1、高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷 (选择题 共50分)注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是（ ）实验操作或事实实验结论或现象A用金属钠冶炼金属钛
2、利用金属钠的还原性B将灼烧后的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中产生棕黄色的烟C将补铁剂与维生素C同时服用利用维生素C的氧化性D用明矾KAl(SO4)212H2O净水利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A用金属钠来还原四氯化钛，得到金属钛，利用金属钠的还原性，故A正确；B将灼烧后的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故B正确；C将补铁剂与维生素C同时服用，维生素C具有促进铁质吸收的作用，可提高补铁治疗的效果，不是利用维生素C的氧化性，故C错误；D用明矾KAl(SO4)212H2O净水，在水溶液铝离子水解生成Al(OH)
3、3胶体，胶体具有吸附作用，利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，故D正确；答案选C。2. 我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为提取有效成分 广泛应用 测定结构 确定组成 获得晶体 合成与修饰 研究的缘起A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】按照化学研究实验的流程，所以顺序为研究的缘起、提取有效成分、获得晶体、确定组成、测定结构、合成与修饰、广泛应用；故答案为：B。3. 实验室用粗盐提纯制取食盐晶体过程中，下列操作不需要的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.该装置可用于粗盐提纯过程中分离泥沙等不溶
4、物的过滤操作，故A正确；B.该装置用于从溶液中得到食盐晶体的蒸发操作，故B正确；C.该装置用于蒸发得到晶体的操作，故C正确；D.蒸馏是用来分离两种互溶的液体且熔沸点不同的混合物的方法，故D错误；故答案为D。4. 下列实验中，原理不同于其它三个的是A. 利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上B. 利用滤纸除去粗盐水中的泥沙C. 利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaClD. 利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO3【答案】A【解析】【详解】A.是利用胶体电泳现象的应用，故A正确；B.物质的分离与提纯中用过滤的方式分离不溶的固体与液体，故B错误；C.物质的分离与提纯中用渗析的方式分离胶体与溶液，溶液可以通过半透膜而
5、胶体不能，故C错误；D.物质的分离与提纯中用渗析的方式分离胶体与溶液，溶液可以通过半透膜而胶体不能，故D错误；故答案为：A。5. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A. 用84消毒液消杀新冠病毒B. 过氧化钠用做呼吸面具的供氧剂C. 用双氧水处理泄漏的氰化钠(NaCN)D. 用石灰浆固化CO2【答案】D【解析】【详解】A. 84消毒液中主要含具有强氧化性的次氯酸钠，可杀死病毒，能起到杀菌消毒的作用，该反应涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B. 过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，该过程O元素有化合价的升降，涉及的是氧化还原反应，故B不符合题意；C. 双氧水的主要成分为H2O2，可氧化N
6、aCN，处理过程涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D. 用石灰浆固化CO2后会生成碳酸钙和水，反应中没有元素化合价的升降，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。6. 下列说法错误的是A. 氧化还原反应的实质是有电子的转移B. 为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液C. 某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A. 氧化还原反应的特征是元素有化合价的升降，而实质是有电子的转移，故A正确；B. 为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，应该选择具有氧化性的物质，而碘化钾中的碘离子具有
7、较强的还原性，达不到验证的目的，故B错误；C. 某元素由化合态转变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，即该元素可能被氧化，也可能被还原，故C正确；D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，但两者不会发生氧化还原反应，故D正确；答案选B。7. 下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是ABCD除去Cl2中的HCl配制100g 10%的NaCl溶液金属钠的保存Cl2的尾气吸收A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误；B.配制100g 10%的NaCl溶
