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河北省大名县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题(含解析).doc

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1、河北省大名县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意,共25小题,每小题2分,共50分)1. 氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是()A. 氢制备工艺廉价易行,且储存方便B. 燃料电池车中能量转化率为100%C. 燃料电池车是直接将化学能转化为电能D

2、. 利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举【答案】C【解析】氢气的制备需要电解,电解需要消耗大量的能量,最终还要依赖热电厂的电能,而且氢气所占体积大,压缩存放由于压力的关系存在危险,因此选项A、D错;尽管燃料电池的能量转化率高,但不会达到100%,B错。2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应不必加热就一定能发生C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D. 同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【答案】C【解析】试题分析:A生成物能量可能低于反应物总能量,也可能高于反应物总能量;

3、错误;B任何反应都需要在一定条件下进行,所以放热反应可能也要在加热条件下才可以发生,错误;C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变,或不能直接发生反应的反应的焓变,正确;D由于发生的反应不变,所以物质含有的能量不变,因此同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同,错误。考点:考查化学反应能量变化相关的叙述的正误判断的知识。3.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】B【解析

4、】【详解】A煤燃烧时部分化学能转化为热能,还有光能,烧煤取暖证明了这一点,故A正确;B电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能,故B错误;C炸药爆炸过程中,化学能转化为热能、动能、光能等,故C正确;D镁条燃烧时发光、放热,即部分化学能转化为光能和热能,故D正确;故答案为B。4.按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析:根据图中装置试验,Fe、Ag、AgNO3构成的电解池,图a可知,Ag连接电源的正极,则为阳极,电解质溶液为硝酸银溶液,则该装置实际上是

5、在铁的表面电镀银,电解质溶液的浓度不变,即Ag+、NO3-的浓度不变,溶液的浓度及pH不变,图b中,Y轴表示某个量不变。阳极Ag溶解Ag-e-=Ag+,阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag+e-=2Ag,溶液中c(Ag+)不变;硝酸根离子未参与电极反应,所以c(NO3-)不变,则c(AgNO3)不变;a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极,银离子得电子析出金属银Ag+2e-=Ag,所以质量增加;b棒Ag连接电源的正极,则为阳极,Ag-e-=Ag+,质量在减轻;该反应本质为在铁的表面电镀银,电解质溶液的浓度不变,pH不变,所以y轴可表示;故选D。考点:考查了电解池的工作原理的相关知识。5. 如图所示

6、的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.24 g某金属,下列说法正确的是A. 甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属B. 甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属C. 某盐溶液可能是CuSO4溶液D. 某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液【答案】C【解析】电解过程中加池中的a电极上析出了金属银,质量为2.16g,可以计算出转移电子的物质的量为0.02mol;甲池中a电极析出了金属银,乙池中c电极为阴极析出某金属,A错误;B错误;乙池中的盐溶液若为硫酸铜溶液则可以在阴极析出金属铜,若为硝酸镁溶液则阴极没有金属析出,所以C正确,D错误;答案选C。6.

7、 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是()A. 正极反应式为:O22H2O4e=4OHB. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H2O2=2H2OD. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移【答案】D【解析】把释放能量的氧化还原反应:2H2O2=2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子,在负极上被氧化,产生H,由于电解液中有大量的OH,所以电极反应式为:2H24e4OH=4H2O。工作一段时间后,KOH溶液被稀释,但KOH的物质的量不变。D项,n(C

8、l2)0.1 mol,转移电子0.2 mol。7.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )A. 放电时,Zn作负极,发生还原反应B. 放电时,K2FeO4附近溶液pH减小C. 充电时,锌极附近溶液pH减小D. 充电时,阳极电极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O【答案】D【解析】A放电时,锌失电子发生氧化反应作负极,故A错误;B放电时,高铁酸钾得电子作正极,电极反应式FeO42-+4H2O+3e

9、-=Fe(OH)3+5OH-,pH增大,故B错误;C充电时,锌极作阴极,电极反应式为:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,溶液pH增大,故C错误;D氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子,电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O,故D正确;故选D。点睛:本题考查化学电源新型电池,根据元素化合价变化来确定发生的反应,再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答,会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式,为学习难点。根据电池反应式知,放电时,锌失电子而作负极,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,高铁酸钾得电子而作正极,电极反应式为FeO42-+4

