1、2015-2016学年山西省大同八中高一（上）期中化学试卷（理科）一选择题（共60分，每题3分，每题只有一个选项正确，答案填入答题卡内）1下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用2下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱
2、式这六项中的（）ABCD4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB通常情况的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol5若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是（）AM gB gC gD g6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol8实验室
3、中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，l17gD任意规格，117g9现有一组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液 蒸馏 萃取B萃取 蒸馏 分液C分液 萃取 蒸馏D蒸馏 萃取 分液10下列说法正确的是（）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数
4、相同11某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱 甲 乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱12下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）AHClBNaHCO3C蔗糖DNaOH13某反应的离子方程式为Ca2+CO32CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是（）A该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C该反应可能是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClD该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH14下列不属于胶体的是（）A淀粉在水里
5、形成的透明液体B氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体15下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D化合反应一定是氧化还原反应16在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的是（）ACu2+ Na + NO3 SO42BMg2+ Cl Al3+ SO42CK + Cl HCO3 NO3DCa2+ Na+ Fe3+ NO317下列离子方程式正确的是（）A硫酸溶液与氢氧化钡溶
6、液混合：Ba2+SO42=BaSOB稀硫酸中加入铜片：Cu+2H+=Cu2+H2C氧化铜溶于盐酸：O2+2H+=H2OD二氧化碳通入足量澄清石灰水：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O18按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）AH2SO4 Na2CO3 NaCl CuOBH2O Ca（OH）2 HCl Na2SO4CH2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3DNaOH H2CO3 NaCl CO219下列说法正确的是（）A被氧化的物质是氧化剂B失去电子，化合价降低的物质是还原剂C还原剂被还原，氧化剂被氧化D得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂20下列反应中，CO2作氧化剂的是
7、（）ACa（OH）2+CO2CaCO3+H2OBCO2+C2COC2Fe2O3+3C4Fe+3CO2DC+2H2O2H2+CO2二填空题（共20分）21实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中22用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml23实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的步骤计算 称量 定容（2）所需仪器：容量瓶（规格），托
8、盘天平，请写出还需要哪些仪器才能完成该实验（ 3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：，原因是定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线对所配溶液的影响原因是三推断题（共10分）（每空2分）24有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl，CO32，SO42等离子，取该溶液进行以下实验（1）用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除离子存在（2）取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均
9、无沉淀生成，则可排除离子的存在（3）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有离子存在，又排除离子的存在（4）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是四计算（共10分）25取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？26在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量2015-2016学年山西省大同八中高一（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一选择题（共60分，每
10、题3分，每题只有一个选项正确，答案填入答题卡内）1下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D根据滴管交叉使用容易污染药品【解答】解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故
11、B正确；C气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误故选B2下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过
12、滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D3容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是
13、用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB通常情况的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol【考点】气体摩尔体积
14、【分析】A气体的摩尔体积由温度和压强决定；B通常状态为25度，101kKPa，1mol气体体积大于22.4L；C气体的摩尔体积单位为L/mol；D标况下，1mol任何气体体积大约22.4L【解答】解：A气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；B通常状态为25度，101kKPa，1mol气体体积大于22.4L，故错误；C标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确；故选：D5若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是（）AM gB gC gD g【考点】摩尔质量
15、【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算【解答】解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.021023），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无
16、法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B7有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】解：标准状况下，4.48L该气体的物质的
17、量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol故选：D8实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，l17gD任意规格，117g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制2mol/L的NaCl溶液950mL，选择1000mL容量瓶，结合m=nM、n=cV计算【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，选择1000mL容量瓶，需要NaCl的质量为1L2mol/L58.5g/mol=117g，故选C9现有一组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙
