1、安徽省黄山市2015届高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1氢氧化锂（LiAlH4）既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂，溶于适量的水可得到无色溶液：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2，在125分解为LiH、H2和Al下列说法不正确的是（）ALiAlH4中H元素的化合价为1BLiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物C1mol LiAlH4在125完全分解，转移4mol电子D0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H22复盐NH4Fe（SO4）2俗称铁铵矾，下列有关其溶液的叙述正确的是（）A该溶液中K+、Mg2+、H+、NO3不能大量
2、共存B溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应，且相互促进C加入金属铜与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+D向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀：NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+NH3H2O+Fe（OH）33为实现下列实验目的，下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是（） 选项实验目的主要仪器试剂A测定中和热量筒、温度计、酒精灯盐酸、NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管饱和FeCl3溶液C配制10%CuSO4溶液100g100ml 容量瓶、玻璃棒胆矾D实验室制取、收集干燥的氮气大试管、酒精灯氯化铵、消石灰、无
3、水CaCl2AABBCCDD4一定条件下，在容积固定不变的密闭容器中加入一定量的X和Y进行如下可逆反应，2X（g）+Y（s）Z（g）+W（g）H0，一段时间后达到化学平衡状态后，再改变某一条件，下列有关叙述正确的是（）At1时刻表示该可逆反应达到新的平衡B横坐标x可表示温度或容器的体积Ct2时刻改变的体积为加入少量的YD横坐标可表示为Z的体积分数5某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A放电时，电子从b极流向a极B放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右
4、移动C充电时，b极发生的反应为：LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+D充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质6室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）ANa2S溶液中，2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）B强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH）c（HA）=1，0108mol/LCKAl（SO4）2溶液中，c（SO42）c（K+）=c（Al3+）c（H+）c（OH）D向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml7常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混合
5、溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO2溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（）Aa点时，溶液呈碱性的原因是CO32发生水解反应，其离子方程式为：CO32+2H2O=H2CO3+2OHBab段，溶液有气体放出Cc点以后，盐酸过量Dd点溶液中c（Na+）=c（Cl）二、解答题（共4小题，满分0分）8C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素（1）Si位于元素周期表第周期第族，Fe2+的离子结构示意图为，Cl的基态原子外围电子层排布式为；（2）用“”或“”填空：第一电离能键能沸点ONaHClHSiCO2H2O（3）氯的一种常见含氧酸有漂白性，它与H2CO3酸性强弱不同，写出可以
6、证明此结论一个化学方程式；（4）黄绿色气体二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO2，同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广钛铁矿（FeTiO3）可被一氯化碳还原为铁和TiO2固体在25、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为9某有机物A的分子式为C5H8O2，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问
7、题：（1）C的分子式为；（2）A的结构简式为，D的核磁共振氢谱图中将出现种峰；（3）G中所含官能团的名称为；（4）BC的反应类型是，CD的反应类型；（选择填空）a消去反应 b加成反应 c还原反应 d酯化反应（5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：；（6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）10某工厂对制革工业污泥中Cr（）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO42形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是
8、溶液的pH如下：阳FeMgAlCr开始沉淀时的H1.99.0沉淀完全时的H311.189（9溶解）（1）实验室用18.4molL1的浓硫酸配制250mL 4.8molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需；（2）滤渣II是，过滤II步骤能否省略，为什么？（3）写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式；（4）取得到的Na2CrO4晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 molL1滴定至终点时（铬被还原为Cr3+），消耗20.00mL标准溶液盛装FeSO4标准溶液应用滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为
9、：；计算该产品中Na2CrO4的质量分数为11某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验ABCDEF混合溶 液 4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100时间（min）15105369请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9