10、H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,充电时,阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应,各电极反应式是放电时电极反应式的逆反应。8.用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为002g/mL012g/mL的煤浆液,置于如图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是A. A极是阳极,B极为阴极B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+C. B极的电极反应式为2H+2e-=H2D. 电解一段时间后,煤浆液的pH增大【答案】D【解析】试题分析:AA极连

11、接电源的正极是阳极,则B极为阴极,正确;B阳极上发生氧化反应,A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+,正确;C阴极上发生还原反应,B极的电极反应式为2H+2e-=H2,正确。D电解的总反应式为C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g),可知电解一段时间后,煤浆液中水的量减少,硫酸溶液的浓度增大,溶液的pH减小,错误;答案为D。考点:电解池的分析9.少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸

12、铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL0.1 molL1盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】少量的铁与盐酸反应,加快反应速率,根据影响反应速率的因素进行分析,不改变H2的产量,铁单质只能与盐酸反应,据此分析;【详解】加水,稀释盐酸,c(H)降低,反应速率变慢,故不符合题意;加入NaOH,c(H)降低,反应速率变慢,故不符合题意;滴入几滴浓盐酸,c(H)增大,反应速率加快,故符合题意;加CH3COONa固体,发生HCH3COO=CH3COOH,造成溶液中c(H)降低,反应速率变慢,故不符合题意;加NaCl溶液,相当于稀释盐酸,c(H)降低,反应速率变慢,故不符合题意

13、;滴入几滴CuSO4溶液,发生FeCu2=CuFe2,构成原电池,反应速率加快,但氢气的量减少,不符合题意;升高温度,加快反应速率,故符合题意;改用10mL0.1molL1HCl,c(H)增大,反应速率加快,故符合题意;综上所述,选项C正确;答案为C。10.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A图象分析反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应,故A错误;B催化剂只能降低反

14、应的活化能,不能改变反应的焓变,故B错误;C催化剂对反应的始态和终态无响应,但改变活化能,故C正确;D图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误。答案选C。11.已知反应CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数K1c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)B. 反应的平衡常数KK1/K2C. 对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D

15、. 对于反应,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小【答案】B【解析】【详解】A化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示,反应的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),A错误;B反应的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),反应的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2),反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=K1/K2,B正确;C对于反应,恒容时,温度升高,H2 的浓度减小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,焓变为负值,C错误;D对于反应,恒温恒容下,增大压强,平衡不移动,但是H2 浓度增大,D错误。

16、答案选B。【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等,注意B选项中由已知方程式构造目标方程式,化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。12.COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0 下列有关说法不正确的是A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率B. 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,COCl2的转化率不变C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为11时,反应达到平衡状态D. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小【答案】B【解析】【详解】A在一定

17、条件下,使用催化剂能加快反应速率,A项正确,不符合题意;B当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,则容器的容积就要扩大。各种物质的浓度就减小。由于生成物的系数大,所以生成物的浓度减小的多,反应物减小的少,所以化学平衡正向移动,COCl2的转化率增大。B项错误,符合题意;C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为11,若单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为11时,则消耗Cl2的物质的量与生成的Cl2的物质的量相等,反应达到平衡状态。C项正确,不符合题意;D平衡时,其他条件不变,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,由于个反应为放热反应,所以升高温度,化学平衡逆向移动。故可使该反应的平衡常

18、数减小。D项正确,不符题意;本题答案选B。13.下列说法中正确的是A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】【详解】在外力的作用下水也可向上“上”流;反应能不能自发决定于G=HTS是否0,故熵增加且放热的反应H0,G 0,下列图象中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、交点说明反应达到平衡,该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向进行,即v(正)v(逆),故A不符合;B、该反应为吸热反应,升高温度,平衡向

19、正反应进行,AB3百分含量减少,故B符合;C、反应前气体系数小于反应后气体系数之和,因此增大压强,平衡向逆反应方向移动,w(AB3)增大,故C不符合;D、增大压强,该反应的平衡向逆反应方向进行,w(A2)减少,故D不符合;答案为B。【点睛】化学平衡图像:一看图像看面:纵、横坐标的意义,看线线的走向和变化趋势,看点:起点、拐点、终点,看辅助线:等温线、等压线、平衡线,看量的变化:浓度变化、温度变化等;二想规律:联想平衡移动的原理,分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响;三作判断:利用原理,结合图像,分析图像中所代表的反应速率变化或化学平衡的线,作出判断。18.已知可逆反应:X(s)aY(g)bZ

