1、学科核心素养提升2“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式书写题型一连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH- CO32-+H2O;碱不足:CO2+OH- HCO3-。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:CO32-+H+ HCO3-;盐酸过量:CO32-+2H+ CO2+H2O。题型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。(1)NH4H
2、SO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:H+OH- H2O;NaOH过量:NH4+H+2OH- NH3H2O+H2O。(2)向含有OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:OH-+H+ H2O;CO32-+H+ HCO3-,HCO3-+H+ CO2+H2O。题型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足:Ca2+HCO3-+OH- Ca
3、CO3+H2O;NaOH过量:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+2H2O+CO32-。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO3不足:HCO3-+OH-+Ca2+ CaCO3+H2O;NaHCO3过量:Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:nBa(OH)2n(NaHSO4)=11Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O,此时溶液呈碱性;nBa(OH)2n(NaHSO4)=12Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶
4、液,发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4。名师点拨“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。题型四范围型4.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,按要求书写离子方程式:(1)ab2时,2OH-+CO2 CO32-+H2O;(2)ab=32时,3OH-+2CO2 CO32-+HCO3-+H2O;(3
5、)ab时,CO2+OH- HCO3-。5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体,按要求书写离子方程式:(1)ba3时,CO2+OH- HCO3-。6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH,按要求书写离子方程式:(1)ab1时,H+OH- H2O;(2)ab=45时,4H+NH4+5OH- 4H2O+NH3H2O;(3)1ba32时,(b-a)NH4+aH+bOH- (b-a)NH3H2O+aH2O。题型五信息型书写陌生的离子方程式时,要有效地理解、整合题目信息,推断并写出反应物和生成物,然后再运用质量守恒定律、得失
6、电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律,遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平。步骤一根据信息分离出反应物和产物步骤二根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质步骤三根据电荷守恒配平其他离子(H+、OH-)步骤四根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明:非氧化还原反应型离子方程式的书写,通过步骤一、三、四完成1.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2正确,Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2+HCO3-+O
7、H- BaCO3+H2O正确,酸式盐与碱反应生成正盐和水C将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO- HClO+HSO3-正确,说明酸性:H2SO3强于HClOD1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合:2AlO2-+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O正确,第一步反应和第二步反应消耗H+的物质的量之比为23答案D将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+6Cl-+2I2,A错误;Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸
8、钠和水,离子方程式为Ba2+2HCO3-+2OH-BaCO3+CO32-+2H2O,B错误;SO2有还原性,ClO-有强氧化性,过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H+SO42-+Cl-,C错误;1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合,离子方程式为2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O,D正确。2.向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液,充分反应。下列说法不正确的是()A.滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成B.当b=0.5时,发生反应:HCO3-+O
9、H-+Ca2+ CaCO3+H2OC.当b=1时,反应后的溶液中几乎不存在Ca2+D.当b=1.5时,向溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成答案B向含1 mol NaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液,随Ca(OH)2物质的量的增多,反应的化学方程式依次为2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O+Na2CO3和NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O+NaOH。滴加Ca(OH)2溶液立即有白色沉淀生成,故A正确;当n(NaHCO3)nCa(OH)2=21时,发生反应,故B不正确;当b=1时,发生反应,所以溶液中几乎没有Ca2+,故C正确;当b=1.5时,Ca(OH)2
10、过量,则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀,故D正确。3.向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液,充分反应(不考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是()A.a=2b时,生成沉淀98.5a gB.ab2a时,溶液中含n(NaOH)n(Na2CO3)=(2a-b)(b-a)C.0bFe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3-。向含a mol FeI2的溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是()A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(I-) c(Cl-)=111B.当3a=2b时,发
11、生离子反应:2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-C.当13a=2b时,发生离子反应:2Fe2+4I-+13Cl2+12H2O 4IO3-+26Cl-+2Fe3+24H+D.若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量之比为11,则反应中转移电子3.5b mol答案DA项,当a=2b时,有12的I-被氧化,而Fe2+还未被氧化,c(Fe2+)c(I-)c(Cl-)=111;B项,当3a=2b时,FeI2恰好被氧化为Fe3+、I2;C项,当13a=2b时,生成的I2恰好全部被氧化成IO3-;D项,转移电子数目可由Cl2计算得到,即2b mol。5.(2020浙江诸暨选考诊断性考试)室温
12、时,HCl和H2SO4的混合溶液20 mL,向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是()A.原混合液中HCl物质的量浓度为0.2 mol/LB.逐滴加入Ba(OH)2溶液,当体积为40 mL时发生反应的离子方程式:OH-+H+ H2OC.m=2.33D.现将上述20 mL混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,发生反应的离子方程式:Ba2+6OH-+SO42-+6H+ BaSO4+6H2O答案C当加入20 mL Ba(OH)2时沉淀质量达到最大值,此时硫酸根离子恰好沉淀完全,由H
13、2SO4Ba(OH)2得n(H2SO4)=cBa(OH)2VBa(OH)2=0.05 molL-10.02 L=10-3 mol;当加入60 mL Ba(OH)2时溶液的pH=7,溶液呈中性,由2HClBa(OH)2得n(HCl)=2cBa(OH)2VBa(OH)2=20.05 molL-1(0.06-0.02)L=410-3 mol。原混合液中HCl物质的量浓度为410-3mol0.02 L=0.2 molL-1,故A正确;逐滴加入Ba(OH)2溶液,当体积为40 mL时,已沉淀完全,此时发生反应的离子方程式:OH-+H+ H2O,故B正确;生成沉淀的最大的物质的量为10-3 mol,则生成
14、沉淀的最大质量m g=0.233 g,故C错误;将题述20 mL混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,发生反应的离子方程式:Ba2+6OH-+SO42-+6H+ BaSO4+6H2O,故D正确。6.根据题设要求完成离子方程式书写。(1)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗碘标准液10.00 mL。滴定反应的离子方程式为。(2)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为。答案(1)S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+(2)V2O5+2H+ 2VO2+H2O