18、醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液 蒸馏 萃取B萃取 蒸馏 分液C分液 萃取 蒸馏D蒸馏 萃取 分液【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来故选A10下列说法正确的是（）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为1
19、8gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论【分析】A没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；B标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C22g二氧化碳的物质的量、标况下11.2L氯化氢的物质的量都是0.5mol；D不同的气体含有的原子数不一定相同，则含有的原子数不一定相等【解答】解：A不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故A错误；B标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积
20、计算11.4L水的物质的量，故B错误；C22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2L氯化氢的物质的量为0.5mol，所以二者含有的分子数相同，故C正确；D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但是不一定含有相同的原子数，故D错误；故选C11某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱 甲 乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱【考点】化学试剂的分类【分析】A、单质是指由同种元素组成的纯净物；B、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；C、碱是指电离时产生的阴离子全部
21、是氢氧根离子的化合物；D、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物【解答】解：盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钙属于盐A、单质是指由同种元素组成的纯净物，锌、铜、铁、镁都为金属单质，氯化钙不能放入该橱，故A错误B、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，根据盐的定义，硫酸钠、碳酸钠属于盐，氯化钙应放入该橱，故B正确C、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾属于碱，氯化钙不能放入该橱，故C错误D、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，根据酸的定义，盐酸、稀硫酸属于酸，氯化钙不能放入该橱，故D错误故选B
22、12下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）AHClBNaHCO3C蔗糖DNaOH【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】物质的水溶液中存在溶质分子，说明该物质为非电解质或弱电解质，据此分析解答【解答】解：AHCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和氯离子，所以不存在溶质分子，故A错误；B碳酸氢钠是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，且碳酸氢钠是离子化合物，没有碳酸氢钠分子，故B错误；C蔗糖是可溶性非电解质，在水溶液中以分子存在，故C正确；DNaOH是可溶性强电解质，且为离子化合物，在水溶液中以阴阳离子存在，没有氢氧化钠分子，故D错误；故选C13某反应的离子方程
23、式为Ca2+CO32CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是（）A该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C该反应可能是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClD该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH【考点】氧化还原反应；化学方程式的书写【分析】A反应中没有元素化合价的变化；B属于复分解反应；C写出CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl的离子方程式分析；D写出CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl的离子方程式分析【解答】解：ACa2+CO32CaCO3，反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，也不
24、是化合反应，故A错误；BCa2+CO32CaCO3属于复分解反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B正确；CCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl的离子方程式为：Ca2+CO32CaCO3，故C正确；DCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl的离子方程式为Ca2+CO32CaCO3，故D正确故选A14下列不属于胶体的是（）A淀粉在水里形成的透明液体B氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体【考点】胶体的重要性质【分析】分散系按照分散质粒度大小分为溶液、
25、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm的为溶液，分散质粒度介于1100nm的为胶体，分散质粒度大于100nm的为浊液，据此分析解答【解答】解：将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1100nm都属于胶体，故选D15下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D化合反应一定是氧化还原反应【
26、考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应可发生在不同元素之间，也可以是同种元素之间，结合相关物质的性质解答该题【解答】解：A氯气和水发生反应时，只有氯元素化合价发生变化，故A错误；B存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，如二氧化硫与双氧水反应生成硫酸和水，没有单质参加，属于氧化还原反应，故B错误；C置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；D存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氨气与HCl化合生成氯化铵，是化合反应，不是氧化还原反应，故D错误故选C16在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的是（）ACu2
27、+ Na + NO3 SO42BMg2+ Cl Al3+ SO42CK + Cl HCO3 NO3DCa2+ Na+ Fe3+ NO3【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C碳酸氢根离子与氢离子反应；D铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BMg2
28、+、Cl、Al3+、SO42之间不反应，都不与氢离子反应，且都无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+ 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选B17下列离子方程式正确的是（）A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSOB稀硫酸中加入铜片：Cu+2H+=Cu2+H2C氧化铜溶于盐酸：O2+2H+=H2OD二氧化碳通入足量澄清石灰水：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A漏掉氢离子与钡离子反应：B不符合反应客观事实；C氧化铜不能拆；D二者反应生成碳酸钙和水；【解答】解：A
29、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=2H2O+BaSO4，故A错误；B稀硫酸中加入铜片二者不反应，故B错误；C氧化铜溶于盐酸，离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故C错误；D二氧化碳通入足量澄清石灰水，离子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故D正确；故选D18按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）AH2SO4 Na2CO3 NaCl CuOBH2O Ca（OH）2 HCl Na2SO4CH2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3DNaOH H2CO3 NaCl CO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】