8、液，属于粗略配置需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确；C.钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧化变化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以金属钠放在煤油中保存，故C正确；D.氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确；故答案为：A。8. 下列物质分类正确的是选项混合物化合物电解质酸性氧化物A漂白粉AgI胶体金属铜Mn2O7B氯水氯化镁固体NaClSO3C蓝矾Na2O2H2SO4NOD碱石灰乙醇盐酸CuOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；AgI胶体属于分散系的一种，是混合物；金属铜为
9、单质，不是电解质，也不是非电解质；Mn2O7可以和碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B. 氯水是氯气的水溶液，属于混合物；氯化镁化学式为MgCl2，为化合物；固体氯化钠为化合物，且在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质，SO3溶于水会形成硫酸，属于酸性氧化物，分类均正确，故B正确；C. 蓝矾为五水硫酸铜，属于化合物，且NO不是酸性氧化物，故C错误；D. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，乙醇是化合物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质；CuO是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。9. 化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 硅胶、熟石灰可
10、用作食品干燥剂B. 为预防碘缺乏症可在食盐中加入KIO3C. 激光打印机的墨粉中含有Fe3O4D. NaHCO3用作食品膨松剂【答案】A【解析】【详解】A. 硅胶多孔，吸水能力很强且无毒，生石灰可与水反应，两者均可用作食品干燥剂，而熟石灰是氢氧化钙，与水结合力不强，且碱性太强，不能作食品干燥剂，故A错误；B. 食盐中加入KIO3可补充碘元素，可预防碘缺乏症，故B正确；C. 激光打印机的墨粉具有磁性，其中含有Fe3O4，故C正确；D. NaHCO3受热分解产生二氧化碳，可作食品膨松剂，故D正确；答案选A。10. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. 熔融氢氧化钠B. 碘化钾溶液C. 液态
11、氯化氢D. 铁丝【答案】A【解析】【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，导电是需要存在自由移动的阴阳离子。A.熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，可以导电，且是电解质，故A正确；B.碘化钾溶液能导电，属于混合物，不是电解质，故B错误；C.液态氯化氢是电解质，不存在离子，不能导电，故C错误；D.铁丝能导电，属于单质，不是电解质，故D错误；故答案为A。11. 检验下列物质所选用的试剂错误的是选项待检验物质所用试剂A氯水中的ClAgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HCO氢氧化钡溶液C未知溶液中的SO稀盐酸、BaCl2溶液D钠与水反应有OH生成酚酞试液A. AB. BC. CD. D
12、【答案】B【解析】【详解】A. 为检测氯水中的Cl，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有Cl，故A正确；B. 氢氧化钡与HCO不反应，无法达到检验的目的，故B错误；C. 为检测未知溶液中的SO，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有SO，故C正确；D. 酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有OH生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产物中有OH，故D正确；答案选B。12. 下列说法正确的是A. 同温同压下，O2和Cl2的密度相同B. 同体积
13、、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等C. 同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定D. 同温同压下，相同质量的O2和O3，体积相同【答案】B【解析】【详解】A.同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量之比，所以氧气和氯气的密度不同，故A错误；B.同体积和同物质的量浓度的酸，其物质的量相同，但因为酸的强弱不定，酸又分为一元酸、二元酸等，所以溶液中氢离子的物质的量不一定相等，故B正确；C.同温同压下，气体体积的大小由微粒数目决定，故C错误；D.同温同压下，相同质量的氧气和臭氧，其物质的量不同，所以其体积不同，故D错误。故选B。13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.
