1、高考资源网（） 您身边的高考专家综合测试十五1（2014南开中学月考）下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是（ ） AgNO3溶液、稀氨水NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 AlCl3、NaAlO2 A B C D全部2（2014海淀一模） 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ 【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误；B、电解把电能转变为化学能，
2、错误；C、根据电流的方向可推出，Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+，正确。考点：本题考查电极原理。 3（2014海淀一模）有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)4（201
3、4福建政和周宁联考）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应5（2014肇庆期末）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B电解熔融MgC
4、l2的可制取金属镁用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O36（2014海淀一模）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ离子半径小于W离子半径7(2014重庆五区一模)一定条件下，向密闭容器中加入X
5、物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）反应时间（min）05151720X的浓度（molL1）1.00.40.40.70.7A05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 molL1min1B5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625C15 min时改变的条件可能是降低温度D从初始到18 min时，X的转化率为30 %8、(2014虹口期末)（本题共12分） 铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、
6、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为_。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54a1%+56a2%+57a3%+58a4%，其中a1%、a2%是指各同位素的_。（2）铁原子中有_种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_。（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_极，电解质溶液是_。（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的
7、化学方程式： _Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_。（6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_L。 9（2014肇庆期末）（16分）有机物A可以通过不同的反应得到B和C： （1）A的分子式为 ，C的含氧官能团名称为 。（2）A制取B的有机反应类型为 ；A制取C的化学方程式为：
8、 。（3）A发生消去反应后产物的结构简式为 ，A分子中一定共面的碳原子有 个。（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式 （任写一种）。（4）芳香族化合物D1mol可以和3mol NaOH发生中和反应，则D中含有三个酸性的酚羟基；D中没有甲基，所以侧链的3个C原子形成一条链，且含有一个C=C键；又D苯环上的一氯代物只有一种，则考虑对称性结构得D的分子结构为或。考点：本题考查的是有机化合物的推断。10（2014中原名校联考）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温
9、下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）B中阴离子的电子式为 ，与E组成元素相同的化合物的结构式为 。（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式 。（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在 （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为 ，正极反应式为 ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH
10、=13时，负极消耗气体的体积在标况下为 。【答案】（1） （2分）； HOOH（2分）（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H=aKJ/mol（2分）（3）4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+（2分）（4）阴（1分）；2H24e-+2CO32-=2H2O+2CO2（或H22e-+CO32-=H2O+CO2）；（2分）O2+4e-+2CO2=2CO32-；（2分）2.24L（2分）【解析】试题分析：B为淡黄色粉末，推断B是Na2O2，E在常温下为液体，E是H2O，可知A是Na，C是O2，F考点：考查元素化合物的性质
11、、化学用语、方程式的书写、电化学、物质的量的计算11（2014眉山一诊）(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线多孔塑料板方框内应选用 装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性 。 （2）装置2中所盛试剂为 。ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中
12、的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置6中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；C取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。【解析】=根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2价CO，方程式为6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO考点：考查综合实验中物质的制备与检验有关问题。1月20日 星期五 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501
