1、专题09 反应速率、化学平衡1（2022广东卷）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A该反应的Ba为随温度的变化曲线C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大【答案】C【解析】A从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即H0，故A错误； B从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；C容器体积固定，向容器中充入惰性气体，
2、没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；DBaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；故选C。2（2022广东卷）在相同条件下研究催化剂I、对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D使用催化剂时，内，【答案】D【解析】A由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；B由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；C由图可知，使用催
3、化剂II时，在02min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；D使用催化剂I时，在02min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) =2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；答案选D。3（2022浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A实验，B实验，时处于平衡状态，C相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D相同条件下，增
4、加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】A实验中，020min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)=2.0010-5mol/(Lmin)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(Lmin)，A正确；B催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验中氨气初始浓度与实验中一样，实验达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验相对于实验为减小压强，平衡正向移动，因此实验60min时处于平衡状
5、态，x0平衡右移，Li增多LiH 减少，则结合选项C可知：80下的n(D2)/n(HD)大于25下的n(D2)/n(HD) ，D正确；答案为：C。9（2021北京高考真题）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2058kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
6、 H=-286kJ/mol下列说法不正确的是AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+124kJ/molBc(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)【答案】C【解析】A根据盖斯定律结合题干信息C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/molC3H6(g)+9/2
7、O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2058kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ/mol 可知，可由-得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的H=+124kJ/mol，A正确；B仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；C投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化
8、率减小， C错误； D根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确；答案为：C。10（2021辽宁高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为D条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为【答案】B【
9、解析】A由题干图中曲线可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；B由题干图中曲线可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度是的两倍，所用时间也是的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；C由题干图中数据可知，条件，反应速率为=，C正确；D反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min2=，D正确；故答案为：B。11（2021辽宁高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A升高温度，若增大，则B加入一定量Z，达新平衡后减小C加入等
10、物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C【解析】A根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确；B加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确；C加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误；D加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。12（2021海南高考真题）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是A该反应B升高温度，反应速率增大C恒温下，增大总压，H2O(g
11、)的平衡转化率不变D恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大【答案】B【解析】A该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以S0，A错误；B升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确；C恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误；D恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；故合理选项是B。13（2021福建高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是A的电子式为B滴入淀粉溶液，不变蓝C加水稀释，平衡逆向移动D加少量固体平衡正向移动【答案】C【解
12、析】A是离子化合物，电子式为，A错误；B该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；C根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；D加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误；故选C。14（2021江苏高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJmol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过
13、催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是A该反应的H0，S0B反应的平衡常数可表示为K=C使用高效催化剂能降低反应的焓变D其他条件相同，增大，NO的转化率下降【答案】A【解析】A2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJmol-1，反应气体物质的量减少，S0，故A正确；B2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，故B错误；C使用高效催化剂，反应的焓变不变，故C错误；D其他条件相同，增大，NO的转化率增大，故D错误；选A。15（2021江苏
14、高考真题）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B其他条件不变，在175300 范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大C催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 D高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂【答案】D【解析】ANH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均
15、为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气的平衡转化率降低，故A错误；B根据图像，在175300 范围，随温度的升高，N2的选择率降低，即产生氮气的量减少，故B错误；C根据图像，温度高于250 N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图像，温度应略小于225，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，故C错误；D氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，故D正确；答案为D。 12020浙江7月选考溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯
16、2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数【答案】D【解析】A加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；B将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；D该反应的平衡常数K=，
17、D错误；答案选D。22020浙江7月选考一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A温度、压强 B温度、压强C温度、压强 D温度、压强【答案】D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。32020天津卷已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以
18、下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A等物质的量的和中键数之比为3:2B由实验可推知H0，B错误；C 实验加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，Co(H2O)62+、CoCl42-、Cl-浓度都减小，Co(H2O)62+、Cl-的化学计量数之和大于CoCl42-的化学计量数，则瞬时浓度商化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；D 实验加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的ZnCl42-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：ZnCl42-CoCl42-，D正确；答案选D。【点睛】本题有两个易错点
19、：A项中Co(H2O)62+中不仅有Co2+与H2O分子间的配位键，而且每个H2O分子中还有两个OH键；C项中H2O为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。42020年山东新高考1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是A1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B与
20、0相比，40时1，3-丁二烯的转化率增大C从0升至40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D从0升至40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度【答案】AD【解析】根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。根据上述分析可知，A 能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A正确；B 该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则
21、升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40时其转化率会减小，故B错误；C 从0升至40，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，故C错误；D 从0升至40，对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；答案选AD。52020江苏卷CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C相同
22、条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值【答案】BD【解析】A甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；B根据两个反应得到总反应为CH4(g)2CO2(g) H2(g)3CO(g) H2O (g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，故B正确；C使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；D800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。综上所述，答案为BD。性更高的催化剂。
