1、课时作业(十二)一、选择题1SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃料效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABC D答案C2为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是()洗气瓶干燥管固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D答案A解析CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO2可与苏打溶液反应；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；小苏
2、打溶液与CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。3将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S答案A4下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D答案C5(2012福州期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性答案A
3、解析浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。6(2012福建宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应答案C解析常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。7(2012上海)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO3溶液答案B解析本题考查H2S的性质，意在考查考生
4、对已有知识的再现、辨认的能力。选项A生成PbS沉淀，选项B中Na2S与H2S不反应，选项C生成CuS沉淀，选项D生成单质S沉淀。8如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2与 BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S反应生成S单质。9为研究CO2和
5、SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能答案A解析本题考查了两种气体的物理性质和化学性质，物理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象
6、；滴加BaCl2溶液后，均不能产生白色沉淀。10已知C、D、E、F 4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是()AC一定为单质BE为氧化物CF为酸DC、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数答案B解析可联想到C或CH4COCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH；S或H2SSO2SO3H2SO4；N2或NH3NONO2HNO3，排除A、C、D。11(2012北京东城)锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，下列叙述不正确的是()A反
7、应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子答案B解析反应前n(H2SO4)1.85 mol，反应后剩余H2SO4为0.05 mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成SO2、H2的物质的量分别为x mol、y mol，则有：xy1.5，根据反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，得2xy1.8，解得x0.3，y1.2。n(SO2)/n(H2)0.3 mol/1.2 mol14。反应中消
8、耗Zn的质量1.5 mol65 g/ mol97.5 g。反应中转移电子的物质的量21.5 mol3 mol。综合上述知选项B项错误。12(2012安徽联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3A BC D答案D解析过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。二、非选择题13(2012北京101中学二模)某研究性学小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定
9、下列研究方案：.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液(紫色，其还原产物Mn2在水溶液中接近无色)发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。.设计实验方案：方案一：利用SO2和品红溶液可作定性分析。其原理为_；方案二：利用SO2的还原性，使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定
10、量分析空气中SO2的含量：通入空气前应进行的实验操作是_；当看到实验的现象为_时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据为_。(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2的含量：工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_；请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议_。(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：_；_。天气情况空气中SO2的平均含量/(mgL1)雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03答案SO2和品红溶液反应生成无色物质(1)检查装置
11、的气密性KMnO4溶液刚好褪色通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间(2)工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案即可)(3)可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小解析(1)SO2与高锰酸钾反应，当使高锰酸钾溶液完全褪色时，反应结束。由于气体流速管可以测得单位时间内气体的体积，只需要知道通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。14(2012宁夏一中月考)A为中学化学中常见的金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变
12、(忽略沉淀或气体的溶解)。除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，F_，G_，H_。写出反应a的化学反应方程式_。(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，写出该反应的离子方程式_。(3)检验E中阴离子的操作方法为：_。答案(1)CuSO2H2SSCuSCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)3S6OH2S2SO3H2O(3)取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明有SO存在解析根据金属A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保
13、持不变可知该反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，结合其他条件可以推断出A为Cu，B为浓H2SO4，C为H2O，D为SO2，E为CuSO4，F为H2S，G为S，H为CuS。15工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2应选用_(选填
14、序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前bAB间cBC间 dCD间
15、(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量解析(1)铁在冷浓硫酸中钝化生成致密氧化膜，氧化膜不与硫酸铜反应；(2)因为溶液中含有Fe3，所以不能用a、b、c来鉴别，可用酸性高锰酸钾溶液，如果含有Fe2，酸性高锰酸钾溶液会褪色；n(BaSO4)n(SO2)0.01 mol，n(混合气体)0.015 mol，所以SO2的体积分数100%66.7%；(4)因为铁钉中含有碳，碳与浓硫酸反应生成CO2；(7)如果称量质量应该称量装置D或E反应前后的质量差，即D中失去氧的质量或E中吸收水的质量，n(H2)0.001 25 mol，所以D中失去氧的质量为0.001 25 mol16 g mol10.02 g，E中吸收水的质量为0.001 25 mol18 g mol10.022 5 g，从精确度选择仪器。
