1、和顺一中高二十月月考试题（理科化学）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1. 25 时，浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是( )A.后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B.两溶液中存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小2.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3、Na、NO3、ClB.K、Na、Cl、NO3C.K、Na、Cl、AlO2D.K、NH4、SO42、NO33.已知
2、t 时，水的离子积为KW，该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A.混合液中，c(H)= B.混合液的pH=7C.a=b D.混合液中，c(B)=c(A)c(OH)4.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是( ) A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对
3、照5.有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )A.正反应是放热反应；m+np+qB.正反应是吸热反应；m+np+qD.正反应是吸热反应；m+np+q6.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( )A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.01027.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率
4、为25，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A.5B.10C.15D.208.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 molL-1s-1B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H”“c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“”或“”)，简述理由(用离子方程式表示)：_ _。(2)现向NH4
5、HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_ _，写出该反应的离子方程式：_。21(8分) （每空2分）25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题： (1)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。 (2)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(3)C(OH-)+ C(CH3COO-)C(H+) molL1。22(10分) （每空2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(m
6、olL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组实验分析，HA是_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组实验表明，c_0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_ _。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。23.(7分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定 (1) （1分）配制100 mL 0.100 0 molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2
7、) （2分）用_量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴3（4分）滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_。(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有_。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数24. 附加题（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（4分） L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图： （2分） Z、X两元素按原子数目比l3构成分子A，A的电子式为_。（4分）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为 ,若充分燃烧10克的X可放出 KJ的热量。