10、=；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因；（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体该同学对固体成分提出下列假设：假设1：全部为铜；假设2：（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容 实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论，安徽省黄山市2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1氢氧化锂（LiAlH4）既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂，溶于适量的水可得到无
11、色溶液：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2，在125分解为LiH、H2和Al下列说法不正确的是（）ALiAlH4中H元素的化合价为1BLiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物C1mol LiAlH4在125完全分解，转移4mol电子D0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H2考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价；离子化合物的结构特征与性质 分析：A根据化合物中化合价的代数和为零分析；B活泼金属与活泼非金属元素间一般形成离子键；CLiAlH4在125分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0；D没有说明是标准状况下，无法计算体积解答：解：ALiAlH4
12、中Li为+1价，Al为+3价，则H元素的化合价为1，故A正确；B活泼金属与活泼非金属元素间一般形成离子键，则LiAlH4、LiAlO2、LiH中均含有离子键，属于离子化合物，故B正确；CLiAlH4在125分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子，故C错误；D没有说明是标准状况下，无法计算氢气的体积，故D错误故选：CD点评：本题考查氧化还原反应，为信息型习题，注意信息与氧化还原反应知识的结合来解答，考查学生知识迁移应用的能力，题目难度中等2复盐NH4Fe（SO4）2俗称铁铵矾，下列有关其溶液的叙述正确的是（）A该溶液中K+、Mg
13、2+、H+、NO3不能大量共存B溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应，且相互促进C加入金属铜与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+D向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀：NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+NH3H2O+Fe（OH）3考点：离子方程式的书写；盐类水解的原理；离子共存问题 分析：ANH4Fe（SO4）2在溶液中电离出铵根离子、铁离子和硫酸根离子，四种离子之间不反应，都不与铵根离子、铁离子和硫酸根离子反应；B铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，相互抑制水解；C铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，不会生成铁单质D硫酸
14、根离子恰好沉淀时，硫酸铁铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，据此写出反应的离子方程式解答：解：AK+、Mg2+、H+、NO3之间不反应，且都不与NH4Fe（SO4）2反应，在溶液中能大量共存，故A错误；B溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应使溶液显示酸性，二者的水解是相互抑制的，故B错误；C加入金属铜与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；D向NH4Fe（SO4）2滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀，铵根离子和铁离子也恰好反应，反应的离子方程式为：NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+NH3H2O
15、+Fe（OH）3，故D正确；故选D点评：本题考查了离子共存的判断、离子方程式的书写及盐的水解原理及其影响等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误的常用方法3为实现下列实验目的，下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是（） 选项实验目的主要仪器试剂A测定中和热量筒、温度计、酒精灯盐酸、NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管饱和FeCl3溶液C配制10%CuSO4溶液100g100ml 容量瓶、玻璃棒胆矾D实验室制取、收集干燥的氮气大试管、酒精灯氯化铵、消石灰、无水CaCl2AABB
16、CCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，需要烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计；B用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体；C配制10%CuSO4溶液100g称量出氢氧化钠的质量和水的质量溶于水即可；D氯化铵、消石灰反应生成氨气解答：解：A定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，用不到酒精灯，故A错误； B用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐
17、滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故B正确；C配制10%CuSO4溶液100g称量出氢氧化钠的质量和水的质量溶于水即可，用烧杯，不用容量瓶，故C错误；D氯化铵、消石灰反应生成氨气，不生成氮气，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、溶液配制以及物质制备等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4一定条件下，在容积固定不变的密闭容器中加入一定量的X和Y进行如下可逆反应，2X（g）+Y（s）Z（g）+W（g）H0，一段时间后达到化学平衡状态后，再改变某一条
18、件，下列有关叙述正确的是（）At1时刻表示该可逆反应达到新的平衡B横坐标x可表示温度或容器的体积Ct2时刻改变的体积为加入少量的YD横坐标可表示为Z的体积分数考点：化学平衡的影响因素 分析：A、容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变；B、平衡常数只受温度影响；C、增大Y的浓度，逆反应速率先加快后逐渐减慢；D、Z的体积分数逐渐增大，但增大幅度逐渐减小解答：解：A、反应前后都是气体，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，故A错误；B、正反应吸热，随温度升高平衡正向移动，平衡常数增大，所以横坐标x可表示温度，压强变化平衡常数不变，故B错误；C、平衡后增大Y的浓度，正反应速率迅速增大，后逐渐减小达到
