1、正阳高中20202021学年上期20级第三次素质检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求）1.下列实验操作或分离方法正确的是（ ）用蒸发的方法得到海水中的水用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏。配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进
2、行配制将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中A. B. C. D. 2.用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ）A17g OH-中质子总数比电子总数多NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NAD1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、冰水混合物C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾4. “钴酞菁（直径为1.5nm）”分子结构和性质与人体内的血红素非常相似,我国
3、科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是（ ）A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。5.表示下列反应的离子方程式正确的是：（ ）A.铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B.向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液： HSO3-+OH-= SO32-+H2O C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2OD.向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH = HCO3 6. 下
4、列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）A.CaC22H2OCa（OH）2C2H2 B.Na2OH2O2NaOHC.2F22H2O4HFO2 D.3NO2H2O2HNO3NO7已知常温下，溶液中能发生如下反应：2RZ2=R22Z 16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R。由此判断，下列说法中正确的是（ ）AZ22M2=2M32Z不可以进行 BZ元素在反应中都发生还原反应CX2是还原剂XO4的还原产物 D各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOZ2R2M38. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与
5、ClO3的浓度之比为31，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 （ ）A215 B113 C21 D419.节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（ ）A. 焰色反应属于化学变化B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D. 焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧10. 下列关于电解质和非电解质的说法正确的是：（ ）A.BaSO4难溶于水，是弱电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。C.石墨能够导电，但不是电解质也不是非电解质D.
6、熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电，所以熔融Na2O是电解质，固体Na2O是非电解质。11. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L12. 0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（ ）A自来水 B0.25molL硫酸溶液C0.5molLNaCl溶液 D0.5molLNaNO3溶液 13.下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ）A100mL 0.10 molL-1NaCl溶液 B10mL 0.10 molL-1AlCl
7、3溶液C10mL 0.2molL-1MgCl2溶液 D100mL 0.5 molL-1KClO3溶液 14. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A.同质量、不同密度的N2和O2B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO215.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A. B.C.D.16. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHCO3
8、和Ca（OH）2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl二、 非选择题（共52分）17.（10分） （1）0.5 mol H2SO4 的质量是_ g，该硫酸所含氢元素的质量与_mol HCl中所含氢元素的质量相同。（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为_，其中所含氧原子个数比为_。（3）含3.011023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是_18. （12分） 根据实验要求完成下列问题。、实验室需要配制480ml 0.1mol/L的稀硫酸。（1）若用密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸
9、_ml。（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是 。（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是 。A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时仰视刻度线D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。 E用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线、Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。（1）实验室制取Fe（OH）3胶体相应的化学方程式是 。（2）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是 。（3）除去胶体中混有的FeCl3
10、和HCl的方法是_。 19.（8分）根据题目信息完成下列方程式。（1）已知硫酸铅（PbSO4）不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = （CH3COO）2Pb + （NH4）2SO4。当在（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为 .（2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：
11、 ， 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式： 。（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mlCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_ _。20.（10分）“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Cu2、Cl、CO32、SO42，相关专业人士现各取100 mL无色溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色
12、沉淀产生；第二份经实验测得溶液中含NH40.04 mol；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：（1）该溶液中肯定不存在的离子有 。（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的实验操作是_。（3）若存在K，则c（K）至少为 molL1，说明理由_。（若不存在K此空可以不填）21. （12分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不参与反应）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为_，反应的化学方程式为_。（2）操作、操作均为_（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_。（3）反应的
13、离子方程式为_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_ g。高一化学试卷参考答案一 选择题12345678CCABBDDC910111213141516BCCBCCCA17. （每空2分，共10分） （1）. 49 1 （2）. 1：1 2：3 （3）. 11.2L 18.（12分，每空2分）、（1）2.7 （2）500ml容量瓶、胶头滴管 （3）E、（1）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2）硅酸胶粒带负电，使Fe（OH）3胶体聚沉 （3）渗析19. （8分，每空2分）（1） （CH3COO）2Pb + H2S =
14、PbS+ 2CH3COOH（2） TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti（3）Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O20.（10分）（1） Mg2+、Cu2+ （2分） （2） Cl（2分） 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl；反之，没有（2分）（3）0.2 （2分） 由题中的实验数据可知：c（NH4+）=0.4 mol/L，c（）=0.2 mol/L，c（）=0.1 mol/L,依据电荷守恒，如果无Cl，则c（K+）=0.2 mol/L，如果溶液中含Cl，则c（K+）0.2 mol/L（2分）21. （12分）（1）NaOH溶液 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+ H2O （2）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（3） AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（4）5.4
