1、【课本内容再回顾查缺补漏】回顾九：实验基础知识（二）一、按规范、想安全、学会基本实验操作1几个先后（1）制取气体时：先检验装置气密性后装药品。（2）用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。（3）用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。（4）中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。来源:Zxxk.Com（5）点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。（6）焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。
2、（7）定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1 cm2 cm后，再用胶头滴管定容。（8）主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度，如氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性，如用燃烧法测氨基酸的组成；用CO加热还原氧化铜时，实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，在玻璃管冷却后才能停止通入CO。（9）检验卤代烃水解产物中的X时，需先用HNO3酸化(中和碱)，再加AgNO3溶液；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。（10）检验蔗糖、淀粉
3、、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。2几个上下（1）用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。（2）分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。（3）用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。（4）判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上，密度大的溶剂在下。3几个不能（1）酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。（2）容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。（3）量筒不能作反应容
4、器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。（4）中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。（5）加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。（6）化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝药品。4几个标志（1）灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1 g。（2）滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色)。注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色来源:Zxxk.COM来源:Z|x|x|k|.COM5试纸的使用及用途试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触，防止污染试剂；除pH试纸外，其他试纸在检验
5、气体时必须用蒸馏水润湿，切记pH试纸不能润湿，如果用润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。特别提醒中学中所接触试纸一般为广泛pH试纸，所测pH为整数，不含小数。6测定100 mL NaOH溶液中含有Na2CO3的物质的量浓度的实验操作取样 结论。（1）检验所加试剂是否过量的操作静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。（2）洗涤沉淀的操作向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复12次。（3）检验沉淀是否洗净的操作取最后的滤出液加入硝酸银滤液，若没有沉淀产生，则洗涤干净。7检查装置气密性的方法（1）装置（2）方法来源:Zxxk.Com微热法如图
6、甲，A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握试管a将其捂热；B.b导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，证明整个装置气密性良好。液差法a启普发生器：如图乙，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性良好。b简易发生器：如图丙，连接好仪器，向B管中注入适量水，使B管液面高于A管液面，静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法如图丁，关闭止水夹K，从长颈漏斗加水至浸没下端导管口，若漏斗颈出现稳定高度的水柱，证明装置不漏气。二、明思路、想原理，突破物质的分离提纯1物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：（1）固体样品
7、：加热(灼烧、升华、热分解)；溶解过滤洗涤沉淀干燥；溶解加热蒸发结晶(或蒸发浓缩冷却结晶过滤)。（2）液体样品：分液(互不相溶的两种液体)；蒸馏(互相溶解但沸点不同的液体)；萃取(从溶液中提取溶质)分液。2常见混合物的分离与提纯方法（1）粗盐的提纯：溶解加过量BaCl2(除SO)、过量Na2CO3(除Ca2、Ba2)、过量NaOH溶液(除Mg2)过滤滤液中加入适量稀盐酸(调pH7)加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干)。（2）海带(紫菜)中提取碘：海带(紫菜)烧成灰加水溶解过滤滤液中通入氯气加入四氯化碳，振荡(萃取)分液下层溶液进行蒸馏得到单质碘。（3）皂化反应后的混合物(
8、硬脂酸钠、甘油、水)：加入食盐搅拌过滤得硬脂酸钠(肥皂)滤液进行蒸馏得甘油。（4）乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液。（5）分离氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解加入过量NaOH溶液，过滤a.沉淀洗涤后加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化镁晶体；b.滤液通入过量CO2过滤沉淀加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化铝晶体。（6）FeCl3溶液中有FeCl2：通入过量氯气或加入过量双氧水。（7）FeCl2溶液中有FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤。3物质的分离与提纯答题注意的问题（1）对于过滤操作：若试题中保留沉淀，一般应“过滤、洗涤
9、、干燥得纯净固体”，若试题中需要知道沉淀质量，必须“过滤、洗涤、干燥、称量”。（2）对于结晶操作：溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物，通常采用冷却结晶法，具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”；溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法，具体操作是“加热蒸发，当出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干”。（3）对于蒸馏实验：烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。（4）对于萃取分液实验：a.萃取剂必须具备的条件；b.分液应注意的4点。4常见的除杂实验（1）除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。（2）除去CaCl2溶液中的
10、盐酸可用碳酸钙。（3）除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。（4）除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。（5）除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。（6）除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。（7）除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。（8）除去BaSO4中的AgCl可用氨水。（9）除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。【热点知识再梳理胸有成竹】热点九：电解质溶液【典例】下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A10mL 0.2 molL-1的氨水与l0mL 0.1 molL-1的盐酸充分反应混合后
11、的溶液中，存在c(NH4+)+c(NH3H2O)2c(Cl)= 0.1 molL-1B已知酸性HF CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F-) c(K+) c(CH3COO-)CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)D已知NaHS03溶液pH c(HSO3-) c(SO32-)c(H2SO3)【题型概述】水溶液中的离子平衡是历年高考的重点内容和必考内容。常考要点为：（1）弱电解质在水溶液中的电离（影响因素，电离常数等）；（2）水的电离及溶液的酸碱性（影响因