19、平衡，故C正确；D、Z的体积分数增大趋势逐渐减小，最后不变，故D错误；故选C点评：本题通过图象考查了化学反应过程中密度、平衡常数、反应速率以及物质含量的变化，题目难度不大5某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A放电时，电子从b极流向a极B放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动C充电时，b极发生的反应为：LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+D充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质考点：原电池和电解池的工作原理 分析：放电时的反应
20、为Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应来解答解答：解：放电时的反应为Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，AC元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应是负极，所以放电时，电子从a极流向b极，故A错误；B、放电时C元素的化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为：LixC6xe=6C+xLi+，而阳离子不能通过阴离子交换膜，故B错误；C、充电时，b极为阳极发生氧化反应，电极反应为：LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+，故C正确；D
21、、充电时，阴极的电极反应式为：6C+xLi+xe=LixC6，所以每转移x mol 电子，消耗6mol碳单质，故D错误；故选C点评：本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大6室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）ANa2S溶液中，2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）B强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH）c（HA）=1，0108mol/LCKAl（SO4）2溶液中，c（SO42）c（K+）=c（Al3+）c（H+）c（OH）D向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶
22、液至中性，所得溶液的总体积大于200ml考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：A、根据钠与硫物料守恒分析解答；B、根据质子守恒，可知c（OH）=c（H+）+c（HA）；C、铝离子是弱离子要发生水解，溶液呈酸性；D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的体积小于100ml解答：解：A、根据钠离子与硫的所有微粒物质的量之比为2：1，所以c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故A错误；B、根据质子守恒，可知c（OH）=c（H+）+c（HA），所以c（OH）c（HA）=c（H+）=1.0
23、108mol/L，故B正确；C、铝离子是弱离子要发生水解，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为：c（SO42）c（K+）c（Al3+）c（H+）c（OH），故C错误；D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的体积小于100ml，所以总体积小于200ml，故D错误；故选B点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生要根据盐的水解，质子守恒和物料守恒综合分析判断，难度中等7常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO2溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（）Aa点时，溶
24、液呈碱性的原因是CO32发生水解反应，其离子方程式为：CO32+2H2O=H2CO3+2OHBab段，溶液有气体放出Cc点以后，盐酸过量Dd点溶液中c（Na+）=c（Cl）考点：中和滴定 分析：A、碳酸根为弱酸根，水解分为两步进行，且需要可逆号；B、ab段，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无二氧化碳气体放出；C、c点溶液的pH=7，此时溶液呈中性，据此解答即可；D、d点为二氧化碳的饱和溶液，此时溶液中的溶质为NaCl，据此解答即可解答：解：A、碳酸根水解生成碳酸氢根，水解方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B、ab段，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32+H+HC
25、O3，无气体放出，故B错误；C、c点溶液的pH=7，此时溶液呈中性，盐酸不过量，若盐酸过量，溶液应呈酸性，故C错误；D、d点为二氧化碳的饱和溶液，此时c（Na+）=c（Cl），故D正确，故选D点评：本题主要考查的是酸与盐的反应原理，涉及盐类的水解、多元弱酸根与氢离子结合的原理、pH值的应用等，综合性较强，有一定的难度二、解答题（共4小题，满分0分）8C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素（1）Si位于元素周期表第三周期第A族，Fe2+的离子结构示意图为，Cl的基态原子外围电子层排布式为3s23p5；（2）用“”或“”填空：第一电离能键能沸点ONaHClHSiCO2H2O（3）
26、氯的一种常见含氧酸有漂白性，它与H2CO3酸性强弱不同，写出可以证明此结论一个化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；（4）黄绿色气体二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO2，同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广钛铁矿（FeTiO3）可被一氯化碳还原为铁和TiO2固体在25、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为FeTiO3（s）+CO（g）
27、=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g）H=+4aKJmol1考点：原子核外电子排布；原子结构示意图；氧化还原反应的电子转移数目计算；热化学方程式 分析：（1）根据Si为14号元素，核外电子排布为2，8，4，根据电子层数=周期数，最外层电子数=主族数判断位置，铁原子为26号元素，则Fe2+的离子核外有24个电子，根据构造原理每一层上的电子数为2、8、14据此书写，Cl为17号元素，其基态原子外围电子层排布式即为最外层电子排布式；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；键能与键长成反比，键长与半径