14、Na2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为4NAB. 0.1 molL1硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAC. 标准状况下，11.2L甲烷(CH4)含有的质子数为5NAD. 常温常压下，17g H2O2参加反应时转移电子数一定为NA【答案】C【解析】【详解】A. Na2O2与CO2反应的化学方程式为：，则生成1molO2时转移的电子数为2NA，故A错误；B. 溶液的体积未知，不能准确计算出溶液中含有的H+数，故B错误；C. 标准状况下，11.2L甲烷(CH4)的物质的量为=0.5mol，则分子中的质子数为=5NA，故C正确；D. H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如H2O2
15、自身分解生成H2O和O2时，有关系式：H2O2e-，则17g H2O2参加反应时转移电子数为，故D错误；答案选C。14. 下列说法错误的是A. 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成淡黄色的Na2OB. 在加热条件下Na2O2比Na2O稳定C. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀和气体产生D. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强【答案】A【解析】【详解】A.金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成白色的Na2O，故A错误；B.氧化钠加热时会变成过氧化钠，说明Na2O2比Na2O稳定，故B正确；C.钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C正确；D.碳酸氢
16、钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故D正确；故答案为：A。15. 根据下列事实所得结论正确的是选项事实结论ANH3的水溶液能导电NH3属于电解质B碳纳米颗粒直径为1100nm碳纳米颗粒属于胶体CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物D干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色验证Cl2能与水发生反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. NH3溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，可部分电离出阴阳离子而导电，则氨气的水溶液导电并不是本身导电，故NH3属于非电解质，故A错误；B. 碳纳米颗粒直径为1100nm，则碳纳米颗粒形成的分散系
17、属于胶体，而不是本身属于胶体，故B错误；C. 碱性氧化物若能与水反应，则会生成相应的碱，而Na2O2能与H2O反应除了生成NaOH以外还有O2，不符合碱性氧化物的定义，结论不正确，故C错误；D. 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色，说明氯气可以和水反应生成具有漂白性的物质，故D正确；答案选D。16. 4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果武汉两所医院新冠病毒气溶胶动力学分析于Nature在线发表。下列有关胶体的说法错误的是A. 可用渗析法提纯、精制胶体B. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C. 氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3D. 气溶胶是胶体
18、的一种，是混合物【答案】C【解析】【详解】A. 胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，可利用渗析法提纯精制胶体，故A正确；B. 胶体可发生丁达尔效应，而溶液无此现象，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故B 正确；C.胶粒是胶体的聚集体，一个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3胶体，故C错误；D. 胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，它们均是混合物，故D正确；答案选C。17. 如图为配制100mL1.0 molL1NaCl溶液的部分操作，正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶；故答案为
19、：A。18. 下列离子方程式书写错误的是A. 氯气通入水中制氯水：Cl2 + H2O=H+ + Cl+ HClOB. 小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO+ H+=H2O + CO2C. 双氧水与酸性KMnO4溶液混合：2MnO+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2OD. 氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合：Ba2+ + SO+ H+ + OH=BaSO4+ H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氯气通入水中，与水反应会生成HCl和HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为：Cl2 + H2O=H+ + Cl+ HClO，故A正确；B. 小苏打
20、为碳酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中可电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，两者混合会发生反应，其离子方程式为：HCO+ H+=H2O + CO2，故B正确；C. 双氧水与酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，H2O2被氧化为O2，MnO会被还原为Mn2+，根据氧化还原方程式的配平规律可知该反应的离子方程式为：2MnO+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2O，故C正确；D. 氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO+ 2H+ + 2OH=BaSO4+ 2H2O，故D错误；答案选D。19. 某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3 molL1N
