1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元测评(一)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)1下列说法中，正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即H0，反应吸热DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在25 ，1.01105
2、Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ3燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H23Q kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l
3、)H kJmol1C.C2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)HQ kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H23Q kJmol14有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是()AYZWXBZYWXCWZYX DXYZW5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧
4、燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2 6已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJ mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol17用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则()A电解液
5、质量增加m gB阴极质量增加x g，xmC阴极质量增加m gD阴极质量增加y g，ym8用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是() 图CA11Ad极为阴极B若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e PbSO4(s)2H2O(l)D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)9镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定
6、量酸)，下列说法正确的是()A电池总反应的离子方程式为 MgH2O22H=Mg22H2OB正极的电极反应为 H2O22H=2H2OC工作时，正极周围海水的pH 减小D电池工作时，溶液中的H向负极移动10可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极二、填空题(本题共2
7、小题，共30分)11(12分)依据氧化还原反应：2Fe3(aq)Fe(s)=3Fe2(aq)，设计原电池并完成如图CA12所示的实验。图CA12试回答下列问题：(1)电极X的材料是_；石墨电极为原电池的_极。(2)B装置中发生的电极反应方程式为_；表面皿中溶质Na2SO4的作用是_。(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为_；此处电极反应方程式为_。12(18分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图CA13所示：图CA13(1)如果把开关S接A，该装置应是_，Zn极是_极，电极反应式是_；Zn极上的电极反应式是_。(2)上述反应进行5 min后，转换开关S到C，则此装置是_，Zn
8、极是_极，电极反应式为_。(3)上述装置进行2 min后，再转换开关S到B；在Zn极发生的腐蚀主要属于_，发生的化学反应为_；在Zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_。三、实验题(本大题共1小题，共14分)13某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_g NaOH固体。(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。(3)按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生
9、成氧化铝，阴极产生气体。图CA14写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：_。四、计算题(本大题共1小题，共16分)14在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则：图CA15(1)电源E为_极，F为_极。(2)A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(3)B极的电极反应式为_，析出气体_ mL
10、(标准状况)。(4)C极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(5)D极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。单元测评(一)A1C解析 化学反应中一般都伴随着能量变化，所以A项是错误的；破坏生成物全部化学键所需要的能量和形成它们时放出的能量是相等的，所以B项所描述的反应是吸热反应；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，故D项也是错误的。2C解析 A项中硫粉变为硫蒸气要吸热，前者放出热量多，错误；B项中石墨能量低，更稳定，错误；D项中浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3 kJ，错误。3A解析
11、燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则燃烧1 mol液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水的反应热为：H23Q kJmol1，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H23Q kJmol1。4B解析 若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而X、W的活动性排在氢之后；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的活动性最强；将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，及X的活动性最弱。因此四种金属的活动性顺
12、序为ZYWX，只有B项正确。5A解析 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2，氢氧燃料电池的正极反应式为O22H2O4e=4OH，所以B不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe2e=Fe2，所以D项错误，只有A项正确。6A7D解析 阳极的电极反应顺序是： Zn2e=Zn2 、 Cu2e=Cu2；阴极得电子Cu2 2e=Cu。Zn的相对原子质量比Cu大，那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜，又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量，所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量。8B解析 由 “a极上析出红色固体物质”知，a极为阴极，则b极为
13、阳极，c极为阴极，d极为阳极；精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb SO2ePbSO4；当析出6.4 g Cu时，电路中转移0.2 mol电子，b极上产生0.1 mol Cl2，c极上产生0.1 mol H2，d极上产生0.05 mol O2，所以两池中共产生气体0.25 mol，即标准状况下5.6 L，故选B项。9A解析 该电池的负极材料Mg失去电子被H2O2氧化成Mg2，在正极上H2O2得电子被还原为H2O，故电池总反应的离子方程式为：MgH2O22H=Mg22H2O；正极的电极反应应为：H2O22H2e=2H2O，因正极反应消耗H，故电池工作时，正极周
14、围海水的pH 增大；同时可知阳离子H移向正极。10A解析 无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A正确；生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成Al(OH)4，B错误；生成的Al(OH)3与NaOH反应生成NaAl(OH)4，消耗电解质中的NaOH，使pH减小，C错误；原电池中，电子在外电路从负极流向正极，D错误。 11(1)铁正(2)Fe3e=Fe2增强溶液的导电性(3)滤纸变为红色2H2e=H2 解析 (1)B装置中石墨电极为惰性电极，应为原电池的正极，结合原电池总反应式，Fe失电子被氧化成Fe2，应为负极，故电极X的材料为铁。(2)B装置中电解质溶
15、液为含Fe3的水溶液，电极反应式为Fe3e=Fe2；纯水的导电能力极差，表面皿中溶质Na2SO4的作用是增强其导电性。(3)铜丝b与原电池负极相连作阴极，电极反应为2H2e=H2，正是由于H在阴极上放电，促进水的电离产生OH，故铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色。12(1)电解池装置阳Zn2e=Zn2Cu22e=Cu(2)原电池装置负Zn2e=Zn2(3)化学腐蚀ZnCuCl2=ZnCl2Cu电化学腐蚀Zn解析 当开关S接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解装置，与电源正极相连的Zn极是阳极，与电源负极相连的Zn极是阴极。当工作5 min后Zn极上析出了Cu，此时，将开关S接触C点，构成
16、一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn极是原电池的正极，Zn极是原电池的负极。当把开关S接触B点时，形成断路，Zn极发生Zn与CuCl2的置换反应，化学反应方程式为：ZnCuCl2=ZnCl2Cu，故Zn极发生的腐蚀属于化学腐蚀；Zn极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl2溶液中，构成一个腐蚀电池，发生电化学腐蚀。13(1)38.4 (2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)2Al3H2O6e=Al2O36H6H6e=3H2(4)NH3H2OH=NHH2O解析 (1)mNaOH(aq)V200 mL1.2 g/cm3240 g，m(NaOH)mNaOH(aq)w240 g16%38.4 g。14(1)负正(2)4Ag4e=4Ag0.025(3)4OH4e=2H2OO2140(4)Cu22e=Cu0.012 5(5)2Cl2e=Cl2280(6)BHNO3高考资源网版权所有，侵权必究！