12、素、pH的计算等）；（3）酸碱中和滴定（仪器的使用、实验操作、数据的分析与计算、误差分析等）；（4）盐类的水解（原理、规律、影响因素、水解方程式的书写、应用等）；（5）粒子浓度大小比较（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）；（6）难溶电解质的溶解平衡（影响因素、溶度积常数等）。【跟踪练习1】25时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到20
13、 mL时：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)【跟踪练习2】（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB(少量)A+H2B H2B(少量)+CHB+HCHA(少量)+CA+HC若H2B的Ka14.3107，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空)：HA的Ka ，HC的Ka 。
14、来源:Zxxk.Com（2）25 时0.1 molL-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR、R2三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是 。A此图是1.0 molL1碳酸钠溶液滴定1.0 molL1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaO
15、H反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间已知Ksp(CaCO3)=5.0109，在10 mL 0.02 molL1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1104 molL1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。【综合模拟练兵保持手感】1化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO
16、4、HNO3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法2下列说法正确的是A在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN03溶液进行检验C为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A01mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I、ClB能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HC
17、O3、NO3C加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl、SO42D水电离出c(OH)105mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO34下列离子方程式正确的是A向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-SO2H2O=SO42-Cl-2HClOB2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOHOH- CH3CH(OH)COOHBr-C向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4D硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-2NO3-8 H+=3I22NO4H2O 5早在1807年化学家戴维用电解熔
18、融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融) 电解=4Na2H2OO2。后来盖吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O44Na2H2。下列有关说法不正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na+eNaB盖吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行来源:Zxxk.COMC若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极6相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJmol-1，
19、实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化来源:中|学|学|科|网来源:学*科*网来源:Z+xx+k.ComX2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ=27.78 kJC若容器体积改为1.0 L则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD容器、中反应的平衡常数相等，K=7下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示向1L浓度均为01 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化B图中逆反应的热效应H=E1 E2 c（
20、Na+）D用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定HX的酸性最强8AE五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示：元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物与B同主族单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引（1）元素D在周期表中的位置为 。（2）C与B形成原子个数比为11的化合物中，含有的化学键类型为 。（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为
21、 ；乙的化学式是 。（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH4e2H2OO2和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：a+ 297 kJ/mol b206 kJ/mol c2
22、418 kJ/mol 表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。9以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I用乙炔等合成烃C。（1）A分子中的官能团名称是 、 。来源:Z*x*x*k*.COM学*科*网（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。（3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。（4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 448L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。（5）E的结构简式是 。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（7）
23、聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 。10工业上常用铬铁矿（有效成份为FeOCr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O，试回答下列问题：（1）中溶液金属阳离子的检验方法是 。（2）步骤被沉淀的离子为（填离子符号） 。（3）在反应器中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为： 。（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：H=725.
24、5 kJ/mol、H=285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。已知Cr(OH)3的Ksp=6.31031，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-) mol/L（只写计算表达式）。11硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗
25、称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是 。（2）反应前仪器a中加入的药品为 ，仪器c中加入的药品为 。（3）仪器b的名称是 。（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为 。（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：操作为 。（6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取2500 mL于锥形瓶中，再用0.05000 molLl的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。测得产品的纯度为 。关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是 。（填编号）A用碱式滴定管盛装碘标准溶液B用移液管移取2500mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触C如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定D滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高
