四川省内江市威远中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

1、四川省内江市威远中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分。考试时间为80分钟。注意事项：1考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡相应的位置上，只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Ba137第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1中国女科学家吴健雄使用，证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于下列说法正确的是( )A核电荷数为33B中子数与

2、质子数之差为6C中子数为27D相对原子量为602下列关于元素周期表说法错误的是( )A现行元素周期表中一共有18列，16个族B现行元素周期表一共有七行，七个周期C已发现的100多种元素中，绝大多数是金属元素D在元素周期表的右上角寻找制半导体材料的元素3在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.7molL-1s-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0.8molL-1s-1Dv(D)=60molL-1min-14有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体

3、产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc5化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是( )A中子数为10的氧原子可表示为BCO2 的电子式为：C用电子式表示 HCl 的形成过程为：H+DHClO分子的结构式HClO6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )A常温常压下，18g水含有的电子数为10NAB16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子C2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应后，分子数为2NAD足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为

4、2NA7利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是( )A装置排空气法收集氨气 B装置构成原电池C装置量取9.5mL稀盐酸 D装置喷泉实验8反应ABC（放热）分两步进行：ABX（吸热），XC（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B CD9下列离子方程式正确的是( )A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4OH-NH3H2OB向氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH4H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO2+4H2OD将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H10化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

5、( )A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高C图所示的装置能将化学能转变为电能 D图所示的反应为吸热反应11当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于( )A三氧化硫、氧气B二氧化硫、三氧化硫、氧气C二氧化硫、氧气D二氧化硫、三氧化硫12运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体13一

6、定量的锌粉和6molL1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓硫酸ABCD14已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )A质子数：cdB离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XYCZX3的水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物21下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁

7、净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有CO22下列说法中不正确的是（ ）AX+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多23有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、C

8、O32、SO42，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（ ）AK+一定存在 BBa2+、Mg2+一定不存CCl- 一定存在 D混合溶液中的浓度为0.1 mol/L24CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O反应如下：反应I： CuS+Cr2O+H+ Cu2+SO+Cr3+H2O（未配平） 反应II：Cu2S+ Cr2O+H

9、+Cu2+SO+Cr3+H2O（未配平）下列说法正确的是（ ）A反应I和II中各有2种元素的化合价发生变化B反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5C处理1molCr2O72时反应I、II中消耗H+的物质的量相等D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72第卷（非选择题 共52分）本卷共5个小题，第25题11分，第26题10分，第27题12分，第28题9分，第29题10分，共52分。25.（11分）完成下列问题：(1)10Be和9Be_。a是同一种原子 b具有相同的中子数 c具有相同的化学性质 d具有相同的核外电子排布(2)有下列微粒或物质：O、O、OH2O、D2O石墨、金刚石 H2、

10、D2、T2H、D、TK、Ca、Ar，回答下列问题：a互为同位素的是_；b互为同素异形体的是_；c由和中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为_种；可得相对分子质量不同的水分子种数为_种，相对分子质量最大的是_(写化学式)。(3)H2O的摩尔质量为_，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为_，中子数之比为_。(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为_，质量之比为_。26.（10分）根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式为_。 (2)反应开

11、始至4 min时，A的平均反应速率为_。 (3)4 min时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v正_(填“”“”或“=”)v逆。氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_。(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的

12、压强为起始时的80%。N2的转化率为_。反应达到平衡时，放出的热量_(填字母，下同)。 A小于92.4 kJ B等于92.4 kJ C大于92.4 kJ D可能大于、小于或等于92.4 kJ(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_。A压强不变 B体系的温度不变CN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 D混合气体的质量不变27.（12分）(1)已知：2H2O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_。燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化

13、为电能的装置。(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A为生物燃料电池的_（填“正”或“负”）极。正极反应式为_。放电过程中，H由_极区向_极区迁移（填“正”或“负”）。在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_。(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：a极电极反应式为_；工作时，O2由电极_向电极_移动（填“a”或“b”）；电子由电极_通

14、过传感器流向电极_（填“a”或“b”）。28.（9分）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是_，E2D2的电子式为_。(2)AFD的结构式为_。(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为_(用离子符号表示)。(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(5)设计一个简单的实验证明F和B的非金属

15、性强弱：_(用化学方程式表示)。29（10分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1

16、FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_(写出一种即可)。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_。. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2状态触摸试管情况观察结果反应完成所需时间粉末状

17、很烫剧烈反应，带火星的木条复燃4 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：_，计算H2O2的初始物质的量浓度为_。(保留两位有效数字)威远中学高2020级高一下学期半期考试化学试题答案解析选择题题号12345678答案BDBCCCAA题号910111213141516答案BBBDBBCA题号1718192021222324答案BDADDCCB25.（11分）（1

18、）cd（1分） （2）（1分） （1分） 18（1分） 7（1分） T218O或218O（1分） （3）20 gmol1（1分） 1110（1分） 1112（1分） （4）109（1分） 59 （1分） 【详解】（1）10Be和9Be互为同位素，它们的质子数相同，中子数和质量数不同，不是同一种原子；但是他们都是Be元素的原子，化学性质相同，具有相同的核外电子排布，故选cd；（2）O、O、O这三种原子质子数都是8，中子数不同，它们都是氧元素的同位素；H2O、D2O，它们不是原子，也不是单质，不是同位素或同素异形体的研究范畴；石墨、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体；H2、D2、T2分别是、形

