1、2020-2021学年第二学期第1次考试高一级 化学试题（ 满分：100分 时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2图中能组成原电池产生电流的是 A稀H2SO4 B稀H2SO4 C酒精 DZnSO43下列反应中能量变化趋势与图一致的是 A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B盐酸和氢氧化钠反应C木炭在氧气中发生不完全燃烧 D生石灰和水的反应4下列关于原电池的叙述中，正确的是 A构成原
2、电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将电能直接转化为化学能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池中，溶液中阳离子的移动方向是从正极到负极5、在5L密闭容器内，一定条件下发生A(g)+3B(g) 2C(g)反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1mol/L，则C的反应速率为A.1 mol/（Ls） B. 2mol/（Ls） C. 0.2 mol/（Ls） D. 0.1mol/（Ls）6下列变化规律的叙述中，正确的是ALi、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱BNa、Mg、Al的原子半径逐渐增大 CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DNa
3、OH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱7某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A铜片作负极 B锌片发生还原反应C将电能转化为化学能 D电子由锌片经导线流向铜片8. 反应2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)能量变化如图所示。下列说法正确的是A由于是分解反应，所以该反应吸热B途径b改变了反应的能量变化C1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量D途径a放出的热量多9如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是A酸雨的PH为56B酸雨的形成过程发生了氧化还原反应C酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气10氮元素被
4、氧化的反应是A工业合成氨B闪电时，空气中产生NOC常温下，浓硝酸使铁钝化D实验室检验NH4+11我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是A它耐高温，抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它有固定的熔、沸点D它是一种新型有机高分子材料12在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是AH2BCl2CNH3DCO213下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效
5、果更好D铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸14如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是Aa极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B碳棒上有气体逸出，溶液中c(H)增大C导线上有电流，电流方向abD反应后a极质量减小15下列说法不正确的是A陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品B硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C光导纤维的主要成分是晶体硅D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式表示为Al2O32SiO22H2O16下列有关氮及其化合物的说法不正确的是A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
6、C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集17C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物CCO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应18A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E的单质是一种淡黄色粉末，E和C同主族。下列说法错误的是A原子半径：DBAEC最简单气态氢化物的稳定性：AB D相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大19下面是几种常见的化学
7、电源示意图，有关说法不正确的是A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏C铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置20. 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为A. +228.2 kJmol-1 B. -22
8、8.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1二、非选择题（40分）21.(13分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题:abcdefg(1) 请写出b在元素周期表中的位置第_周期_族。(2) 请写出实验室制备ba3的化学方程式_。(3) c和g的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是_（写化学式）。以上7种元素中原子半径最大的是_（写元素符号）。(4) 请写出d2c2的电子式_，含有_（填化学键类型），属于_ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。22.(14分)某校化学
9、探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去（1）装置()中仪器a的名称是_。装置()中仪器d的作用是_。（2）装置()中的干燥剂可选用_ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）在装置()连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_ (填“b”或“c”)通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：_。（5）装置()的作用
10、是 。（6）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_(填“氧化性”或“还原性”)。23.(13分)如图原电池装置中，以硫酸铜为电解质溶液。（1）锌为_极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。（2）铜片上可观察到的现象为_，电极反应式为 。 （3）试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极_(填“增大”或“减小”)的质量为_。（4）有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H进行工作。则原电池的负
11、极材料是_，负极上发生反应的电极反应式为_。2020-2021学年第二学期第1次考试（化学答案）题号12345678910答案ABACCCDCBB题号11121314151617181920答案ACADCCBBCA21.(13分)(1) 二 VA （各1分）(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2分）(3) HF NaOH Na （各1分）(4) 离子键和共价键 离子化合物（各2分）22.(14分)(1) 液漏斗（1分） 防止溶液倒吸（1分）(2) 碱石灰 （2分）(3) c （2分）(4) 白烟（2分） NH3+HCl=NH4Cl （2分）(5) 吸收多余的氨气，防止污染空气（2分）(6) 升高（1分） 还原性 （1分）23.(13分)（1）负（1分） 氧化（1分）（2）铜极变粗（或有红色物质析出等，合理即可）（2分） Cu22e=Cu（2分） （3）增大 （1分） 32g （2分）（4）Zn（2分） Zn-2e=Zn2（2分）
