1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时电解原理的应用1下列叙述不正确的是()A电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2发生还原反应B电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应C电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极2若要在铜片上镀银，则下列叙述中错误的是()将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：Age=Ag在银片上发生的反应是：4OH4e=O22H2O可用CuSO4溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液ABC D3图129中关于铜电极的连接错误的是()图1294下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A
2、粗铜作阳极B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu22e=CuC粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95%99.98%5如图1210所示实验，若图1211中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴 可表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的 pH图1210图1211ABCD6用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现食盐水变浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A碳酸镁 B硫酸钡 C氢氧化镁 D碳酸钡7如图1212所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是()图
3、1212Aa极是直流电源的负极BFe极是阳极 CPt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D硫酸铜溶液的浓度不变8用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图1213，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()图1213ACu2X3H BHX3Cu2CX3HCu2 DCu2HX39下列对如图1214所示装置实验现象的描述正确的是()图1214a电极b电极x溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少
4、D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体10.用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则()A电解液的质量增加x gB阴极质量增加x gC阴极质量增加a g ，axD阴极质量增加b g ，bx11用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A. B. C. D.12在25 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO410H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为
5、()A.100% B.100%C.100% D.100%13200 mL 2 molL1的NaCl溶液(1.10 gmL1)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为()A12.72% B7.96% C8.30% D无法计算14如图1215乙所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量表示()图1215A各电解池析出气体的体积B各电解池阳极质量的增加C各电解池阴极质量的增加D各电极上放电离子总数15电解原理在化学工业
6、中有广泛应用。图1216表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：图1216(1)若X、Y都是金属铁电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_。一段时间后电解质溶液中看到的实验现象是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)16请回答氯碱的如下问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)
7、生成的产品。理论上k_(要求计算表达式和结果)。(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl(盐酸)、BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号)。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图1217所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图1217图中X、Y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生
8、的电极反应正极： _; 负极： _；这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_、_。第2课时电解原理的应用1B解析 电解法精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，A项正确；电解饱和食盐水时，应用惰性电极(如Pt、石墨等)做阳极，B项错误；电镀锌时，镀层金属(Zn)作为阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，C项正确；铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极经导线流向正极，D项正确。2C解析 根据电镀池的构成条件可知，在铜片上镀银，阳极为银片，银片接电源的正极，电极反应为Age=Ag；阴极为铜片，铜片接电源的负极，电极反应为Age=Ag；电解质溶液应为AgNO3溶液。3C解析 铜锌原电池中Zn比
9、Cu活泼，Cu为正极，A正确；电解精炼铜时粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，B正确；镀件上镀铜，Cu应作为阳极，镀件作为阴极，C错；电解氯化铜时，惰性电极石墨作为阳极，Cu作为阴极，D正确。4C解析 Ni、Fe、Zn等金属的金属性比Cu强，在阳极首先是金属性强的金属失电子，故Ni、Fe、Zn应变为对应阳离子进入溶液。5D解析 该装置为电镀池，阳极b棒的质量减小，阴极a棒的质量增加，电解质溶液的浓度和pH均保持不变。6C解析 未精制的食盐，含有Ca2、Mg2等杂质，通电后溶液中c(OH)增大，Mg2极易与OH作用产生Mg(OH)2沉淀。7D解析 通电后观察到Cu极溶解，根据电极材料及电解质溶液，可知右
10、池为电镀池，Cu电极一定为电镀池的阳极。a为电源的正极，b为电源的负极，A错；B项中Fe应是阴极；C项中Pt极产生气体(O2)的体积是Ag极产生气体(H2)体积的，C错；D项中由于右边的池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，D正确。8D解析 通电0.2 mol e后，阴极质量不再增加，恰好Cu2完全被还原，X3不能被还原，所以放电顺序依次是Cu2、H、X3。9C解析 由题意知a电极是阴极，b电极是阳极。A中电解CuCl2溶液，a极析出铜，b极产生黄绿色的气体Cl2，故A错误；B中实质是电解水，a、b极均产生无色气体，B错误；C中实质是电镀铜，b极铜溶解，质量减少，a极析出铜，质量增加，C正确；D中
11、实质上是电解HCl，a极产生无色气体H2，b极产生黄绿色气体Cl2，D错误。10D11C12D解析 当用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液时，电解总反应式为2H2O2H2O2，该反应中共转移4 mol电子，因此当有a mol电子转移时，电解过程中共消耗0.5a mol的水，由于原溶液是饱和溶液，电解后的溶液也是饱和溶液，故饱和溶液质量分数的计算可作如下转化：m g晶体中Na2SO4的质量溶解在m g晶体中的水和0.5a mol水中恰好饱和，由此可计算得选项D正确。13A解析 用铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应式为Cu2e=Cu2，阴极反应式为2H2e=H2，电解总反应式为Cu2H2OCu(OH
12、)2H2，可见，原NaCl溶液损失的仅仅是H2O。由反应式可知阴极上生成22.4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前mNaCl(aq)1.10 gmL1200 mL220 g，电解后mNaCl(aq)220 g36 g184 g，m(NaCl)0.2 L2 molL158.5 gmol123.4 g。w(NaCl)100%12.72%。14C解析 电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体，与图示不符；电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银，电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行，阴极质量的增加有图乙所示的变化。15(1)2H 2e=H2 放出气体，溶液变红Fe2e=Fe 2 溶液中出现白色沉淀(2)纯铜 Cu2 2e=Cu粗铜Cu2e=Cu216(1)M(Cl2)/2M(NaOH)718011.13或0.89(2) (3)Cl2H2 a%小于b%O24e2H2O4OH H22e2OH2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度降低能耗(其他合理答案也可)高考资源网版权所有，侵权必究！
