1、第四节 难溶电解质的溶解平衡任务一：自学阅读教材6162页之Ag+与Cl的反应真能进行到底吗？了解难溶、微溶、可溶以及反应完全沉淀如何界定？理解沉淀溶解平衡的建立及影响因素？做练习1任务二：自学阅读教材6566页的科学视野，通过学习溶度积的含义、溶度积表达式以及浓度商Qc与溶度积Ksp的关系，小组合作下列问题。做练习2、3、4任务三：自学阅读教材6263页沉淀反应的应用之-沉淀的生成，在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。归纳总结出沉淀生成的原理及常见的沉淀方法并举例说明。做练习5、6 自学阅读教材6364页沉淀反应的应用之-沉淀
2、的溶解，归纳总结出沉淀溶解的原理及常见的沉淀溶解方法并举例说明。做练习7、8 自学阅读教材6364页沉淀反应的应用之-沉淀的转化，认小组讨论总结出沉淀转化与Ksp的大小关系。做练习9、10、11、12练习 1、下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A B C D2、根据题目
3、提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)25向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。(2)在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.01020)。(3)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(KspCu(OH)22.010
4、20)(4)要使0.2molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。(KspCu(OH)22.01020) (5)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2) 达到1molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。3、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序
5、正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl4、已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgBr)=7.71013，KspAg2(CrO4)=9.01012，某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl-、Br、CrO42 BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841
6、0145、要使工业废水中的重金属Pb2离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可6、为除去0.1molmolL1MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()(Ksp（Mg(OH) 2）=11011 Ksp（Fe(OH) 3）=11038)ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO7、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()AMgCl2
7、BNaOH CMgSO4 DNaHSO48、下列关于沉淀的叙述不正确的是()A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现 C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现9、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S10、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变
8、成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应11、某浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）1.810-10，Ksp（AgI）8.510-17。12、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。
