1、河北省大名县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是()A. 氢制备工艺廉价易行，且储存方便B. 燃料电池车中能量转化率为100%C. 燃料电池车是直接将化学能转化为电能D
2、. 利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举【答案】C【解析】氢气的制备需要电解，电解需要消耗大量的能量，最终还要依赖热电厂的电能，而且氢气所占体积大，压缩存放由于压力的关系存在危险，因此选项A、D错；尽管燃料电池的能量转化率高，但不会达到100%，B错。2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应不必加热就一定能发生C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【答案】C【解析】试题分析：A生成物能量可能低于反应物总能量，也可能高于反应物总能量；
3、错误；B任何反应都需要在一定条件下进行，所以放热反应可能也要在加热条件下才可以发生，错误；C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，或不能直接发生反应的反应的焓变，正确；D由于发生的反应不变，所以物质含有的能量不变，因此同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同，错误。考点：考查化学反应能量变化相关的叙述的正误判断的知识。3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】B【解析
4、】【详解】A煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能，故B错误；C炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；D镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故答案为B。4.按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是
5、在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变。阳极Ag溶解Ag-e-=Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag+e-=2Ag，溶液中c(Ag+)不变；硝酸根离子未参与电极反应，所以c(NO3-)不变，则c(AgNO3)不变；a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag+2e-=Ag，所以质量增加；b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag-e-=Ag+，质量在减轻；该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，pH不变，所以y轴可表示；故选D。考点：考查了电解池的工作原理的相关知识。5. 如图所示
6、的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是A. 甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B. 甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C. 某盐溶液可能是CuSO4溶液D. 某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液【答案】C【解析】电解过程中加池中的a电极上析出了金属银，质量为2.16g,可以计算出转移电子的物质的量为0.02mol;甲池中a电极析出了金属银，乙池中c电极为阴极析出某金属，A错误；B错误；乙池中的盐溶液若为硫酸铜溶液则可以在阴极析出金属铜，若为硝酸镁溶液则阴极没有金属析出，所以C正确，D错误；答案选C。6.
7、 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A. 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移【答案】D【解析】把释放能量的氧化还原反应：2H2O2=2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子，在负极上被氧化，产生H，由于电解液中有大量的OH，所以电极反应式为：2H24e4OH=4H2O。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。D项，n(C
8、l2)0.1 mol，转移电子0.2 mol。7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C. 充电时，锌极附近溶液pH减小D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O【答案】D【解析】A放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，故A错误；B放电时，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式FeO42-+4H2O+3e
9、-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；C充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C错误；D氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点。根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4
10、H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，各电极反应式是放电时电极反应式的逆反应。8.用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为002g/mL012g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是A. A极是阳极，B极为阴极B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+C. B极的电极反应式为2H+2e-=H2D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大【答案】D【解析】试题分析：AA极连
11、接电源的正极是阳极，则B极为阴极，正确；B阳极上发生氧化反应，A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+，正确；C阴极上发生还原反应，B极的电极反应式为2H+2e-=H2，正确。D电解的总反应式为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g），可知电解一段时间后，煤浆液中水的量减少，硫酸溶液的浓度增大，溶液的pH减小，错误；答案为D。考点：电解池的分析9.少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸
12、铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL0.1 molL1盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】少量的铁与盐酸反应，加快反应速率，根据影响反应速率的因素进行分析，不改变H2的产量，铁单质只能与盐酸反应，据此分析；【详解】加水，稀释盐酸，c(H)降低，反应速率变慢，故不符合题意；加入NaOH，c(H)降低，反应速率变慢，故不符合题意；滴入几滴浓盐酸，c(H)增大，反应速率加快，故符合题意；加CH3COONa固体，发生HCH3COO=CH3COOH，造成溶液中c(H)降低，反应速率变慢，故不符合题意；加NaCl溶液，相当于稀释盐酸，c(H)降低，反应速率变慢，故不符合题意
13、；滴入几滴CuSO4溶液，发生FeCu2=CuFe2，构成原电池，反应速率加快，但氢气的量减少，不符合题意；升高温度，加快反应速率，故符合题意；改用10mL0.1molL1HCl，c(H)增大，反应速率加快，故符合题意；综上所述，选项C正确；答案为C。10.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B催化剂只能降低反
14、应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；C催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。答案选C。11.已知反应CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数K1c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)B. 反应的平衡常数KK1/K2C. 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D
