1、广东顺德华侨中学2018届高三8月考试题化学试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟，可能用到的相对原子质量：Cu-64,O-16,S-32,Ba-137,Cl-35.5,H-1一、选择题：（包括10小题，共40分）1下列说法不正确的是ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 BAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 DSiO2有导电性，可用于制备光导纤维2下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生
2、铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I24.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al
3、3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5将过量CO2分别通入：CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，NaAlO2，C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是 A B C D6将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D7某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
4、B向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀8向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是a mol；b mol；a/3 mol；b/3 mol；0mol；(4ab) molA B C D9FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中
5、一定含Cu10用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2 C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性二、非选择题(有5个小题，共60分)：11（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_ _。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_ _（填化学式），写出该溶液的一种
6、用_ _。（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =_ _。12.（12分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=-225
7、.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是_ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ _。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _ 。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_ _。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_ _、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ _，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=
8、5.0时Al(OH)3沉淀完全。13（16分）I下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快乙组：CuCuOCuSO4丙组：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4丁组：CuCuSO4（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：_ _；使反应变快的可能原因是_ _；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为_、_ _、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用（2）可持续发展的原则要求化工生产原理科学；能量消耗低；原料利用率高；无污染则在四组方
9、案中，_组方案最好II另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500以上按照下式分解：CuSO4 CuO+SO2+SO3+O2为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数实验测得数据及有关结果如下：准确称取4.80g无水CuSO4；实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL试回答下列问题：（3）装置B的作用是_ _（4）装置C的作用是_ _（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： 装置内气体的温度应恢复到室温调节量筒使其液面与E装置中的液面持平_ _（6）通过
10、计算，推断出该条件下反应的化学方程式_14（8分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.
11、2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。 15（12分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:浸取蒸发、浓缩冷却、结晶BaCl22H2O过滤过滤过滤毒重石NH3H2O调PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4滤渣15%盐酸滤渣滤渣（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置1
12、5%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，
13、用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。参考答案12345678910DCDCBCCBCA11(12分)（每空2分）（1）Al2O36H+ = 2Al3+3H2O （2）
14、SiO22OH= SiO32H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等，答案合理即可）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉（答案合理即可）（5）5.61010mol/L12. (12分)（每空2分）(1)加快酸溶速率, 避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)分液漏斗 充分振荡(4)至5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，13(16分)（每空2分）（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原电池；（加热蒸发；冷却结晶；）（2） 甲； （3）吸收SO3，放出等物质的量的SO2； （4）干燥SO2和O2；（5）读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；（6）3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O214（8分）（每空2分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）C （3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。 （4）FeS2+4e= Fe +2S2 15.(12分)（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2 、Ca(OH)2 ；H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏大。