28、成正比，据此分析；分子晶体的熔沸点与是否存在氢键有关，存在氢键的熔沸点一般较高；（3）根据漂白粉放空气中会转化成碳酸钙结合强酸制弱酸分析；（4）根据题干信息，氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水；（5）由钛铁矿（FeTiO3）可被一氯化碳还原为铁和TiO2固体，则方程式为FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2，又已知消耗7克CO，吸收aKJ热量，所以消耗28克即1molCO，吸收4aKJ热量，据此书写热化学方程式解答：解：（1）Si为14号元素，核外电子排布为2、8、4，则电子层数=周期数，最外层电子数=主族数，所以硅在第三周期第A族；铁原子为26号元素，则Fe2+的离子核外有2
29、4个电子，根据构造原理每一层上的电子数为2、8、14，则Fe2+的离子结构示意图为；Cl为17号元素，其基态原子外围电子层排布式即为最外层电子排布式3s23p5；故答案为：三；A；3s23p5；（2）同一周期中，元素的第一电离能是指失去第一个电子的难易程度，氧属于第二周期，而钠属于第三周期，且钠最外层只有1个电子很容易失去，氧最外层有6个电子很难失去，所以第一电离能：ONa；键能与键长成反比，键长与半径成正比，又Cl的半径比硅小，所以HCl的键长比HSi短，则HCl的键能比HSi大；分子晶体的熔沸点与是否存在氢键有关，存在氢键的熔沸点一般较高，又水分子间存在氢键，所以熔沸点：CO2H2O；故答
30、案为：；（3）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，根据强酸制弱酸，则此方程式可以说明碳酸酸性比次氯酸强；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；（4）根据题干信息，氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，该反应为2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O，双线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）由钛铁矿（FeTiO3）可被一氯化碳还原为铁和TiO2固体，则方程式为FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2，又已知消
31、耗7克CO，吸收aKJ热量，所以消耗28克即1molCO，吸收4aKJ热量，所以该反应的热化学方程式为FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g）H=+4aKJmol1，故答案为：FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g）H=+4aKJmol1点评：本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、化学方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为2015届高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养9某有机物A的分子式为C5H8O2，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加
32、成反应，根据下面转化关系回答下列问题：（1）C的分子式为C5H10O3；（2）A的结构简式为，D的核磁共振氢谱图中将出现4种峰；（3）G中所含官能团的名称为溴原子、羧基；（4）BC的反应类型是bc，CD的反应类型d；（选择填空）a消去反应 b加成反应 c还原反应 d酯化反应（5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：；（6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH考点：有机物的推断 分析：A的分子式为C5H8H2，1molA能够与2mol氢气发生加成反应，但是不
33、能与溴水发生加成反应，说明A中不含碳碳双键或三键；根据转化关系可知，A能够与新制的氢氧化铜反应，则A中含有醛基；B与氢气加成反应生成的C能够发生酯化反应生成五元环酯，则C中含有羟基和羧基，再结合A没有支链可知C的结构简式为：、则A中含有1个醛基和1个羰基，A的结构简式为：；B为；C在浓硫酸存在条件下加热反应生成F，F与溴发生加成反应生成G，且F中含有1个甲基，则F的结构简式为：CH3CH=CHCH2COOH、G为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，据此进行解答解答：解：A的分子式为C5H8H2，1molA能够与2mol氢气发生加成反应，但是不能与溴水发生加成反应，说明A中不含碳碳双键
34、或三键；根据转化关系可知，A能够与新制的氢氧化铜反应，则A中含有醛基；B与氢气加成反应生成的C能够发生酯化反应生成五元环酯，则C中含有羟基和羧基，再结合A没有支链可知C的结构简式为：、则A中含有1个醛基和1个羰基，A结构简式为：；B为；C在浓硫酸存在条件下加热反应生成F，F与溴发生加成反应生成G，且F中含有1个甲基，则F的结构简式为：CH3CH=CHCH2COOH、G为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，（1）C的结构简式为：，则C的分子式为：C5H10O3，故答案为：C5H10O3；（2）根据分析可知，A的结构简式为：；发生分子内酯化反应生成D，则D的结构简式为：，其分子中含有4种
35、等效H原子，所以其核磁共振氢谱有4种吸收峰，故答案为：；4；（3）G为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，其分子中含有官能团为溴原子和羧基，故答案为：溴原子、羧基；（4）BC的反应为与氢气发生加成反应生成，该反应也属于还原反应，则bc正确；CD的反应为发生分子内酯化反应生成，该反应为酯化反应，也属于取代反应，则d正确，故答案为：bc；d；（5）为CH3CH（Br）CH（Br）CH2COOH，其分子中含有官能团溴原子，能够在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，反应的化学方程式为：，故答案为：；（6）F的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则M
36、分子中含有1个碳碳双键、1个羧基，总共含有4个C原子，所以M可能的结构简式为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH点评：本题考查有机推断，题目难度中等，根据常见有机物结构与性质及反应条件正确推断该有机物为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力10某工厂对制革工业污泥中Cr（）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质
