1、2017年秋学期期末陈盘联考高一化学学科试卷考试时间：75分钟 分值：100分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56 Al27第卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。12017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是A 塞罕坝人在沙漠植树造林 B绿水青山就是金山银山 C对商品豪华包装促进销售 D我市的蓝天白云工程2 . 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠。下列
2、物质中可以用来生产光导纤维的是 A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝3小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2SO4 DNaCl4氯元素有、两种同位素，其中的中子数和电子数之差为 A. 17 B. 20 C. 1 D. 3 5下列过程属于物理变化的是 A钢铁生锈 B臭氧消毒 C食物腐败 D干冰升华6下列反应中，通过置换反应得到铁的是A铜浸入氯化铁溶液中B一氧化碳通过炽热的氧化铁C铝与氧化铁混合物加热至高温 D铜浸入氯化亚铁溶液中7. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是ANaOH溶液 B稀盐酸C氨水 DAgN
3、O3溶液8. 下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是A氯气 B盐酸 C 稀硫酸 D硫酸铜溶液9下列反应中属于氧化还原反应的是 A氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 B铝热反应C灼烧氢氧化铝固体 D氧化铝溶于盐酸 10关于物质的分类，正确的是 A浓硫酸-纯净物 BO3-单质C氯化银-含氧酸盐 D碳酸钙-氧化物11赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸12不属于硅酸盐工为产品的是A水泥 B玻璃 C陶瓷 D化肥13下列离子方程式的书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H 2BNaHCO3溶液与Na
4、OH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+2OH=Cu(OH)214下列物质不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银15将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠16. 下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 AH+ Na+ OH BNa+ NO3 Cl CK+ H+ HCO3 DCu2+ SO42 NO317下列有关物质用途的说法不正确的是 A明矾可用作净水剂 B热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D过氧化钠
5、可用作潜艇里氧气的来源18下列实验方法或操作正确的是 19下列叙述中正确的是 A1molCO的质量是28g B硝酸的摩尔质量是63gC2g氢气所含原子数目1mol D铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子量20 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A. B. B. D. 21将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A盐酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜22. 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说
6、法中，正确的是 A都有H2O生成 B都有H2生成 C反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在 D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在23现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液第卷(非选择题共31分) 24（8分）实验室欲用NaOH固体配制0.1molL1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有（2），要完成本实验该同学应称出g NaOH（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是无影响的是（填代号）没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量
7、洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线25（10分） 海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。（1）海水里钠的存在形式是 。（填“游离态”或“化合态”）（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母） A单质钠 B单质钾 C氯化钠（3）写出钠的原子结构示意图 。（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过 来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为 26 (7分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色
8、固体。 回答下列问题： (1) A的化学式为 ；J的化学式为 ；G的化学式为 ； C的化学式为 ；D的化学式为 (2) 写出由A生成H的离子反应方程式： 。27(6分) 某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是： ；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是： ；该反应的离子方程式： 。2017年秋学期期末陈盘联考高一化学学科答案第卷 (选择题 共69分)题号123456789101112答案CBBDDCCABBDD题号1314151617181920212223答案BDCBCAADBCB第卷 （非选择题 共31分）24 （8分，每空2分）（1）500mL容量瓶 （2） 2.0g （3）； 25 （10分，每空2分）（1）化合态 （2）C （3）略 通电（4） 电解食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 26. （7分，51+2）（1） Al2O3 Fe2（SO4）3 Fe（OH）3 Al Fe2O3（2） Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + H2O27. （6分，每空2分）（1）加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则有Fe3+；反之，若不出现血红色，则无Fe3+。（2）加入铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
