1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学键 一、选择题 1. 下列叙述正确的是 A水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 B共价化合物可能含有离子键 C离子化合物中只含有离子键 D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用2. 下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电3. 在下列变化中，有共价键被破坏的是A碘升华 BHCl溶于水CZn跟稀硫酸发生反应 D电解熔融NaCl4. 下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和N
2、H3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子5. 红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 A 物理变化 B 化学变化 C 氧化-还原反应 D 核反应 6. 下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCI BC. NaOFI D7. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O8. 下列化学键中键能最大的是 A. FH B. ClH C. BrH D. IH9. (08福州市质检)下列说法正确的是（）A干冰升华时，分子内共
3、价键不会发生断裂 B分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物10. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解D、加热石英晶体使之熔化11. 下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C金刚
4、石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 13. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O214. 下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是 ACH4和Cl2 BCO2和HI CH2O和CS2 DNH3和H2O15. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl216. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、 常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、 稀有气体一般难于发生化学反应D、 空气中氮气的化学性质
5、比氧气稳定17. 下列含有非极性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 18. 对键的认识不正确的是 A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同19. 下列说法中,正确的是 A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中 D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同20. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）低熔点 水溶液不能导电 融融状态能导电 晶体能导电 能溶于水 易溶于
6、苯A B C D 二、填空题 21. 根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2关 He Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_22. 在MgCl2、KOH、O2、HCl中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。 23. 在Na2SKOHCH4Cl2Na2O2H2
7、O2CO2中，只含有离子键的是_,只含有极性共价键的是_，既含有离子键又有共价键的是_,共价化合物是_。(只填序号)24. 在KCl 、KOH、SiO2、CO2、Ar等物质中，不含任何化学键的是 ；既有离子键又有共价键的是 ；存在分子间作用力的是 ；熔点最高的是 。 25. 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。回答：（1）键角 _ ；（2）晶体硼中的硼原子数_个；（3）BB键_条？26. 砷酸铅可用作杀虫剂。已知：在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子
8、中含有8 mol原子。请回答以下问题（1）砷元素在周期表中的位置 ； （2）砷的最高价氧化物的化学式为 ；铅的最高价氧化物的化学式为 ；（3）砷酸铅的化学式为 ；（4）砷酸铅能用作杀虫剂的原因可能是 。27. 水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体冰。（1）氢键的形成使冰的密度比水 ，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成 个氢键。（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0KJ/mol，说明 。答案一、选择题1. A2. A3. B4. C5. B6
9、. D7. B 解析:比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。8. A9. 答案：C10. B11. 答案：D 解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）A、A、A、A元素氢化物的沸点变化规律。从而得到a点表示SiH4。高考考点：物质的熔沸点比较、氢键。气态氢化物沸点的比较。易错点： 有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选。备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结。12. 答案：BC13. B14. D15. C16. D17. 答案：C18. A19. C20. 答案：B二、填空题21. （1）（2） （3）（4） （5）22. MgCl2、HCl、O2、KOH23. 24. _Ar_ _KOH_ _ CO2、Ar_ SiO2_25. （1）60度； （2）12； （3）3026. 答案：（1）第四周期VA族（2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)2（4）重金属铅使蛋白质变性 27. （1）小2（2）液态水中仍然存在大量氢键高考资源网版权所有，侵权必究！