15、. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【答案】B【解析】【详解】A化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；B反应的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=K1/K2，B正确；C对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；D对于反应，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是H2 浓度增大，D错误。
16、答案选B。【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。12.COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0 下列有关说法不正确的是A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为11时，反应达到平衡状态D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小【答案】B【解析】【详解】A在一定
17、条件下，使用催化剂能加快反应速率，A项正确，不符合题意；B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，则容器的容积就要扩大。各种物质的浓度就减小。由于生成物的系数大，所以生成物的浓度减小的多，反应物减小的少，所以化学平衡正向移动，COCl2的转化率增大。B项错误，符合题意；C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为11，若单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为11时，则消耗Cl2的物质的量与生成的Cl2的物质的量相等，反应达到平衡状态。C项正确，不符合题意；D平衡时，其他条件不变，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由于个反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动。故可使该反应的平衡常
18、数减小。D项正确，不符题意；本题答案选B。13.下列说法中正确的是A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】【详解】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于G=HTS是否0，故熵增加且放热的反应H0，G 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、交点说明反应达到平衡，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，故A不符合；B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向
19、正反应进行，AB3百分含量减少，故B符合；C、反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此增大压强，平衡向逆反应方向移动，w(AB3)增大，故C不符合；D、增大压强，该反应的平衡向逆反应方向进行，w(A2)减少，故D不符合；答案为B。【点睛】化学平衡图像：一看图像看面：纵、横坐标的意义，看线线的走向和变化趋势，看点：起点、拐点、终点，看辅助线：等温线、等压线、平衡线，看量的变化：浓度变化、温度变化等；二想规律：联想平衡移动的原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响；三作判断：利用原理，结合图像，分析图像中所代表的反应速率变化或化学平衡的线，作出判断。18.已知可逆反应：X(s)aY(g)bZ
20、(g)；H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1p2)。下列有关判断正确的是()A. 可逆反应的焓变H0B. 反应的化学计量数a0，A错；由图像可知，压强越大，Y的含量越大，即增大压强，反应向生成Y的方向移动，而X为固体，故a11012molL1，抑制水的电离，如果溶液为酸，溶液中c(OH)=1012molL1，则溶液中c(H)=102molL1，即pH=2，如果溶液显碱性，则pH=12，学生忽略了本题是某温度下，没有指明是常温下，即水的离子积不一定为1014，无法判断溶液的pH，平时做该类试题时，注意温度要看清。21.常温下用0.1molL-1NaOH
21、溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A. 4B. 7.2C. 10D. 11.3【答案】C【解析】NaOH过量，过量的物质的量为：0.05*10-3L* 0.1 molL=5*10-6mol，浓度为5*10-6mol/0.05L=1*10-4,所以C（H+）=1*10-10，PH=10，故选C22.有关电解质的下列叙述正确的是（ ）A. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B. 共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是强电解质D.
22、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】A【解析】【详解】A. 离子化合物熔融状态时都导电，符合电解质的定义，因此离子化合物都是电解质，A正确；B. 共价化合物熔融状态时都不导电，但是部分共价化合物在水溶液中可以导电，如HCl等，所以部分共价化合物是电解质，部分是非电解质，故B错误；C. 电解质的强弱取决于其电离能力，与溶解度无关，故C错误；D. 溶液的导电性取决于离子浓度和所带的电荷量，故强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，故D错误；答案选A。23.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A. 相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B. 相同
23、浓度的两溶液，c(CH3COO) c(Cl)C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大【答案】B【解析】【分析】此题考查弱电解质电离规律的应用，根据反应方程式进行计算反应中的量的关系，对于稀释溶液根据稀释定律进行判断。【详解】A. 相同浓度的两溶液的氢离子浓度不同，其分别与镁粉反应，开始时反应速率不同，A不正确，不符合题意。B. 相同浓度的两溶液，根据强弱电解质的区别：c(CH3COO) ”或“”“”或“”)。【答案】 (1). (2). K (3). 减小 (4). 0.045 mol/(Lmin
24、) (5). d (6). c (7). 【解析】【详解】（1）根据图像，随着温度升高，SO3的百分含量降低，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，即H0；答案为T1；答案为c点；。29.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为了测定x值，进行下述实验：称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：（1）实验
25、台上有以下仪器，实验中不需要的是_（填序号）。a.托盘天平（带砝码、镊子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶（2）实验中KMnO4溶液应装在_式滴定管中，原因是_。（3）滴定过程中用去VmLamolL1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_molL1，由此可计算x的值为_。（4）若滴定终点读数时俯视，则计算出的x值可能_（填偏大、偏小、无影响）。【答案】 (1). e i (2). 酸 (3). KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放 (4). (5). -5 (6). 偏大【解析】【详解】（1
26、）实验中需要配制物质的量浓度和滴定实验，配制草酸的物质的量浓度需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，滴定实验时需要仪器：酸式、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台，因此不需要的仪器是烧瓶和漏斗，故ei符合题意；答案为ei；（2）KMnO4具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，因此盛放KMnO4溶液的滴定管为酸式滴定管；答案为酸式；KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放；（3）根据反应方程式，所配的草酸的物质的量浓度为=molL1；100.00mL溶液中草酸的物质的量为100103LmolL1=0.01Vamol，草酸晶体的物质的量为0.01VamolL1，质量为ng，则有0.01Vamol(9018x)gmol1=n，解得x=-5 ；答案为；-5；（4）滴定终点时俯视读数，V偏小，根据x=-5，则x偏大；答案为偏大。