21、aOH溶液。下列说法错误的是A. 需称取固体NaOH 6.0gB. 溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高C. 加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高D. 容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条【答案】C【解析】【分析】此题考查溶液配制，注意实验室常用容量瓶的规格是50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，溶液配制过程中可能产生的误差。【详解】A. 需要485mL，根据容量瓶的规格，则配制500mL溶液，根据，故A说法正确，不符合题意；B溶解时未冷却至室温就转移，导致溶液温度升高，加入的量减小，溶液体积偏小
22、，会导致所配溶液浓度偏高。故B说法正确，不符合题意；C加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，是因为溶液沾到了容量瓶的瓶塞，及刻度线上，所以液面低于刻度线正常，所得溶液浓度正常，故C说法错误，符合题意；D容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，吸干水分，D说法正确，不符合题意；故选答案C。【点睛】溶液配制误差分析时根据浓度公式中的物质的量和溶液体积判断。20. 唐代孙思邈的伏硫磺法中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+S=N2+3CO2+K2S。下列说法错误的是A. 氧化剂：KNO3和SB. 上述反应中，每生成1mo
23、lN2转移电子10NAC. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D. 消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体【答案】B【解析】【详解】A.反应中硝酸钾中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，硫元素化合价降低，所以硝酸钾为氧化剂，硫为氧化剂，碳为还原剂，故A正确，不符合题意；B.每生成1个氮气分子，反应中转移12个电子，所以每生成1mol氮气转移12mol电子，故B错误，符合题意；C.氧化产物为二氧化碳，还原产物为氮气和硫化钾，氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2，故C正确，不符合题意；D.反应中消耗1mol硫，生成4mol气体，标况下体积为89.6L，故D正确，不符合题意。故选B。2
24、1. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是A. 含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO、ClB. 滴加酚酞显红色溶液：Na+、Ba2+、SO、HCOC. 含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN、NOD. 含有大量ClO的溶液：H+、Fe3+、SO、Cl【答案】A【解析】【详解】A. 含有大量H+的溶液中，该组离子不反应，可大量共存，故A正确；B. 滴加酚酞显红色的溶液显碱性，存在大量OH-，HCO会与OH-反应而不能大量共存，且Ba2+与SO会反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C. Fe3+会与SCN反应生成络合物而不能大量共存，故C错误；D. ClO会与H+反应生成弱电解质HC
25、lO而不能大量共存，故D错误；答案选A。22. 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B. KClO3(s) Cl2Ca(ClO)2C. Fe3O4(s)FeFeCl2(s)D. NaNa2O2NaCl(aq)【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠固体、水和二氧化碳，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，转化关系均能实现，故A不符合题意；B. 氯酸钾和浓盐酸可发生归中反应可生成氯气，氯气和石灰乳反应会生成氯化钙、次氯酸钙和水，转化关系均可实现，故B不符合题意；C. Al可与Fe3O4发生氧化还原反应生成
26、Fe和氧化铝，Fe与氯气在点燃或加热条件下会生成FeCl3(s)，而不是FeCl2(s)，这与氯气的用量无关，该转化关系不能一步实现，故C符合题意；D. Na可与氧气在加热条件下发生反应生成Na2O2，Na2O2和盐酸反应会生成氯化钠、水和氧气，转化关系均可实现，故D不符合题意；答案选C。23. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A. Fe从CuSO4溶液中置换出Cu；Na从FeCl3溶液中置换出FeB. Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中
27、通入适量SO2恰好反应，所得溶液也具有漂白性C. Fe与Cl2反应生成FeCl3；Fe与I2反应生成FeI3D. Cu(OH)2受热分解生成CuO；Fe(OH)3受热也易分解生成Fe2O3【答案】D【解析】【详解】A. Na的活泼性非常强，将Na放入FeCl3溶液中，Na会与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此Na不会从FeCl3溶液中置换出铁单质，故A错误；B. Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2恰好反应，会生成次氯酸，使溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2恰好反应，发生氧化还原反应最终会生成硫酸钙和HCl，不会生成具有漂白性
28、的次氯酸，则所得溶液不具有漂白性，故B错误；C. Cl2的氧化性较强，可将Fe氧化为最高价化合物，即两者反应生成FeCl3，但I2氧化性较弱，不能将Fe氧化为最高价化合物，即Fe与I2反应只能生成FeI2，故C错误；D. 一般来说，难溶的氢氧化物受热均易分解，生成相应的氧化物与水，Cu(OH)2受热分解生成CuO，Fe(OH)3受热也易分解生成Fe2O3，故D正确；答案选D。24. 将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是A. 该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OB. 由图示转化
