1、第5章达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1通常状况下，颜色呈紫红色的金属是()A铁 B银 C铜 D铝2“金银铜铁锡”俗称五金，下列相关叙述错误的是()A铁锅应用了铁的导热性 B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C金的化学性质最不活泼 D焊锡(锡铅合金)比锡熔点低3某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是()A定期用清水冲洗，除去灰尘 B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑 D放在充满氮气的展览柜中4下列
2、有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是()A铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银C生铁是混合物，钢是纯净物D铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀5下列有关钢铁的叙述不正确的是()A生铁和钢都属于铁合金 B铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气6下列有关金属资源的利用和保护不合理的是()A废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C车船表面涂油漆可防止生锈D炼铁反应中还原铁矿石的是一氧化碳7下列有关金属的描述不
3、正确的是()A地壳中含量最多的金属元素是铝 B车船表面涂油漆可防止生锈C废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中 D黄铜比纯铜的硬度大8以下说法正确的是()A常温下金属都是固体 B铁比铝抗腐蚀能力强C青铜、生铁、焊锡均属于合金 D木炭和ZnO在高温条件下不能反应9黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D放在AgNO3溶液中10在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是()A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，
4、故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼11某合金由两种金属组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2 3 g，则合金的组成不可能是()AFe与Zn BMg与Cu CNa与Al DAl与Fe12向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入a g铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的滤液和滤渣。下列有关说法错误的是()A滤渣的质量一定大于a gB所得溶液中可能含有AgNO3C整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
5、13下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来14把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等浓度的足量稀盐酸中(反应关系如图甲所示)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙所示)。据此判断四种金属的活动性顺序为()AXZMY BYMZX CXZYM DZXMY (第14题) (第15题)15在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信
6、息得到的以下结论，合理的是()A从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B若两种金属都有剩余，则二者得到的氢气质量相同C若硫酸有剩余，则二者得到的氢气质量相同 D若两种金属完全溶解，则二者消耗硫酸的质量相同二、填空题(39分)16(5分)请用所学的化学知识解释生活中遇到的一些问题：(1)铁可以拉成铁丝是因为它具有_。(2)在地壳中铁元素都是以化合物形式存在，原因是_。(3)盛放在油罐车内的石油发生震荡时产生静电，容易发生火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有良好的_性。(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度_。(5)商店出售的剪刀
7、等铁制品表面常涂一层机油，并用油纸包裹，其目的是_。17(6分)“低碳生活，绿色出行”。图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：(第17题)(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_ (填写序号)。(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_。(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_。18(8分)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a导热性b导电性c延展性黄金经反复捶打可制成金箔，利
8、用了金有良好的_；铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_。(2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是_，该反应说明铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制品最容易生锈的是_(填字母)。a不锈钢杯子b涂油的自行车链条c切酸菜后没有洗干净的菜刀19(10分)已知化学反应：甲A乙B。请回答下列问题：(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是_。(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：_。(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有3价金属元素，写出反应的化学方程式：_。(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属
9、单质，该反应是否属于置换反应？_(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：_。20(10分)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。(1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式_、_。(2)暖贴中活性炭具有_作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的_发生反应而使暖贴放热。(3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_。 (第20题) (第21题)三、探究实验题(18分)21(6分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请和同学们一起进行
10、如下探究并回答下列问题：【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】 取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写表中空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)_(填“成立”或“不成立”)_猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】 (1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置
11、有不足之处，改进措施是_。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_。22(12分)在生产和生活中，金属锈蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的锈蚀进行了探究。【活动与探究1】分别在三支洁净干燥的试管中各加入一枚洁净无锈的铁钉，再在其中两支试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其他操作请仔细观察图1。(1)探究结论：()号试管中的铁钉最容易生锈。由此可见，铁制品生锈的条件是_。(2)将实验中生锈的铁钉长时间放在足量的稀盐酸中，可以观察到的现象有：铁锈溶解，溶液变成黄色；_；_。写出其中一个反应的化学方程式：_。 (第2
12、2题)【活动与探究2】 向铁粉中加入少量的炭粉(模拟生铁的成分)，混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管，按图2装好仪器(分别标记为a、b)。几分钟后打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体混合物中发现有红色物质生成。 (3)请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是_；b装置右侧小试管液面下降的原因是_。四、计算题(8分)23现有一种含氧化铁80%的赤铁矿石，试计算：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。(2)用500 t该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁多少吨？(结果保留一位小数)答
13、案一、1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.C8.C9.C10.B11A点拨：60 g合金完全反应放出3 g氢气，说明组成合金的两种金属一种是产生3 g氢气所需金属质量小于60 g，另一种是产生3 g氢气所需金属质量大于60 g，或不能与酸反应产生氢气。12D点拨：金属活动性：ZnCuAg，因此向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入a g铜，铜只能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，由反应的化学方程式可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，所以滤渣的质量一定大于a g，A正确；若铜不足，则滤液中含有硝酸银，若铜足量，则滤液中不含硝酸银，B正确；整个过程中硝酸锌不参与反应，质量不变，C
14、正确；滤渣中一定有银，可能有铜，D错误。13B点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。14A点拨：由图甲可知，Y、M不能与稀盐酸反应产生氢气，为氢后金属，X、Z能与稀盐酸反应，且反应速率：XZ，则金属活动性：XZM、Y；由图乙可知，M能置换出Y，则活动性：MY。15B二、16.(1)延展性(2)铁的化学性质比较活泼(3)导电(4)大(5)防止铁制品生锈17(1)(2)延展(3)氧气、水；涂油(4)耐腐蚀；保护金属资源18(1)ca(2)FeCuSO4=FeSO4Cu；强(3)c19(1)置换反应(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3)2Al3H2SO4=Al2
15、(SO4)33H2(合理即可)(4)否；COCuOCuCO2(合理即可)20(1)Fe；H2O(或NaCl或C)(2)吸附；铁粉、水(3)Fe2O3点拨：(2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用；暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化而释放出热量。(3)铁锈的主要成分是氧化铁。三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(3)COCuOCuCO222【活动与探究1】(1)铁与氧气、水同时接触(2)铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生；溶液呈浅绿色
16、；Fe2HCl=FeCl2H2(或Fe2O36HCl=2FeCl33H2O)【活动与探究2】(3)铁与盐酸反应产生氢气，使左侧试管气压增大；铁与氧气、水蒸气反应，使左侧试管气压减小点拨：(1)铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，二者缺一不可。(2)铁锈(Fe2O3)与盐酸反应而消失，溶液变成黄色(含Fe3溶液的颜色)，化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；当铁锈反应完后，铁进一步反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色(含Fe2溶液的颜色)，化学方程式是2HClFe=FeCl2H2。四、23.解：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为(562)(163)73。(2)设理论上可炼出含铁94%的生铁的质量为x。3COFe2O32Fe3CO2160 112500t80% x94%解得x297.9 t答：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为73；(2)用500 t该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁297.9 t。
