1、2015-2016学年安徽省铜陵一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A浓硫酸B水玻璃C氢氟酸D苛性钾溶液2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）AH3O+BLi+CODDOH3常温常压下，下列各组气体能共存的是（）ASO2与O2BNO与O2CH2S与NO2DNH3和HCl4雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2转化为O3为化学变化C相同物质的量的O2和O3的体积相同D相同质量的O2和O3含有相同的分子数5对下列事实
2、的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸6下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等ABCD7
3、现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（）AA和B一定在同主族BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族DA、B可能既不同周期，又不同主族8下列物质中，属于纯净物的是（）陶瓷，水泥，玻璃，漂白粉，胆矾，氯水，液氯ABCD9下列结论错误的是（）微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl） 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD10下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的
4、是（）来源:学科网ZXXK往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体 制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定ABCD11下列有关物质结构的说法正确的是（）A78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB3.4g氨气中含有0.6NA个NH键CHBr的电子式为H+DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）AN与X位于元素周期表中A族BM、X、Y三种元素的最高价氧化物对应
5、的水化物均为强酸CM、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上DM的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物13“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O14同温同压下，两个等体积的干
6、燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）ABC=D不能确定15在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO4216将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐
7、酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A一样多B后者较前者多C前者较后者多D无法比较二、（非选择题52分）17最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填
8、“弱”或“强”）18A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物试解答下列有关问题（1）在A2C2分子中含有的化学键是和（2）C与D形成的化合物的电子式为（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式19SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与
9、一种酸发生反应，该反应的化学方程式为该反应的重要应用是20（1）请用下列10种物质的序号填空：O2；H2；NH4NO3；K2O2；Ba（OH）2；CH4； CO2；NaF；NH3；I2其中由非极性键形成的非极性分子是；由极性键形成的非极性分子是；既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为；若XY2为共价化合物，则其结构式为（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190（2.02103Pa），但在180就开始升华据此判断，氯化铝是（填“共价”或“离子”）化合物
10、可以证明你的判断正确的实验依据是21实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验看图1回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A，B（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C；DNaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成反应的离子方程式是，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成（5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的22有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤
11、、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4molL1NaOH溶液时恰好完全中和试求：（1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？2015-2016学年安徽省铜陵一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）来源:Zxxk.Com1下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A浓硫酸B水玻璃C氢氟酸D苛性钾溶液【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题【解
12、答】解：A浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A正确； B水玻璃具有黏性，可导致玻璃塞打不开，故B错误；C氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C错误；D二氧化硅和氢氧化钾溶液生成粘性的硅酸钾，能将塞子和瓶口黏在一起，故D错误故选A2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）AH3O+BLi+CODDOH【分析】电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子
13、数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH的质子数大于中子数故选D3常温常压下，下列各组气体能共存的是（）ASO2与O2BNO与O2CH2S与NO2DNH3和HCl【分析】二氧化硫与氧气常温下不反应；一氧化氮与氧气常温下反应生成二氧化氮；硫化氢与二氧化氮常温下发生氧化还原反应；氯化氢与氨气常温下化合生成氯化铵；据此解答；【解答】解：A二氧化硫与氧气常温下不反应，常温常压可以共存，故A选；B一氧化氮与氧气常温下反应生成二氧化氮，常温常压不可以共存，故B不选；C硫化氢与二氧化氮常温下发生氧化还原反应，常温常压不可以共存，故C不选；D氯化氢与氨气常温下化合生成氯化铵，
14、常温常压不可以共存，故D不选；故选：A4雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2转化为O3为化学变化C相同物质的量的O2和O3的体积相同D相同质量的O2和O3含有相同的分子数【分析】A、一种元素可以组成多种物质；B、氧气和臭氧属于不同的物质；C、根据公式V=nVm来计算回答；D、根据公式N=nNA=NA来计算回答【解答】解：A质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误； B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B正确；C只有在相同的温度与压强下，气体的摩尔体积才相等，据公式V=nVm，所以相同物质的
15、量的O2和O3的体积才相同，故C错误；D、相同质量的O2和O3得物质的量不一样，所以含的分子数不一样，故D错误故选B5对下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸【分析】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性；B、浓硝酸受热或见光易分解；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行【解答】解：A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗
16、糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确故选C6下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是
