1、深圳市第七高级中学 2020-2021上学年 第一学段考试高一化学试卷 ( 时间：75分钟 满分：100分 )本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题：（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。1随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）AMERS病毒疫苗的研制B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验
2、D济南钢铁集团冶炼特种钢2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）A这个反应是氧化还原反应 B金刚石属于金属单质C另一种化合物为NaClD制造过程中元素种类没有改变3下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱碱石灰NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AAB
3、BCCDD4已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()AX为酸、Y为碱BX为碱性氧化物、Y为酸CX为盐、Y为碱DX为碱性氧化物、Y为酸性氧化物5下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A二氧化碳、硫酸钡B盐酸、蔗糖C硝酸钾、酒精D氢氧化钠、氯气6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7下列离子方程式正确的是()A硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B金属钠与水反应：Na+H2
4、O=Na+OH-+H2C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO38下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl、K+B使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl、Ba2+CFeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+D无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4、SO42-9下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）AC + H2OCO + H2B2H2O+2Na=2NaOH+H2CCl2 + H2OHCl + HClODSO3 + H2O=H2SO410.下
5、列分散系，不会产生丁达尔效应的是() 有色玻璃 淀粉溶液 硫酸钠溶液 云、雾 Fe(OH)3悬浊液A B C D11下列说法不正确的是（ ） 氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； 溶于水电离出H的化合物都是酸 液态HCl不导电，所以属于非电解质； 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 强电解质的导电能力比弱电解质强 NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子ABC全部D12在下图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是() AHCl
6、 BH2SO4 CNaHSO4 DNaHCO3 13某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A步骤（1）中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B步骤（2）中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC将步骤（2）中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl21
7、4已知有如下反应: 2BrO3-+ Cl2 = Br2+ 2C1O3- C1O3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2+3H2O 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3下列叙述正确的是()A氧化能力: C1O3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B还原能力Fe2+I-Cl-C反应C1O3-+Br- = Cl-+BrO3-能顺利进行 D氧化能力:BrO3- ClO3-Cl2Fe3+I215纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是()A过程的反应:2Fe3O46FeO+O2B过程的反应:2H2O=2H
8、2+O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应 DFe3O4为整个过程的催化剂16把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应可能在酸性条件下进行C应物物微粒是S、SO32-、OHD氧化剂与还原剂的质量比为21第II卷（非选择题)二、非选择题(本题包括4小题，共56分)17（14分）（1） 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的物质分类方法名称是 。（2） 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面的横线上。(只填一种即可)物质类别强酸强碱钠盐氧化物氢化物化学式 HCl _ _
9、_ NaOH Na2CO3 _ _ CO2 _ _ NH3 H2O2（3）现有以下物质： 晶体； 干冰； 液态的醋酸； 铜； 固体； 蔗糖； 酒精； 熔融的； HCl。请回答下列问题（填序号） 以上物质能导电的是 。 以上物质属于电解质的是 。 物质HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），物质铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质 。18（总分16分，其中3分为卷面分）（1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： 反应I的离子方程式为_ _。 反应II属于_反应。(
10、填四种基本反应类型之一)（2） 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种(离子在物质中不重复出现)。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题： A的化学式为_，B的化学式为_ ，C的化学式为_。 写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_ _。 写出A溶液中阴离子的检验方法_ _ _ _ _ 。19(13分) I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水
11、剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是_；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_（填“还原”或“氧化”）。（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_nm，铁酸钠的电离方程式是_ _。II 次磷酸(H3PO2)
12、是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂（Ag+）与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为41，则氧化产物为 (填化学式)。 从分类来看，NaH2PO2属于 a正盐 b酸式盐 c钠盐 d氧化物（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 P4 + Ba(OH)2 + H2O Ba(H2PO2)2+ PH3 20（13分）
13、（1） 把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为： 若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 （2） 已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H+OH- = H2O来表示，请回答下列问题： 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_ _。 NaHSO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ，此时溶液中的溶质为 （填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性 。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
