1、2017年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案一、选择题BCCBB CCDAD CAACB B 二、填空题（无标记的填空均为1分）17(14分)【答案】(1)检验产物中是否有水生成(2)SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成(3)将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）(4)3x+y=z (5)2(NH4)2Fe(SO4)
2、2 Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O（2分）（6）TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl 滴入最后一滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红色,且半分钟不褪色 80%（2分）偏小【解析】（1）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2 在500时隔绝空气加热分解，H、O结合有水生成，故B装置的作用是检验产物中是否有水生成。（2）装置C中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装置D中有白色沉淀，说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生
3、氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有SO2而无SO3的结论。（3）根据Fe2+的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，依据Fe3+与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振荡，若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合
4、理答案），则残留物仅为Fe2O3而不含FeO。（4）若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和N，得到电子的元素是S，（NH4）2Fe（SO4）2分解，E中生成xmolN2失去电子的物质的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去电子的物质的量是2y mol，D中沉淀物质的量为zmol，即生成的二氧化硫的物质的量是z mol，则得电子的物质的量是2z mol，根据得失电子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N
5、2+4SO2+5H2O（6）考查滴定实验、量的测定和电极反应式的书写，TiCl4发生水解，其化学反应方程式为TiCl4（2+x）H2O=TiO2xH2O4HCl；TiO2中Ti的化合价由4价3价，化合价降低，把Fe2氧化成Fe3，Fe3与KSCN溶液，溶液变红，即滴定到终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红色,且半分钟不褪色；依据得失电子数目守恒，有：n(Fe2)1=n(TiO2)1，即n(TiO2)=n(Fe2)=201030.1mol=2103mol，其质量分数为210380/0.2100%=80%；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，标准溶液的体积偏小，因此所
6、测结果偏小；18.(8分)【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2）4：1（3）第4周期族；NO；0.4a；（4）c（Na+）c（Cl-）c（AlO2-）c（OH-）c（H+）（2分）【解析】（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3CO2+NO2+H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则
7、碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，故答案为：第4周期族；NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则2Fe3+Fe3Fe2+，2 3 x 1.5x由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=1.5x，解得x=0.4a，故答案为：0.4
8、a；（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏铝酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH-）c（H+），则离子大小为c（Na+）c（Cl-）c（AlO2-）c（OH-）c（H+），故答案为：c（Na+）c（Cl-）c（AlO2-）c（OH-）c（H+）19.(6分)【答案】(1)；
9、CNH2OHCNOH；(2)CNCO2H2O=HCOHCN；(3)A；(4)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3；(5)(CN)22NaOH=Na CNNa CNOH2O【解析】(1)N元素吸引电子能力较强，NaCN为强碱弱酸盐鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案（共6页）第3页鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案（共6页）第4页(2)碳酸的二级电离太弱(3)溶液为碱性(4)生成氨气(5)类比氯气与NaOH20(9分)【答案】(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49 kJ/mol（2分）；(2)CD；B；0.19
10、8；D；(3)碱 0.2（2分）；【解析】(1)两个热化学方程式相加即可(2)A同一个方向，B质量不变体积不变，密度为定值A.升高温度逆向移动，变小，CD平衡均不移动，不变(3)恰好生成NaHCO3，显碱性，由物料守恒可知为0.2三、选做题（15分）（任选其一）21.(15分)【答案】（1）3s23p63d5（2分）5 （2分）分子晶体（2分）（2）立方体（2分）（2分）（3）BC（2分）（4）面心立方最密堆积（2分）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（1分）【解析】（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s
11、2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，氮原子和氧原子按1：3形成的微粒是NO3-，N原子含有3个键且不含孤电子对，碳原子和氧原子以1：3形成的微粒是CO32-，碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以这两种微粒形成的空间构型都为平面三角形，故答案为：sp2；sp3；平面三角形；配合物Fe（CO）
12、x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=818+612=4，V=m=62NA4=248NAcm3，则a=3248NAcm，故答案为：立方体；3248NA；（3）A同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：PSSi，故A错误；B同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增
13、大而增大，所以电负性顺序：CNOF，故B正确；C晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；D二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；E分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；故选BC；（4）d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答
14、案为：面心立方最密堆积；根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-CN，共价单键为键，共价双键中一个是键一个是键，三键中一个是键两个是键，所以该分子中含有2个键2个键，故答案为：2；2；根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键22(15分)【答案】（1）羟基（2）水解(取代)反应（3（2分）（4）+H2O（2分）（5）
15、（2分）（6）HOCH2CH2CH2COOH（2分）（7）n+(n-1)H2O（2分）（8）b c d（3分）【解析】：从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A为CH3CCH3CHOOHCH3CCH3COOHOHH2SO4()CCOOHCH3CH2CH3COHCHCH3NH2COOHHNHCHCOOHCH3CCOHCH3n鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案（共6页）第3页鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案（共6页）第4页CH2BrCHBr(CH3)2，B为，根据信息氧化的C为。继续氧化生成的D是，再消去OH变为E。G是F进行加聚反应的产物。D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构体是HOCH2CH2CH2COOH。根据信息：C()生成M为，则N为。鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案（共6页）第3页鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案（共6页）第4页
