1、安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是2、下列检验方法和结论都正确的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液
2、中一定有SOC加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有COD加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4、在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确
3、的是A最终得到白色沉淀和无色溶液 B在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/LC在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物5、12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42），恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是A1 B2C3 D66、下列各项说法正确的是A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2ONa+OH-+H2D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方
4、程式：2Na+Cu2+2Na+Cu7、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁9、将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量
5、等）改变，不会引起产物改变的是 ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl11、对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物12、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是A.铝表面失去光泽B. 熔化的铝不滴落C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.在加热熔化过程中生成了氧化铝13、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是A 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2B 溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余C Fe2+和Fe3+物质的量之
6、比为5：1D 往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色14、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠晶体D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应15、将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g，则此铁碳合金是A生铁 B低碳钢 C中碳钢 D高碳钢16、碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是A它是由Te、Zn、
7、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大17、已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe218、氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（）A这里的“另一种反
8、应物”具有还原性BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl=CuClH2(常温)19、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）A用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3BNaHCO3比Na2CO3稳定CNa2CO3比NaHCO3易溶于水D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1:120、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1 molL1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4首先反应C向浓度都为0.1
9、 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向0.1 molL1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应21、在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、Al2O3、NaAlO2中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A只有B.只有C只有D.22、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是
10、溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性23、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液24、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为()A.3.6 gB.5.4 gC.2.7 gD.1.8 g25、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯
11、里加入一定质量的镁，向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的金属均完全溶解，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为A1：3B1：4C2：3D3：4第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）26.（14分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1） A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： ，B装置的作
12、用是 ，C装置内可能出现的现象是 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。27、（12分）要除去铜屑中的少量铁屑。某同学设计了以下两个实验方案：加适量CuSO4溶液搅拌过滤洗涤加适量稀H2SO4溶液搅拌过滤洗涤(1)写出两个实验方案中有关反应的离子方程式：_；_。(2)以上两个
13、实验方案中，你愿意选择的是方案_。理由是_。(3) 尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即铜绿，化学式：Cu2（OH）2CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_。已知铜绿难溶于水，向铜绿中加入过量的稀硫酸溶液，铜绿溶解并生成气体，有关离子反应方程式是_。28（12分）已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的实验操作是_。(2)检验溶液B中有颜色的金属阳离子的方法是_(写出所用试剂、操作步骤及结论)。(3)写出步骤中通入空气后发生反应的化学方程式：_。(4) 写出步骤中发生所有反应
14、的离子方程式：_。(5)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)。(6)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式为_。29.（12分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4) 向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金属Na，完全反应后恰好只形成NaCl和NaA
15、lO2的溶液，则加入Na的物质的量为_。(5)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。高一化学试题答案1-5BDBDC 6-10BDBDA 11-15CCABD 16-20AACCA21-25CBDBA26. (共14分，每空2分) (1)图2 吸收A装置中产生的酸雾（或HCl） 变蓝 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，集气
16、瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质27. (共12分，每空2分) (1)FeCu2=CuFe2Fe2H=Fe2H2(2)方案方案生成的铜可能附着在铁的表面，导致很难完全除去其中的铁屑；方案中的铁可完全与稀硫酸反应而铜不反应(3) 在干燥空气中保存Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO228、（共12分，每空2分）(1)过滤(2)取少量溶液B放入试管，加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水（或双氧水），溶液变为红色(3) )4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)HOHH2O、AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3(5) Al3、H (6)2AlFe2O3Al2O32Fe29.（12分）(1)13（2分） (2)Al(OH)3OH=AlO22H2O（2分）(3)生成白色沉淀（2分） (4) a103 mol（2分）(5) （4分）