29、可知氧化性：O2Fe3+SC. 在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用D. 转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.由题意反应流程可知，通入氧气与硫化氢最后出现的是硫，氢与氧会生成水，故A正确；B.由图示转换关系可知，氧气转化成Fe3+，Fe3+装化成S，所以氧化性：O2Fe3+S，故B正确；C.由图示转换关系可知开始有Fe3+、Cu2+，后来有Cu2+、Fe2+，故C正确；D.H2S与Cu2+反应生成CuS的过程中，没有化合价的转变，不是氧化还原反应，故D错误；故答案：D。25. 某Fe2(SO4)3溶液VmL中含有SOag，现从中取出
30、该溶液体积的，稀释成5VmL，稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1【答案】C【解析】【详解】a g SO的物质的量为， 从溶液中取出该溶液体积的，则其中n(SO)=，n(Fe3+)=n(SO)=，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为，故C正确；故选C。第卷 (非选择题 共50分)注意事项：1.第卷包括4小题，共50分，将答案写在答题卡上2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚26. 现有下列物质：Fe2(SO4)3溶液 酒精 二氧化硫 铜 过氧化钠 FeSO4溶液 CuO 漂白粉，回答下列问题：(1)在表格空白处填写符合条件
31、物质的序号条件序号能导电_属于碱性氧化物_属于电解质_(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+Cu2+：_(用离子方程式表示)。(3)中混有少量的，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_。(4)将1.12g铁粉加入25mL2 molL1的中，充分反应后溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)=_。(5)设计实验证明某溶液含有、中的两种阳离子_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (5). 足量铁粉，过滤 (6). 11 (7). 取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，
32、证明含有Fe2+。【解析】【详解】(1)电解质溶液或金属都能导电，故能导电的为Fe2(SO4)3溶液、铜、FeSO4溶液；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故属于碱性氧化物的是CuO，酸或碱或盐或金属氧化物或水都为电解质，注意一定是化合物，所以属于电解质的是过氧化钠、CuO。 (2)铜能和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，可以证明氧化性Fe3+Cu2+：离子方程式表示为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(3)中混有少量的，铁可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤即可得到较纯的硫酸亚铁溶液。(4)将1.12g铁粉的物质的量为0.02 mol，加入25mL2 molL1的Fe2(SO4)3溶
33、液中硫酸铁的物质的量为0.025L2 molL12=0.1mol，2Fe3+ Fe =3Fe2+，充分反应后溶液中铁离子剩余0.1-0.04=0.06 mol，反应生成亚铁离子物质的量为0.06 mol，则n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1。(5) 根据铁离子遇到硫氰根离子显红色进行检验铁离子，操作方法为：取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；利用亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化进行检验，操作为另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有Fe2+。27. 亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答
34、下列各小题。(1)若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_和_两个角度进行预测。(2)NaNO2中N元素的化合价为_。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为_，该实验事实证明NaNO2具有_性。(3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_，该事实证明NaNO2具有_性。(4)实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，请选择合适的制气装置_(填序号)。A B C D(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知
35、识，写出一条合理的解毒方案_。【答案】 (1). 物质类别 (2). 元素价态 (3). +3 (4). 2NO+4H+2I=I2+2NO+2H2O (5). 氧化 (6). 2NaNO2+O2=2NaNO3 (7). 还原 (8). C (9). 服用维生素C（答案合理即可）【解析】【详解】(1) 预测某物质的化学性质和变化，根据结构决定性质，一般从物质类别和元素价态角度分析，故答案为：物质类别；元素价态；(2)NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根
36、据氧化还原反应的配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO+4H+2I=I2+2NO+2H2O，该实验事实证明NaNO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故答案为：+3；2NO+4H+2I=I2+2NO+2H2O；氧化性；(3)NaNO2在空气中暴露会被氧气氧化生成硝酸钠，则反应的化学方程式为：2NaNO2+O2=2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作还原剂，具有还原性，故答案为：2NaNO2+O2=2NaNO3；还原；(4)用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2，根据反应原理可知，发生装置应该选用液体加热型，则有：A. 该装置属于固固加热型制备装置，且收集方式为向下排空
