1、20212022学年度正德中学高二化学试卷一、选择题1下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C葡萄糖 D纤维素2Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于 A酸 B盐 C氧化物 D单质3下列过程发生化学变化的是学科王A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融4下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD5下列反应属于氧化还原反应的是AH2SO42NaOH Na2SO42H2O B2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OCNH3 + HCl NH4C DCuO H2 Cu H2O6下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高
2、温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧7下列反应属于置换反应的是（ ） AFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B2KClO32KCl + 3O2 CS + O2 SO2 DNaOH +HCl = NaCl + H2O 8下列物质含有离子键的是 AH2 BCO2 CNH3 DNaOH9化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A苏打NaHCO3 B胆矾CuSO4 C酒精C2H5OH D生石灰Ca(OH)210下列物质属于共价化合物的是 ACaO BCO2 CK2O DNaCl 11漂白粉的有效成分是 ACa(ClO)2
3、BCaCl2 CCa(OH)2 DCaCO312下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）AO2 BCO2CNH3 DSO213某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）ANO3BFe3+CSO42 DMg2+14某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是ASO2BO2CCO2DH215下列分散系能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B稀硫酸 C溴水D氢氧化铁胶体16下列实验操作中，不能用于物质分离的是17常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸18下列实验方法正确的是A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B用丁达尔效应鉴别FeCl
4、3溶液和Fe(OH)3胶体 C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO319某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH-BBa2+CNH4+DAg+20下列反应的离子方程式书写正确的是 A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH= H2O B铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I = Cl + I2 D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO221下列各组成物质互为同分异构体的是CH3-CH-CH3H3C AO2和O
5、3 BCH3CH2CH2CH3和C12 6C和14 6C DCH4和CH3CH3282+1222下列化学用语正确的是 ClHA氯化氢的电子式 B镁的原子结构示意图C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式Na2SO3=NaCO3223中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是 ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子24下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素
6、 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同252010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子（106 46Pd）的说法错误的是A原子序数为46 B质子数为46 C电子数为46 D中子数为4626X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC气态氢化物的热稳定性：M
7、N D单质的氧化性：XM20212022学年度正德中学高二化学试卷答题卡一、选择题（每题3分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223232526答案二、非选择题（共计22分）FDCBHAAMg2SiEGH2O/通电27（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32gmol1；E为难溶性碱。（1）C的化学式为_学校:_班级：_姓名：_准考证号：_（2）H的电子式_（3）写出反应的离子方程式_（4）写出反应的化学方程
8、式_28.（12分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示：空气氨水氨水铁黑样品调pH至79合成过滤洗涤干燥FeSO4溶液滤液制取铁黑的反应原理可表示为 Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe(OH)22Fe(OH)3 Fe3O4（1）加入氨水调pH至79时，发生反应的离子方程式为 。（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有 （填三个）。（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下： 步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。 步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe2+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200molL1K2Cr2O7溶液，发生反应： Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。
