1、第三章：生活中两种常见的有机物 乙醇教学设计王敏教学目标（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。教学方法 1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。 2变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。 3联系实际，激发学生的学习兴趣。教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。教学过程教学环节教 学 活 动学 生 活 动导入新课 简单介绍酒都宜宾的五粮液，放映相关的影音文件引入酒的世界，然后回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句：1、明月几时有，把（ ）问青天。2、白日放歌
2、须纵（ ），青春做伴好还乡。叙述：酒大家都很熟悉，在化学中也很常见 展示：酒精灯设问：这里面装的是什么？它又叫什么 ？ 一滴滴露落入口，千粒珍珠滚下喉学生填空并大声朗读听 、看、回答(一)乙醇的物理性质通过观察、闻气味，涂抹在手上一系列活动让学生总结乙醇的物理性质：（五点） 1）：无色有特殊香味的液体 2）：与水以任意比例互溶 3）：易挥发，沸点78 4）：密度比水小 5）：能溶解多种有机物和无机物思考 回忆学生自由回答教师适当补充。(二)乙醇组成和结构讲解学生给出乙醇分子式：C2H6O展示乙醇的球棍模型 让学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，写出乙醇结构式，H H HCCOH 电子式： H H
3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH思考：分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点？乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是：元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。结构上与烃的差别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH原子团就叫做羟基。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。总结观看学生动手总结学生感受、认识乙醇分子的结构（三）乙醇的化学性质学生实验探究一乙醇与金属钠的反应板书设疑板书学生实验探究二提出问题：乙醇可看成是水中的氢被乙基取代，而水可以与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？学生实验探究一向试管里注入2mL无
4、水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象检验气体教师演示让学生分析乙醇分子可能的断键位置说明结构决定性质让学生写出反应的化学方程式。1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2过渡：酒精灯为什么能够燃烧？2、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化实验探究二向一支试管中加入3-4mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管中，反复多次，仔细观察现象。分组实验认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。物质项目水乙醇钠是否浮在液面上钠的性状是否变化有无声音和气泡反应剧烈程度学生写出反应的化学方程式学生分组做实验（四）乙醇
5、的功过是非过渡：酒后驾车的检查原理图片展示学生讨论举例思考感受反馈练习1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是 ( ) A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D 盐酸2、判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误：（1）乙醇和钠反应1键断裂（2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂（ ）（3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂 （ ）3、填空 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（ ）反复多次试管内有（ ）气味的 （ ）生成，其反应的化学方程式为（ ）反应中乙醇被（ ）（填“氧化”或还原”）练习并回答布置作业思考题:如何检验假酒中是否有水？小结学生小结回忆并总结【板书设计】 第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能团：OH（羟基） 官能团定义 烃的衍生物定义三、乙醇的化学性质： 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2点燃2、乙醇的氧化反应 （1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OCu或Ag （2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O四、乙醇的功过是非