17、同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等ABCD【分析】质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；电子数相同的粒子可能是不同的离子；元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；原子有质量数，元素没有质量数；同位素原子在自然界中的含量是固定的【解答】解：元素的研究对象是原子，质子
18、数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但是同位素的物理性质有差别，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；原子有质量数，元素没有质量数，某种原子的相对原子质量取整数，
19、就是该原子的质量数，故错误；同位素原子在自然界中的含量是固定的，所以Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等，故正确所以不正确故选：C7现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（）AA和B一定在同主族BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族DA、B可能既不同周期，又不同主族【分析】A、短周期同族元素，原子序数形相差2或8，原子序数相差8，不一定为同族元素，如H元素与F元素；B、短周期同周期元素，原子序数相差小于7；C、若A和B在相邻周期，原子序数相差8，A、B可能为同主族，可
20、能为0族，不一定为同族元素；D、若为H元素与F元素，则符合【解答】解：A、两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则A和B可能为同主族，可能为0族，可能不是同族元素，如H元素与F元素，故A错误；B、短周期同周期元素，原子序数相差小于7，短周期元素A、B的原子序数相差8，A、B两元素一定不在同周期，故B错误；C、两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则A和B可能为同主族，可能为0族，可能不是同族元素，如H元素与F元素，故C错误；D、若A为H元素，原子序数为1，B为F元素，原子序数为9，则符合，故D正确故选D8下列物质中，属于纯净物的是（）陶瓷，水泥，玻璃，漂
21、白粉，胆矾，氯水，液氯ABCD【分析】只有一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，据此概念判断即可【解答】解：陶瓷是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，水泥是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，玻璃是无机硅酸盐制品，由多种物质组成的混合物，漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，胆矾是含有5个结晶水的硫酸铜，属于化合物，纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，液氯是氯气单质的液体状态，只有一种物质，故属于纯净物的为胆矾和液氯，故选C9下列结论错误的是（）微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl） 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2
22、ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD【分析】离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增
23、强【解答】解：离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r（S2）r（Cl）r（K+）r（Al3+），故错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClSPSi，所以氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4，故正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，非金属性ClBrIS，所以阴离子还原性S2IBrCl，故错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性ClSSeTe，所以氧化性：Cl2SSeTe，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化
24、物酸性越强，非金属性SPCSi，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，故正确； 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性ONPSi，故正确；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：BeMgCaK，故正确；故选B10下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）来源:学科网往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体 制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定ABCD【分析】元
25、素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性氧气，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O元素除外），其单质与氢气反应越容易，据此分析解答【解答】解：往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明非金属性CSi，故正确； 石墨是导体，晶体硅是半导体，与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，故错误； 制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性，故错误；CH4比SiH4稳定，说明非金属性CSi，故正确；故选A11下列有关物质结构的说法正确的是（）A78g Na2O2晶体
26、中所含阴、阳离子个数均为4NAB3.4g氨气中含有0.6NA个NH键CHBr的电子式为H+DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【分析】A、根据过氧化钠的物质的量以及1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子；B、根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个NH键；C、根据溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成一对共用电子对，溴化氢中溴原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；【解答】解：A、78g Na2O2晶体的物质的量为=1mol，1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴
27、离子，78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为2NA、NA，故A错误；B、3.4g氨气的物质的量为=0.2mol，1个氨气中含有3个NH键，所以3.4g氨气中含有0.6NA个NH键，故B正确；C、溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为，故C错误；D、PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；BF3中B元素化合价为+3，Be原子最外层电子
28、数为3，所以3+3=6，分子中Be原子不满足8电子结构，故D错误；故选B12M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）AN与X位于元素周期表中A族BM、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸CM、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上DM的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物【分析】由M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，可知M、N处于第二周期，X、Y处于第三周期，令N的原子序数为a，则M原子序数为a1，X原子序数为a+8，Y原子序数为a+9，四元素原子序数总和为48，则
29、a1+a+a+8+a+9=48，解得a=8，故N为O元素、M为N元素、X为S元素、Y为Cl，据此解答【解答】解：由M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，可知M、N处于第二周期，X、Y处于第三周期，令N的原子序数为a，则M原子序数为a1，X原子序数为a+8，Y原子序数为a+9，四元素原子序数总和为48，则a1+a+a+8+a+9=48，解得a=8，故N为O元素、M为N元素、X为S元素、Y为Cl，AN为O元素、X为S元素，二者位于元素周期表中A族，故A正确；BM、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，均为强酸，故B正确；CO、N、S、Cl均不位于金属
