1、高二第二学期第二次周测化学试卷命题人： 一、单选题1下列能级符号表示错误的是()A6s B3d C3f D5p2对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A自旋方向不同 B电子云形状相同 C能量不同 D在同一轨道上3下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是()AAs4s24p3 BCr3d44s2 CGa4s24p1 DNi3d84s24若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)5外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A第四
2、周期第B族 B第五周期第B族 C第六周期第B族 D第六周期第B族6下列说法正确的是()As能级的能量总是小于p能级的能量B2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道Dnf能级中最多可容纳14个电子7元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B铋元素的相对原子质量是209.0C铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D铋原子最外层有5个能量相同的电子8下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A它的元素符号为
3、OB它的核外电子排布式为Ar3s23p4C它在元素周期表中属于p区元素D其电子排布图为:9下列有关化学用语表示正确的是ABr的简化电子排布式：Ar4s24p5 B次氯酸的结构式：HClOC羟基的电子式： DFe2+的外围电子排布图：10下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()ANe，Ar BF，Mg2CAl，O2 DCl，Ar11下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是()A基态时的能量比激发态时高B激发态时比较稳定C由基态转化为激发态过程中吸收能量D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱12下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A
4、2S22P2和2S22P4 B3s1和3s23p4C3s2和2s22p5 D3S23P4和2S22P413表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成A3s10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p53d314XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是AX元素的第一电离能远大于其第二电离能 BY元素的单质中含有共价键CY元素位于元素周期表的右上角 DXY一定是离子化合物15同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢
5、化物的稳定性HXH2YZH3C电负性：XYZD非金属性：XYZ16下列说法错误的是A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+17下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AAl、Mg、Na BN、O、C CK、Na、Li D Cl、S、P18现有四种元素的基态原子的电子
6、排布式:； ； 。则下列有关比较中正确的是A电负性: B原子半径:C第一电离能: D最高正化合价:=19已知X元素和Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价 B第一电离能：Y可能小于XC最高价含氧酸的酸性：X弱于Y D气态氢化物的稳定性：Y小于X20已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，
7、它可与冷水剧烈反应21下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素22元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A第9列元素中不完全是金属元素B第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C最外层电子数为ns2的元素都在第2列D第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列23下列不属于元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素
8、的正负化合价C判断化学键类型D判断单质的熔沸点24现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A单电子数： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：25下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是基态X的原子结构示意图基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排布图W基态原子有2个能层，电子式为A BC D二、填空题26下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素
9、原子的价电子数_；（2）第三周期元素的最高正化合价_；（3）F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_；（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) _；（5）第二周期元素的第一电离能 _。27下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题 周期AAAAAAA02 3 （1）可作半导体材料的元素是 _（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _（填名称）；（2）第三周期中离子半径最小的是_（填离子符号）；第一电离最大的元素是为_（填元素符号）。（3） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 _（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。参考答案1C2B3B4A5D6D7D8C9D10B11C12B13C14A15A16C17C18C19C20D21C22B23D24A25C26 B C A D E27Si 氮 N Al3+ HClO4 NaOH Al(OH) 3 +OH= AlO2+ 2H20