20、(g);H,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强,其中p1p2)。下列有关判断正确的是()A. 可逆反应的焓变H0B. 反应的化学计量数a0,A错;由图像可知,压强越大,Y的含量越大,即增大压强,反应向生成Y的方向移动,而X为固体,故a11012molL1,抑制水的电离,如果溶液为酸,溶液中c(OH)=1012molL1,则溶液中c(H)=102molL1,即pH=2,如果溶液显碱性,则pH=12,学生忽略了本题是某温度下,没有指明是常温下,即水的离子积不一定为1014,无法判断溶液的pH,平时做该类试题时,注意温度要看清。21.常温下用0.1molL-1NaOH

21、溶液滴定0.1molL-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是A. 4B. 7.2C. 10D. 11.3【答案】C【解析】NaOH过量,过量的物质的量为:0.05*10-3L* 0.1 molL=5*10-6mol,浓度为5*10-6mol/0.05L=1*10-4,所以C(H+)=1*10-10,PH=10,故选C22.有关电解质的下列叙述正确的是( )A. 离子化合物熔融状态时都导电,因此离子化合物都是电解质B. 共价化合物熔融状态时都不导电,因此共价化合物都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是强电解质D.

22、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】A【解析】【详解】A. 离子化合物熔融状态时都导电,符合电解质的定义,因此离子化合物都是电解质,A正确;B. 共价化合物熔融状态时都不导电,但是部分共价化合物在水溶液中可以导电,如HCl等,所以部分共价化合物是电解质,部分是非电解质,故B错误;C. 电解质的强弱取决于其电离能力,与溶解度无关,故C错误;D. 溶液的导电性取决于离子浓度和所带的电荷量,故强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质,故D错误;答案选A。23.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )A. 相同浓度的两溶液,分别与镁粉反应,开始时反应速率相同B. 相同

23、浓度的两溶液,c(CH3COO) c(Cl)C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,盐酸所需NaOH的物质的量较多D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后,醋酸溶液的pH比盐酸大【答案】B【解析】【分析】此题考查弱电解质电离规律的应用,根据反应方程式进行计算反应中的量的关系,对于稀释溶液根据稀释定律进行判断。【详解】A. 相同浓度的两溶液的氢离子浓度不同,其分别与镁粉反应,开始时反应速率不同,A不正确,不符合题意。B. 相同浓度的两溶液,根据强弱电解质的区别:c(CH3COO) ”或“”“”或“”)。【答案】 (1). (2). K (3). 减小 (4). 0.045 mol/(Lmin

24、) (5). d (6). c (7). 【解析】【详解】(1)根据图像,随着温度升高,SO3的百分含量降低,根据勒夏特列原理,升高温度平衡向逆反应方向进行,即正反应方向为放热反应,即H0;答案为T1;答案为c点;。29.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O,为了测定x值,进行下述实验:称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液;取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应为:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色,试回答下列问题:(1)实验

25、台上有以下仪器,实验中不需要的是_(填序号)。a.托盘天平(带砝码、镊子) b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在_式滴定管中,原因是_。(3)滴定过程中用去VmLamolL1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_molL1,由此可计算x的值为_。(4)若滴定终点读数时俯视,则计算出的x值可能_(填偏大、偏小、无影响)。【答案】 (1). e i (2). 酸 (3). KMnO4有强氧化性,它能腐蚀橡胶,故不可以用碱式滴定管盛放 (4). (5). -5 (6). 偏大【解析】【详解】(1

26、)实验中需要配制物质的量浓度和滴定实验,配制草酸的物质的量浓度需要仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,滴定实验时需要仪器:酸式、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台,因此不需要的仪器是烧瓶和漏斗,故ei符合题意;答案为ei;(2)KMnO4具有强氧化性,能氧化碱式滴定管下端的橡胶管,因此盛放KMnO4溶液的滴定管为酸式滴定管;答案为酸式;KMnO4有强氧化性,它能腐蚀橡胶,故不可以用碱式滴定管盛放;(3)根据反应方程式,所配的草酸的物质的量浓度为=molL1;100.00mL溶液中草酸的物质的量为100103LmolL1=0.01Vamol,草酸晶体的物质的量为0.01VamolL1,质量为ng,则有0.01Vamol(9018x)gmol1=n,解得x=-5 ;答案为;-5;(4)滴定终点时俯视读数,V偏小,根据x=-5,则x偏大;答案为偏大。

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