1、可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Mg-24 Na-23 O-16 N-14 C-12 Cr-52 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5第I卷(选择题共 60 分)一、选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分)1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸
2、时有气体产生ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NAB1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAC22.4L氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为NAD100mL0.2molL-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA425时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：
3、K+、Fe3+、NO3-、Cl-B0.1molL-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-C0.1molL-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-D由水电离出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-5下列实验能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾B图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收C用图3装置电解精炼铝D图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)26W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W、Y同主族；四种元素原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8,它们的最外层电子数之和为
4、13。下列说法正确的是（ ）AX是氧元素B离子半径：r(Y+)r(Z-)C最高价氧化物的水化物的酸性：XFe3+B将CO2 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-D向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应9下列离子方程式书写正确的是（ ）A氨水中通入过量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBFeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-C用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D向
5、淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝：4H+4I-+O2=2I2+2H2O10已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.0kJmol-12CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1640.0kJmol-1则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热H为（ ）A-499.0kJmol-1B+301.5kJmol-1 C+663.5kJmol-1 D-257.0kJmol-111锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一
6、，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS；Sb4O6+ 6C4Sb+6CO，关于反应、的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C反应中FeS 既是氧化产物又是还原产物D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4312H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快B图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小
7、，H2O2分解速率越快C图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大13已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快) H10平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H2ZQCY与R形成的化合物中R是正价，说明Y 的非金属性比R强D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料16某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为321,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是（ ）A12 B13 C14
8、D1617某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)318根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将Mg
9、Cl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题19定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017molL-1min-1B当的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，平
10、衡时放热小于333.2kJ20将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为11B原稀硝酸的浓度为1.3molL-1C产生的NO的体积为2.24LD反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol第卷(非选择题共40分)二、非选择题(本大题包含4个小题，共40分)21(10分)铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe
11、2O3、FeO、SiO2）中。 铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO-+ Fe(OH)3+Cl-+ 检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （2分）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （选填代号）A氢氧化钠溶液B硫酸溶液C氨水D二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤。(1分)、明矾(KAl(SO4)212H2O)在日常生活、生产中也占有一
12、席之地。（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理 。(2分)（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程 。(2分)22(共12分)氨是一种重要的化工原料。、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。（1）请写出大试管中反应的化学方程式 。（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。（3）该装置存
13、在明显缺陷，请指出存在的问题 。、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（ ）A混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态BN2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态C混合气体的密度不随时间改变而改变的状态D单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态、右图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。（1）H+经质子传输陶瓷由 流向 。(选填“a”或“b”)(2分
14、)（2）阴极发生的电极反应为 。23(6分) 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O (g)CO2 (g)H2 (g)，在427时的平衡常数是9.4。回答下列问题：（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是 (答一条即可)。（2）800时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。4min内H2的平均化学反应速率为 mol/(Lmin)。800时该反应的平衡常数值为 (2 分)。请结合题中的信息判断该反应的H 0。（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下平衡时CO2的体
15、积分数(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中x 点对应的平衡混合物中 = 3D温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后(CO2)减小24(12分) 铅蓄电池有广泛的应用由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：查阅资料：PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) H0；Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0；不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(gL-1)：NaCl（gL-1）温度（）2040601001802603001331003913508435
16、10213510017111215306595（1）步骤中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为 （2分）；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是 。（2）步骤中浸泡溶解时采用95和饱和食盐水的目的分别是 、 。（3）步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是 (请用平衡移动原理解释)。（2分）（4）步骤需用溶质质量分数为20%、密度为1.22gcm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有 （填相应的字母）。（2分）A烧杯B量筒C容量瓶D锥形瓶E玻璃棒F胶头滴管（5）用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr
17、2O72-及含有NO2-的酸性废水（最终Cr2O72-转化为Cr3+，NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。（2分）当阴极区消耗2molNO2-时，右池减少的H+的物质的量为 mol。一、选择题：1-5 BABAB 6-10 CAADA 11-15 BDCDB 16-20BCDDD二、非选择题：21、（10分）、（1）2Fe2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1C1-+4H+（2分）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理答案均得分）（2分） c（1分） 冷却结晶（1
18、分）、（1）Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ （2分）（2）2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH) 33BaSO4 （2分）22、（12分）、（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（3）此装置没有尾气吸收装置、A、B、（1）a流向b。（2）N2+6H+6e-=2NH323、（6分，不标注的空各为1分）（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(其他合理答案均得分）（2） 0.15 1 （2分）。 （3）B24、（12分，不标注的空各为1分） （1）PbS+2FeCl3= PbCl2+2FeCl2 +S （2分） 抑制 Fe3+的水解 （2）加快浸泡速率 且增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度。氯离子浓度越大PbCl2的溶解度越大（3）用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。（2分）（4）ABEF （2分） （5）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O（2分） 2
