1、安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料2、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易
2、于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D.用于家庭装修,做钛合金装饰门3、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是A.生铁属于合金B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C. 一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金4、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2
3、OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明酸性：H2SiO3H2CO35、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ACuSO4溶液BNa2SO4溶液 CFeSO4溶液 DNaCl溶液6、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸DAl(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素7、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，
4、图中能正确表示这个反应的是8、Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是A两者对应的氧化物均为碱性氧化物B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C两者的氢氧化物都能与盐酸反应D两者的氧化物都不能与氢氧化钠溶液反应9、关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是 A.用铝锅炒菜比用铁锅好 B.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C.黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸 D. Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)310、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面不断地生出“白毛”，红墨
5、水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是AAl与硝酸汞溶液发生了置换反应B从硝酸汞溶液中取出后的铝箔与空气中O2发生了反应C由于Hg的存在使生成的Al2O3氧化膜不够致密，不能阻止里面的铝进一步被氧化，因此不断地长出白毛。D“白毛”是Al2O3，铝与O2的反应需要吸收热量11、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、SO42-、Na+、K+ BK+、ClO-、Na+、NO3-CHCO3-、Na+、NO3-、K+ DFe3+、Ba2+、Cl-、NH4+12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无F
6、e2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213、将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A. Fe2+与Fe3+物质的量之比为61B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C.铁粉剩余，溶液呈浅绿色D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2514、某溶液中有Na、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是 A. Na B. Mg2 C. Fe2D
7、. Al315、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉Cu粉稀盐酸CFe2(SO4)3FeSO4氯水DFeCl2溶液CuCl2Fe粉16、下列叙述中错误的是AAl(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应BAl、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D能用同一离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应17、下列装置用于实
8、验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A称量样品 B样品溶解C氢氧化铝沉淀过滤 D灼烧氢氧化铝沉淀18、下列关于硅的叙述中，正确的是A.硅在电子工业中，是重要的半导体材料B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能与氢气发生化合反应19、关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO,下列说法正确的是A.SiO2是氧化剂，C为还原剂B.碳的还原性比硅的强C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为21D.1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子20、选择合适
9、试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液21、将Fe粉加入到Fe2(SO4)3、CuSO4、稀H2SO4的混合溶液中，下列叙述正确的是A最先与Fe粉反应的是CuSO4 B溶液中阳离子可能只存在Fe3+C当加入足量Fe粉后溶液中的溶质为FeSO4 D溶液中的固体可能有Fe无Cu22、在AgNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后
10、，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是(提示：氧化性强弱比较Fe3AgCu2)ACu BAg CCu和Ag DFe和Cu23、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：+SiO2=+CO2B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D. 三氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)324、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的
11、体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A.3.6 gB.5.4 gC.2.7 gD.1.8 g25、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成分为ASiO2BFe2O3、SiO2CSiO2、Al2O3DFe2O3第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共4小题，共50分）26. （14分）(1) 向明矾的水溶液中滴加过量氨水，现象是_，再向其中加入过量NaOH溶液，反应的化学方程式为_。(2) 把一定量的Ba (OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部
12、转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是_。(3)长石的化学式为KAlSi3Ox，x= 。 (4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，与足量的氢气反应完全后，生成水的质量为7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_g。(5)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液下列说法错误的是()AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学
13、方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)327、（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离
14、子方程式：_。(4)将100 mL 1 molL-1AlCl3溶液分多次加到100 mL 3 molL-1 NaOH溶液中，产生的,沉淀的质量是_。28（13分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，则该反应中2molFe原子被氧化，整个反应转移_mol 电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂为_。（3）绿矾（FeSO47H2O）溶于水形成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液，放置，整个过程中的现象为_。（
15、4）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；对；无C铁还原性强于铜曾青得铁则化为铜 对；对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；对；有（5）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为_。29. （13分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、
16、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：(1)溶解铝土矿时，其成分中能与NaOH溶液发生反应的所有离子方程式：_。(2)滤渣A的主要成分为硅铝酸盐和_；将其中的硅铝酸盐写成氧化物的形式是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_。(4)若该工厂用m kg铝土矿共制得n kg Al(假设每步反应进行完全)，则铝土矿中Al2O3的质量分数为_。高一化学试题答案1-5DABBC 6-10CDCBD 11-15ABACD 16-20ABAD
17、B21-25CBDCA26. (共14分，每空2分) (1)生成白色胶状沉淀； Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(2)KAlO2或AlO2 (3)8 (4) 16（3分） (5)B （3分）27. (共10分每空2分) (1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)7.8g28、（共13分，每空2分）（1）32 （2）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ ；铁粉和稀盐酸（3）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色 （4）B（5）%或(1-a%)/3 （3分）29. (共13分，每空2分)(1)Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3Na2OAl2O32SiO2(3)Al(OH)3溶于强酸而不溶于碳酸，提高Al2O3的提取率(4)100%（3分）