19、成的氢气单质，它们不是原子，却是同一种物质，所以它们不是同位素或同素异形体的研究范畴；H、D、T分别是、，它们的质子数都是1，中子数不同，它们都是氢元素的同位素；K、Ca、Ar，它们的质子数不同，故彼此不是同位素；故a、互为同位素的是，b、互为同素异形体的是；c、由（O、O、O）和（H、D、T）中的微粒能结合成水，由于水分子中有两个氢原子和一个氧原子，且这两个氢原子可以是不同种类的，则氢原子的“搭配”有6种，故可形成水分子的种数为18（=63）种；可得相对分子质量不同的水分子种数为7种，相对分子质量分别是18（H216O）、19（HD16O、H217O）、20（D216O、HT16O、HD17

20、O、H218O）、21（DT16O、D217O、HT17O、HD18O）、22（T216O、DT17O、D218O、HT18O）、23（T217O、DT18O）、24（T218O）；相对分子质量最大的是T218O；（3）H2O的摩尔质量为(22)+16gmol-1=20gmol-1；M(H2O)=22gmol-1，1个H216O分子含10个质子和10个中子，1个H218O分子含10个质子和12个中子，假设H216O与H218O各有1g，则1g的H216O与1g的H218O的质子数比为():()=11:10，中子数比为():()=11:12；（4）假设H2O和H2O各有1g，M(H2O)=18g

21、mol-1，M(H2O)=20gmol-1，则n(H2O)=mol，n(H2O)=mol，则产生氢气，n(H2)=mol，n(H2)=mol，根据阿伏加德罗定律可知，两种氢气在同温同压下的体积为：=10：9，质量比为(2):(4)=5:9。26.（10分）I.（1）2AB（1分） （2）0.05mol/(Lmin) （1分） （3）否（1分） = （1分） II. t2-t3 、 t4-t5（1分） （2）50%（2分） B（1分） （3）AB（2分）（选对1个给1分，错选不给分） 【详解】(1)从图像可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4m

22、in时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图像中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2A B。(2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(Lmin)。(3)4min时，A和B的物质的量仍在变化

23、，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。(2)起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。该反应中生成了2

24、 mol NH3，所以放出92.4 kJ的热量，故选B。(3)A该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选；B该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选；CN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选；D反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选；故选AB。27.（12分）（1）463.6kJ （2分） （2）正（1分） O24H4e=2H2O（1分） 负（1分） 正（1分） 22.4 L（1分

25、） （3）COO22e=CO2（1分） b（1分） a（1分） a（1分） b（1分） 【详解】（1）1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为4121.6kJ486.4kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，因此有2436+49622x486.4，解得x463.6，即形成1molH-O键放出热量为463.6kJ；(2)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O24H4e=2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224H；放电过程中，H由负极区向正极区移动；葡萄糖燃料电池的总反应

26、为C6H12O66O2=6CO26H2O，即1 mol O21 mol CO2，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4 L；故答案为：正；O24H4e=2H2O；负；正；22.4L；(3)由元素价态变化可知，a电极为负极，电极反应式为COO22e=CO2；b电极为正极，电极反应式为O24e=2O2，总反应为2COO2=2CO2，O2由电极b向电极a移动；工作时电子由负极向正极移动，电子由电极a通过传感器流向电极b；故答案为：COO22e=CO2；b；a；a；b。28.（9分）（1）第三周期A族（1分） （2分） （2）HOCl（1分） （3）ClO2Na+（2分） （4

27、）H2OCH4（1分） （5）Na2CO3+2HClO42NaClO4+CO2+H2O（2分） 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，E处于IA族，D处于A族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为C元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl，以此解答该题。【详解】(1)F为Cl，位于第三周期A族；E2D2为过氧化钠

28、，属于离子化合物，其电子式为；(2)AFD为HClO，其结构式为HOCl；(3)元素D、E、F形成的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：ClO2Na+；(4)氧元素非金属性强于碳元素，则B、D的最简单气态氢化物的稳定性为H2OCH4；(5)高氯酸可以制备二氧化碳，可证明F和B的非金属性强弱，方程式为Na2CO3+2HClO42NaClO4+CO2+H2O。29（10分）I.（1）探究反应物浓度对反应速率的影响（1分） 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（1分） （2）碱性

29、环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率（2分） （答对1点给1分） II.（1）2H2O22H2O+O2（1分） 放热（1分） （2）催化剂的接触面积（1分） （3）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢（1分） 0.11 molL-1 （2分） 【解析】.（1）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（2）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答；. （1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，反应放热还是吸热；（2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素；（3）随着

30、反应的进行，反应物的浓度不断减小，据此分析原因；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，根据化学方程式进行计算。【详解】. (1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)；(2)由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，在酸性环境能减小H2O2分解的速率；. （1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2；根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂的接触面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂的接触面积；（3）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O22H2O+O2，则：n（H2O2）=0.00536 mol，所以H2O2的初始物质的量浓度为：c（H2O2）=0.11 mol/L，故答案为：随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢；0.11 molL-1。