1、原子(X)原子核 质子(个)相对质量近似为1带一个单位正电荷质子数决定元素的种类中子(个)相对质量近似为1不带电荷质子数、中子数决定同位素核外电子 质量约是质子质量的11 837带一个单位负电荷核外电子排布决定元素的化学性质一、原子结构 二、元素周期律 元素种数 始终元素元素周期表 结构 七周期 三短(主族)一 2 HHe二 8 LiNe三 8 NaAr三长(主副族)四 18 KKr五 18 RbXe六 32 CsRn一不全 七 32 Fr16 个族(7主7副、族、0 族)性质递变 原子半径 主要化合价 金属性、非金属性气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性三、元素周期表 一二一、元素
2、的原子结构、在周期表中的位置和元素性质之间的关系 1.元素“位、构、性”关系示意图 一二2.常见思路(1)结构位置 原子序数=质子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数(2)结构性质 得失电子难易得失电子多少(3)位置性质一二3.常见应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如:碱性KOHNaOH,气态氢化物的稳定性CH4SiH4。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。如:酸性HClO4H2SO4,稳定性HClH2S。(3)比较不同周期、不同主族元素的性质,解决这类问题要找出参照物。例如:比较Mg(OH)2和KOH的碱性,可以把NaOH作
3、为参照物,根据碱性Mg(OH)2NaOHKOH推出碱性Mg(OH)2AlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3 解析:根据元素周期表的结构,易知为H,为C,为N,为O,为Na,为Al,为Si,为Cl。根据元素周期律可得:(1)原子半径由大到小的顺序为NaAlO;(2)最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3;(3)题的突破口在于Z加热分解得到的氧化物,是Al2O3,Z是Al(OH)3。M是仅含非金属元素的盐,可推知M为铵盐。(3)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+2Al(OH)3Al2O3+3H2O一二二、解答元素推断题的技巧 1.根据原子结构与元素在周期
4、表中的位置关系(即“三角互推关系”)一二2.元素化合价规律(1)最高正价=最外层电子数(O、F除外),非金属的最低负化合价=最外层电子数-8;最高正价+最低负价绝对值=8,最高正价与最低负价代数和可分别为0、2、4、6。(2)一般的非金属元素(氟元素除外)既有正价、又有负价,金属元素只有正价。(3)化合价与最外层电子数的奇、偶关系:原子最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。原子最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,如S的化合价有-2、+4、+6价。一二例2A、B、C、D、E是5种短周期元素,且原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次
5、增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成化合物A2B,A2B中阴、阳离子的电子数相同,且电子总数为30;D和E形成的分子溶于水显碱性。请回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A ,B ,C ,D ,E 。(2)写出C元素形成的单质在B元素形成的单质中燃烧的化学方程式:。(3)写出A元素形成的单质和B、E元素形成的化合物反应的化学方程式:。(4)在上述五种元素形成的单质或者化合物中,找出符合下列条件的物质(用化学式表示):氧化性最强的单质 ;只有还原性的单质 ;最稳定的氢化物 ;碱性最强的化合物 。一二解析:由“A2B中阴、阳离子的电子数相同,且电子总数为30”,可知A+、B2-为10电子离子,即A为Na、B为O;由“D和E形成的分子溶于水显碱性”,结合原子序数ENOH(3)C、N、O 2 O A H A(4)CH4、NH3、H2O NH3 解析:D是地壳中含量最多的非金属元素,故D为氧元素;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,故B为碳元素;C元素的最高正价与最低负价的绝对值相差2,C为N元素;由A、B、C、D为原子序数依次增大且A原子与C原子的电子层数相差1,知A为H元素。(5)NH4HCO3NH3+CO2+H2O
