
52、氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3+OHCO32+H2O，故答案为：HCO3+OHCO32+H2O点评：本题主要考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等，难度中等，无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求23（5分）（1）铁钉浸入 CuSO4 液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质则在Cu、Fe、Ag中，Fe的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+的氧化性最强（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添
53、加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）铁置换出Cu，Cu置换出Ag，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；（2）5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答解答：解
54、：（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂FeCuAg，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+Cu2+Fe2+，氧化性最强的是Ag+；故答案为：Fe；Ag+； （2）5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，化合价升高后得到的产物为氧化产物，则氧化剂是KIO3，氧化产物为I2，故答案为：KIO3；I2；
55、 该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，故答案为：5点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大24（12分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠熔点低，钠与水反应放热将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是CA有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金
56、属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）若将1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下的体积；0.56L反应后所得溶液的物质的量浓度0.5mol/L考点：钠的化学性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：（1）钠与氧气在常温下反应生成白色的固体氧化钠；（2）依据钠熔点低、与水反应放热解答；小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）依据钠与水反应的化学方程式结合物质的量浓度计算公式解答解答：解：（1）钠与氧气在常
57、温下反应生成白色的固体氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，现象：切面变暗；故答案为：变暗；4Na+O2=2Na2O；（2）钠与水反应放出大量的热，钠的熔点较低，所以会看到钠融化成一个小球；小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠的密度小于水，浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推动钠到处游动，不会置换出钙，反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以会有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选：钠熔点低；钠与水反应放热；C；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）钠与水反应
58、生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；则：2Na+2H2O=2NaOH+H2；46g 2mol 22.4L1.15g n V46：1.15=22.4：V 解得V=0.56L；46：1.15=2：n 解得n=0.05mol；C（NaOH）=0.5mol/L；故答案为：0.56L；0.5mol/L点评：本题考查了元素化合物知识，明确钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大，注意钠与溶液反应的原理25（8分） 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下
59、列问题：（1）图中A点表示Al3+完全沉淀（2）图中B点表示Al（OH）3刚好完全溶解（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al3+4OH=AlO2+2H2O（4）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL或17.5mL考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据发生的反应为AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，结合图象来分析解答：解：（1）由图象可知，0A发生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，A点时Al3+完全沉淀，故答案为：Al3+完全沉淀；（2）由图象可知A
60、B发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，则B点时Al（OH）3刚好完全溶解，故答案为：Al（OH）3刚好完全溶解；（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（4）溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，n=0.005mol，存在两种情况，则只发生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，设此时用去NaOH溶液体积为x，则=0.0075L=7.5mL，若发生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，则=0.0175L=17.5mL，故答案为：7.5mL或17.5mL点评：本题考查氯化铝与碱的反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，难度不大