30、根据物质的类别进行分析判断即可，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答【解答】解：A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，NaCl属于盐，CuO属于氧化物，故A错误；B、H2O属于氧化物，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；C、HNO3属于酸，NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，Fe2O3属于氧化物，故C正确；D、NaOH属于碱，H2CO3属于酸，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故D错误；故选C19下列说法
31、正确的是（）A被氧化的物质是氧化剂B失去电子，化合价降低的物质是还原剂C还原剂被还原，氧化剂被氧化D得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高【解答】解：A被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；B失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故B错误；C氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故C错误；D氧化剂得到电子，化合价降低，故D正确故选D20下列反应中，CO2作氧化剂的是（）ACa（OH）2+CO2CaCO3+H2OBCO
32、2+C2COC2Fe2O3+3C4Fe+3CO2DC+2H2O2H2+CO2【考点】氧化还原反应【分析】CO2作氧化剂，则反应中C元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B二氧化碳中C元素的化合价降低，则CO2作氧化剂，故B正确；C二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B二填空题（共20分）21实验室中固体药品应放在广口瓶中，取用时块状固体用镊子取，粉末状固体用药匙取液体药品应放在细口瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在棕色的瓶中【考点】
33、化学试剂的存放；药品的取用【分析】本题考查的是实验基本操作中的药品的取用和存放，固体药品一般放在广口瓶中，粉末状的一般用药匙或纸槽，块状的一般用镊子液体药品一般放在细口瓶中，见光容易分解的溶液应放在棕色瓶中【解答】解：固体药品一般放在广口瓶中，粉末状的一般用药匙或纸槽，块状的一般用镊子液体药品一般放在细口瓶中，见光容易分解的溶液应放在棕色瓶中，故答案为：广口；镊子；药匙；细口；棕22用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml小，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml大【考点】计量仪器及使用方法【分析】量
34、筒的刻度由上到下逐渐减小以及俯视时液面低于刻度线【解答】解：量筒的刻度由上到下逐渐减小，用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，俯视时液面低于刻度线，所以实际量取的液体的体积比20ml小，量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，俯视时液面低于刻度线，则读得的数据比20ml大，故答案为：小；大23实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的步骤计算 称量 溶解移液洗涤定容（2）所需仪器：容量瓶（规格500mL），托盘天平，请写出还需要哪些仪器才能完成该实验药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（ 3）试
35、分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线对所配溶液的影响偏低原因是摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤，确定使用的仪器，依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配
36、制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；故答案为：溶解；移液；洗涤；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，所以还需要的仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL；药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容，冷却后，因为热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL，所以导
37、致溶液浓度偏高；故答案为；偏高；热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大三推断题（共10分）（每空2分）24有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl，CO32，SO42等离子，取该溶液进行以下实验（1）用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除CO32离子存在（2）取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成，则可排除Fe3+、Mg2+离子的存在（3）取部分上述
38、碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Ba2+离子存在，又排除SO42离子的存在（4）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H+离子，与H+离子反应的离子不能大量共存；（2）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无与OH结合生成沉淀的离子；（3）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸盐沉淀；（4）根据以上实验事实和溶液中电荷守恒确定确定原溶液中肯定存在的离子【解答】解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H+离子，与H+离子反应的CO32离子不能存在，故答案为：C
39、O32；（2）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无Fe3+、Mg2+离子，故答案为：Fe3+、Mg2+；（3）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaCO3沉淀，证明Ba2+离子存在，一定不存在SO42，故答案为：Ba2+；SO42；（4）依据分析可知一定存在的离子有Ba2+离子，溶液中只剩氯离子，所以溶液中一定含Cl离子；K+、Na+不能确定；Mg2+、Fe3+、CO32、SO42一定不存在，故答案为：Ba2+、Cl四计算（共10分）25取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释
40、，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据n=计算1.43gNa2CO310H2O的物质的量，n（Na2CO3）=n（Na2CO310H2O），根据c=计算所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（2）稀释碳酸钠的浓度为0.04mol/L，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积【解答】解：（1）1.43gNa2CO310H2O的物质的量=0.005mol，n（Na2CO3）=n（Na2CO310H2O）=0.005mol，配成100mL溶液，Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，
41、答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，令稀释后溶液的体积为VmL，根据稀释定律，0.05mol/L20mL=0.04mol/LV mL，解得V=25，故加入蒸馏水的体积为25mL20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL26在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量【考点】物质的量的相关计算【分析】依据n=计算解答；【解答】解：标况下336mL气体物质的量为=0.015mol，则该气体的摩尔质量为=64g/mol，所以相对分子质量为64，故答案为：642016年11月8日
