1、偃师高中2012-2013学年高一第一次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第卷(选择题，共50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，共计50分每小题只有一个答案）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）2下列实验操作正确的是（ ）A分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL
2、液体3. 同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（ ）A氧元素的质量比是1:1 B氧原子个数比是1:1 C体积比是2:3 D分子个数之比是3:24. 有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（ ）A32 B32 C32gmol1 D32gmol15下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 B酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时
3、，应先通一会氢气，再加热氧化铜6某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 （ ）ACa2+、H+、HCO3、Na+ BAl3+、NO3、K+、SO42 COH、CO32-、Ca2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl7设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A含有0.1 NA 个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA C100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA8在
4、标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）20080926a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cacd Dabcd 9下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多10已知Na2SO4 和NaCl
5、混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（ ）ANa2SO4 和NaCl的物质的量之比为1：3B溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC所带电荷数SO42-是Na+的倍D SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12.下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为1
6、8 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L13. 下列实验操作中正确的是 （ ）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物14. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是 （ ） A检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃1
7、5. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-116. 已知溶质质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（ ）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定17.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子
8、的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ ）A12B.14C.34D.3218. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）AO2BCH4CCO2DH219. 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 （ ） A2.45 g B4.9 g C0.1 g D0.2 g20. 下列叙述中正确的是（ ） A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3 B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 D10g NH3中含有原子数目约为46.021
9、02321. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO322. 下列实验操作正确的是 （ ） A称量氢氧化钠固体 B分离柴油和水C把饱和食盐水中的食盐提取出来 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物23. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B.容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后，烧杯没有洗涤 D.在称量NaCl固体时，天平指针偏左24同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体
10、积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ） A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：225. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L AB CD第卷(非选择题，共50分)二、非选择题(共5小题，共计50分）26(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质
11、量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(5)483 g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，SO42的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是 个。27. (8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则 被检出的物质的化学
12、式是 分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式： 现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： ；最后可利用试剂 （填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。28.（12分）用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配
13、溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)29. （14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。（3）除杂试剂BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答） 。（4）若先用盐酸调pH值再
14、过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是： （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容30(6分) 现有一块质量为10 g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100 mL密度1.14 gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5 g氢气。求:(1) 上述反应中被还原的HCl的质量为多少？（保留过程）(2) 盐酸中溶质的质量分数为_。2012-2013学年培优部第一次调研考试 高一化学答案 DDCCB BADDA DCDBD AADAC ACDBA28（12分，每空2分）（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3) (4)（2分，少一个得1分，多+选不得分） 29 (1)玻璃棒 烧杯(2)在步后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其它合理答案也可） 2分
