1、 （第I卷包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1.Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nm B胶粒做布朗运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能透过半透膜2在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（）从大到小的顺序是。A(Ne)(H2)(O2) B(O2)(Ne)(H2) C(H2)(O2)(Ne) D(H2)(Ne)(O2) 3按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸；氢化物；氧化物；含氧酸；一元酸；强酸；化合物；有机物；无机化合物中的A B C D4下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
2、 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32 、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D 5下列叙述正确的是A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定存在Ag+6下列
3、离子方程式书写正确的是: A硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2OBNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I2Fe2+I27把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A34 B98 C 11
4、 D438把500mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amolNaOH的溶液，恰好完全反应；另一份加入含bmolHCl的盐酸，恰好完全反应，则该溶液中钠离子的物质的量浓度为A(0.1b0.05a)mol/L B(2ba)mol/L C(5b2.5a)mol/L D(10b5a)mol/L9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB1mol乙烷分子含有8NA个共价键C58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA10下列有关物质的叙述
5、正确的组合是酸性氧化物肯定是非金属氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；碱性氧化物肯定是金属氧化物；分散系一定是混合物；浊液均可用过滤的方法分离。A B C D 11已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O、IO3 I2、MnO4 Mn2+、HNO3 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO3 12在温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10%
6、 B15% C20% D25%1某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HSO3、NO3 BNa+、ClO、SO42、ClCNH4+、K+、SO42、F DAg+、Na+、NO3、CH3COOO1三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是 A1molNO2在反应中转移的电子为4mol BHNCO是一种很强的氧化剂C C3N3(OH)3和HNCO为同一物质 D反应中NO2是还原剂15取某物质ag在氧气中完全燃烧，将其
7、产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是ACO BH2 CC6H12O6 DC12H22O1116用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面长出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物17下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用一个化学方程式表示的是A稀盐酸，碳酸钠溶液 B稀硫酸，偏铝酸钠溶液C铜
8、，氯化铁溶液 D浓氨水，硝酸银溶液18等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量19 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L气体，同时混合物无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸溶液的浓度是A1.5mol/L B2mol/L C2.5mol/L D3m
9、ol/L 20某铜铁合金中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中铜的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶液 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有铁离子 C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 D当溶液中金属离子只有铁离子和铜离子时，则a和b的关系为b80y（1a/3） 第二卷（包括5个小题，共40分）21.(8分)所谓微型化学实验就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片
10、的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液(含淀粉)、NaOH溶液(含酚酞)、FeCl2溶液(含KSCN)各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。 请完成下列各问：（1）圆心处反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；（2）b处的实验现象为 ，d处的实验现象为 ；（3）c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的数目为 ；（4）由该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强
11、弱？若能，其氧化性由强到弱的顺序为 。 22.(8分)下图中X、Y、Z为单质，其它是化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题：（1）组成单质X的元素在元素周期表中的位置是 ；（2）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为 ；（3）A与过量D的稀溶液反应生成C的离子方程式为 ；（4）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。 23（9分）某课外
12、活动小组利用氢气还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：C 、D ；（2）连接好装置后应首先进行的操作是 ；（3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ，在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）干燥管G的作用是 ，反应过程中H管逸出的气体的处理方法是 ；（5）从实验中测得了下列数据：空E管的质量ag，反应前E管和WO3的总质量bg，反应后E管和W粉的总质量cg（冷却到室温称量），反应前F管及内盛物的总质量dg，反应后F管及内盛物的总质量eg。由以上数据可以列出计算W相对原子质量的两个
13、不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)= ；计算式2：Ar(W)= ； 24（10分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL。则样品中氯的物质的量为 ，x= ；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(F
14、e)n(Cl)=12.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为 。实验中，FeCl2可用铁粉与 反应制得，FeCl3可用铁粉与 反应制得；（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为 ； （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取(K2FeO4)，其反应的离子方程式为 。 25（5分）现将NaOH和NaHCO3的固体混合物18.4g放在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量百分含量。 高三第二次月考化学答案题号12345678910答案CDACBCABDB题号11121314151617181920答案BDBADDCBBD 24（1）0.010mol（1分）x=3（2分）；（2）0.10或10%（1分）。盐酸（1分），氯气（1分）；（3）Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O（2分）（4）2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O（2分）
