1、山西省临猗临晋中学2019-2020学年高一化学6月月考试题（考试时间 90分钟）一、单项选择题（本题19个小题，每小题3分，共57分）1下列关于化学用语的表述正确的是（）A原子核内有8个中子的碳原子CB铁红的化学式为FeOCHClO的结构式为HOClDCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2 氧化性：FCO 还原性：ClSSi 气态氢化物稳定性：HFHClH2SABCD3某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）AmolBm
2、olCmolDmol4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量6化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是（）A提倡使用太阳能、风能
3、、天然气、地热能等新能源，以保护环境B“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解7锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列说法正确的是（）A电池工作时，电解质溶液中K+向负极移动B电池工作，电解质溶液中c（OH ）逐渐增大C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）8少量铁片与100 mL 0.0
4、1 molL1的稀盐酸反应（盐酸过量），反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是（）A加入少量铁粉 B加NaCl溶液C滴入几滴硫酸铜溶液 D改用10 mL 0.1 molL1盐酸9在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，一定说明达到平衡的是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变B的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）m：n：p：q单位时间内mmol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应ABCD10反应A（g）+3B（g）2
5、C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）0.15 mol/（Ls）v（B）0.6 mol/（Ls） v（C）0.5 mol/（Ls）v（D）0.45 mol/（Ls）。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（）ABCD11以下说法不正确的是（）A甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质B乙烯与卤素加成的条件是与卤素单质的四氯化碳溶液或水溶液C乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应D苯的取代反应条件是液溴加催化剂FeBr312分子式为C4H10O的醇共有（）A2种B3种C4种D5种13石油被誉为“工业的血液”，乙烯和苯都是重要的石油化工产品，也是重要的有机化工原料。下列
6、关于乙烯和苯的叙述正确的是（）A乙烯和苯都是平面型分子，分子结构中都含有碳碳双键，都属于不饱和烃B乙烯和苯都可以来自于石油，石油的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志C乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D乙烯和苯都可以发生氧化反应14下列关于苯的叙述正确的是（）A反应常温下不能进行，需要加热B反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C反应为加成反应D反应能发生，从而证明苯分子中的碳碳键是单、双键交替结构15乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A和金属钠作用时，键断裂B乙醇燃烧时时，键断裂C和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键断裂D在铜催化下和氧气反
7、应时，键和断裂16CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 的平衡体系中，加入H218O，一段时间后，则18O存在于（）A只存在于乙酸分子、水分子中 B只存在于乙醇分子、水分子中C只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中 D只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中17糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂D通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱18海水是十分重要的自然资源。如图是海水资
8、源利用的部分过程，下列有关说法错误的是（）A第步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B第步由MgCl26H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2C第步可通入Cl2，第步的目的是富集溴元素D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法19实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（）A操作为萃取、分液，萃取剂也可以用选用CCl4B苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小C通过操作，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗D苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不断冲洗二填空题（本题
9、6小题，共43分）20如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 21乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答：（1）乙烯通入溴
10、的四氯化碳溶液中，其反应方程式为 ，此反应类型为 反应乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 （2）苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程苯的分子式为 ，其结构简式为 ，请写出苯与液溴反应的化学方程式 ，此反应类型为 反应22将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D浓度为0.5molL1，此时A、B的浓度之比为c（A）：c（B）1：3，已知C的平均反应速率为0.05mol（Lmin）1，求：（1）5分钟后A的浓度为 ；反应开始前放入容器B的物质的量为 （2）5min内B的平均反应速
11、率为 （3）x的值为 23某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯已知： 密度（g/cm3） 熔点（） 沸点（） 熔点（） 环乙醇 0.96 25 161 难溶于水 环乙烯 0.81103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 试管C置于冰水浴中的目的是 （2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤aKMnO4
12、溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从 口进入（填“g”或“f”）收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 24海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：回答下列问题：（1） A步骤的操作名称是 ；A步骤用到的主要玻璃仪器是 （选填下列字母代号） a漏斗 b分液漏斗 c量筒 d蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是 （3）通入Cl2时反应的离子方程式为 ，其中氧化剂是 （4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有： （填字母代号）A酒精 B苯 C水 D四氯
13、化碳25海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题（1）将海水浓缩的方法是 ；（2）步骤反应的离子方程式是 ，1molCl2参加反应，转移电子 mol；（3）步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 （填序号）；A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（4）步骤中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是 ，在工业生产中此步骤应解决的问题是 临晋中学高一6月份月考化学参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分)12345678910CCCACCCDBC111213141516171819CCDBCA
14、DBD二、填空题（共43分）20、（每空1分，共8分）（1）K （2） （3）HClO4 KOH Al(OH)3 （4） Na（5）Cl2 2NaBr+Cl22NaCl+Br221、(除标注外，每空1分，共10分)（1）CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分) 加成 (2分)（2）C6H6 (2分) 取代22、（每空1分，共4分）（1）0.25mol/L 2mol；（2）0.05mol/（Lmin）；（3）1 23、（每空1分，共8分）（1）防止暴沸 冷凝； 使环己烯液化，减少挥发；（2） 上 c； g 83 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。24、(除标注外，每空1分，共7分)（1）过滤 a；（2）淀粉溶液；（3）Cl2+2KI2KCl+I2 (2分) Cl2；（4）B、D25、(每空1分，共6分)（1）蒸发；（2）Cl2+2Br2Cl+Br2（2分） 2；（3）C；（4）Br2 吸收尾气，防止污染空气。