37、气法，故A不符合题意；B. 该装置属于固液不加热或液液不加热型制备装置，故B不符合题意；C. 该装置属于固液加热或液液加热型制备装置，故C符合题意；D. 该装置适合固液不加热，且固体不能是粉末，故D不符合题意；故答案为：C；(5) Fe2+转化为Fe3+会中毒，为了解毒可食用还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+，常见的还原性较强的可食用且安全的物质有维生素C等，故答案为：服用维生素C（答案合理即可）。【点睛】离子反应型的氧化还原反应配平规律是难点，一般规律可总结为：先找到化合价升降对应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，根据电子转移数守恒配平化学计量数，再根据电荷守恒调节方程式左右的电荷数，
38、最后利用原子守恒规律配平整个方程式的各原子的个数，最后检查。关键的一步是利用化合价升降法找到电子转移数守恒规律。28. 某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制250mL10 molL1稀盐酸和100mL1.0 molL1NaOH溶液；向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；加入25.0mL1.0 molL1稀盐酸；用1.0 molL1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。请回答下列问题：(1)需称取NaOH固体_g(2)配制250mL1.0 molL1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量
39、筒、_、_、_。(3)写出步骤加入稀盐酸发生反应的离子方程式_。(4)配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)，用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量_。(5)该药片中碳酸氢钠的含量为_g/片。【答案】 (1). 4.0 (2). 玻璃棒 (3). 250mL容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). HCO+H+=H2O+CO2 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). 0.42【解析】【详解】(1)配制100mL1.0 molL1NaOH溶液，则NaOH的物质的量n=cV=1.0 molL10.1L=0.1 mol，则需称量的NaOH的质
40、量m= nM=0.1mol40g/mol=4.0 g，故答案为：4.0；(2) 配制250 mL1.0 molL1稀盐酸，其操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后用玻璃棒引流，转移到250 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀、装瓶贴标签，所以需要用到的玻璃仪器除有烧杯、量筒以外，还必须用到玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；(3
41、) 步骤加入稀盐酸后，盐酸与碳酸氢钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2；(4) 配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，导致所测溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；用该NaOH做上述实验，氢氧化钠会与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，进而消耗更多的盐酸，最终使测得碳酸氢钠含量偏高，故答案为：偏高；偏高；(5) 根据上述实验操作可知，剩余的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，即为1.0 molL1510-3L=0.005 mol，则碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量为1.0 molL12510-3L-0.005 mol=0
42、.02mol，根据离子方程式HCO+H+=H2O+CO2可知，HCOH+，那么n(NaHCO3)= 0.02mol，则该药片中碳酸氢钠的含量为=0.42 g/片，故答案为：0.42。【点睛】借助氢氧化钠求出剩余的HCl的物质的量，进而间接求出消耗碳酸氢钠的那一部分HCl的物质的量，根据关系式法求出碳酸氢钠的物质的量是解答最后一问的关键思路。29. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中均含氯元素。回答下列问题：(1)的化学式为_，的电离方程式为_。(2)实验室中常见的制取的离子方程式为_。工业上常用电解的水溶液制取，每生成71g转移电子_mol。(3)属于_(填
43、“电解质”“非电解质”)。(4)与混合可产生，反应的离子方程式为_。(5)可与热的浓碱液反应生成和，该反应中氧化产物与还原产物之比为_。(6)含的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). Cl2O7 (2). HClO4=H+ ClO (3). MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O (4). 2 (5). 电解质 (6). ClO+Cl+2H+=H2O+Cl2 (7). 15 (8). 3ClO+ 2NH=3H2O+ 3Cl+N2+2H+【解析】【详解】(1)为含氯的氧化物，其中氯的化合价为+7价，则其化学
44、式为Cl2O7；为高氯酸，属于强酸，其在水溶液中的电离方程式为：HClO4=H+ ClO，故答案为：Cl2O7；HClO4=H+ ClO；(2)为氯气，实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O；工业上常用电解氯化钠的水溶液制取氯气，-1价氯元素会升高为0价的氯气，则每生成71g氯气转移电子的物质的量为=2mol，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O；2；(3)为HCl，在水溶液中可电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质，故答案为：电解质；(4)为HCl，为NaClO，两者混合会发生归中反应产生氯气，反应
45、的离子方程式为：ClO+Cl+2H+=H2O+Cl2，故答案为：ClO+Cl+2H+=H2O+Cl2；(5)可与热的浓碱液反应生成和，即0价的Cl元素化合价升高到+5价，转移电子数为5，同时0价的Cl元素化合价降低到-1价，转移电子数为1，则根据氧化还原反应的规律可知，反应中氧化产物与还原产物之比应为15，故答案为：15；(6)为NaClO，含的溶液将酸性废水中的NH氧化为N2，化合价至少升高6，自身被还原为氯离子，化合价至少降低2，根据电子转移数守恒可知，ClO的化学计量数为3，N2的化学计量数为1，再结合电荷守恒和原子守恒规律可知，反应的离子方程式为：3ClO+ 2NH=3H2O+ 3Cl+N2+2H+，故答案为：3ClO+ 2NH=3H2O+ 3Cl+N2+2H+。