37、稳定，当pH9时以CrO42形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：阳FeMgAlCr开始沉淀时的H1.99.0沉淀完全时的H311.189（9溶解）（1）实验室用18.4molL1的浓硫酸配制250mL 4.8molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；（2）滤渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，过滤II步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2（3）写出滤液
38、中加入H2O2发生反应的两种方程式2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72+8H；（4）取得到的Na2CrO4晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 molL1滴定至终点时（铬被还原为Cr3+），消耗20.00mL标准溶液盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；计算该产品中Na2CrO4的质量分数为66.67%考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：含铬污泥预处理后，酸浸溶解，用NaOH调节pH=8，Al3+、Fe3+完全沉淀，过
39、滤除去Fe（OH）3、Al（OH）3；再调节pH11，沉淀Mg2+，加入双氧水，Cr3+能被双氧水氧化为Na2CrO4溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，得到Na2CrO4晶体（1）依据溶液配制的步骤和过程分析所用到的仪器，主要仪器应有配制溶液的容量瓶和定容需要的胶头滴管；配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；（2）用NaOH调节pH=8，Al3+、Fe3+完全沉淀；不能省略过滤，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2；（3）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，依据氧化还原反应电子守恒、原子守
40、恒配平书写离子方程式；（4）FeSO4标准溶液显酸性，用酸式滴定管盛放；滴定时，左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；根据滴定关系式计算：Na2CrO43FeSO4解答：解：含铬污泥预处理后，酸浸溶解，用NaOH调节pH=8，Al3+、Fe3+完全沉淀，过滤除去Fe（OH）3、Al（OH）3；再调节pH11，沉淀Mg2+，加入双氧水，Cr3+能被双氧水氧化为Na2CrO4溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，得到Na2CrO4晶体（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：量筒、250mL容量瓶
41、、胶头滴管；（2）用NaOH调节pH=8，Al3+、Fe3+完全沉淀，故滤渣是Fe（OH）3、Al（OH）3；不能省略过滤，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2；故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2；（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式：2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72+8H+；故答案为：2Cr3+3H2O2+H
42、2O=Cr2O72+8H+；（4）FeSO4标准溶液显酸性，用酸式滴定管盛放；故答案为：酸式；滴定时，左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；故答案为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；根据滴定关系式：Na2CrO43FeSO4 1 3 n 0.300mol/L0.020L，解之得n=0.002molm（Na2CrO4）=0.002mol162g/mol=0.324g该产品中Na2CrO4的质量分数为100%=66.67%；故答案为：66.67%点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物
43、质的分离等知识点，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是除去杂质且不引进新的杂质，本题难度较大11某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2+Cu、Zn+2H+=Zn2+H2；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验ABCDEF混合溶 液 4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4/mL00.
44、52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100时间（min）15105369请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体该同学对固体成分提出下列假设：假设1：全部为铜；假设2：既有Zn又有Cu（4）请你设计实验验
45、证上述假设1，完成下表内容 实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论，考点：探究影响化学反应速率的因素 分析：（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；（2）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率；（3）Zn置换出Cu，固体中一定有Cu，也可能有剩余的Zn，根据逻辑推理，假设2为Zn和Cu混合物；（4）根据铜的金属活动性，不能置换出氢气，加入稀盐酸，如无气泡产生，则假设1成立；反之，不成立解答：解：（1）
46、因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六
47、组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml故答案为：30；10；17.5；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；（3）Zn置换出Cu，固体中一定有Cu，也可能有剩余的Zn；故答案为：既有Zn又有Cu；（4）根据铜的金属活动性，不能置换出氢气，加入稀盐酸，如无气泡产生，则假设1成立；反之，不成立；故答案为：实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取少量固体于试管中，滴加适量稀盐酸 若有气泡产生，假设1不成立；若无气泡产生，假设2成立点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（2）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；题目难度中等