30、与非金属的分界线上，故C错误；D氨气与氯化氢反应得到氯化铵，氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确，故选C13“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O来源:学科网D制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O【分析】理
31、解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误故选B14同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）ABC=D不能确定【分析】先根据气体摩尔体积计
32、算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C15在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列对该
33、实验原理的解释和所得结论错误的是（）A第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO42【分析】由信息可知，先发生ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，淀粉变蓝；再发生H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，蓝色逐渐消失；ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，而H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A第一
34、步生成碘，则离子反应为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2O，故A正确；B淀粉遇碘变蓝，由现象可知I被氧化为I2，故B正确；C蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，故C错误；D由ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O可知氧化性强弱为：ClOI2，由H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+可知氧化性强弱为：I2SO42，所以在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性ClOI2SO42，故D正确；故选C16将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者
35、产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A一样多B后者较前者多C前者较后者多D无法比较【分析】发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O，浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反应，以此来解答【解答】解：过量的12mol/L的浓盐酸反应可保证二氧化锰完全反应，而后者，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能反应生成氯气，则生成的氯气比前者少，故选C二、（非选择题52分）17最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周
36、期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55（2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊溶液显蓝色，因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2（写出化学方程式）（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）【分析】（1）元素原子电子层数等于周期序数，最外层电子等于主族元素族序数；（2）依据同主族元素性质相似性结合钠与水反应产物及性质解答；（3）依据同主族元素从上到下金属性依次增强递变规律解答【解答】解：（1）已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，所以核外有6个电子层，最外层有1个电子，各层容
37、纳电子数为：2 8 18 18 8 1，质子数等于电子数为55，原子序数为55；故答案为：6；1；55；（2）铯与钠都是第一主族元素，性质相似，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2，氢氧化铯为强碱，溶液显碱性，石蕊变蓝色；故答案为：无；蓝；2Cs+2H2O=2CsOH+H2；（3）同主族元素从上到下金属性依次增强递，铯位于钠的下方，二者都是同主族元素，所以铯的金属性强于钠，单质的还原性强于钠；故答案为：强18A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间
38、都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物试解答下列有关问题（1）在A2C2分子中含有的化学键是极性键和非极性键（2）C与D形成的化合物的电子式为（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式Si+2OH+H2OSiO32+2H2【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；A与C、D与C之间都能形成原子
39、个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等，则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，根据对应化合物的结构和性质解答该题【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等，则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A2C2分子对应的化合物为H2O2，为共价化合物，分子中既
40、含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键；（2）C与D形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，都属于离子化合物，电子式分别为，故答案为：；（3）由B、C、D组成的化合物为Na2CO3，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na2CO3与Ca（OH）2反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH+H2OSiO32+2H2，故答案为：Si+2OH+H2OSiO32+2H219SiO2在自然界中广泛存在，
41、它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O该反应的重要应用是雕刻玻璃【分析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，二氧化硅能够与碳反应生成硅和一氧化碳，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用氢氟酸雕刻玻璃，据此解答；【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，二氧化硅能够与碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO，能够与氢氟酸反应生
42、成四氟化硅和水，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用氢氟酸雕刻玻璃；故答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO；SiO2+4HF=SiF4+2H2O20（1）请用下列10种物质的序号填空：O2；H2；NH4NO3；K2O2；Ba（OH）2；CH4； CO2；NaF；NH3；I2其中由非极性键形成的非极性分子是；由极性键形成的非极性分子是；既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为CaF2；若XY2为共价化合物，则其结构式
43、为S=C=S（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190（2.02103Pa），但在180就开始升华据此判断，氯化铝是共价（填“共价”或“离子”）化合物可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电【分析】（1）一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；若XY2为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子
44、数为38，则为CS2；（3）氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；【解答】解：O2、H2、I2中只含有非极性共价键；CH4、CO2、NH3中只含有极性共价键；NaF中只含有离子键；K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；NH4NO3中氯离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
45、故答案为：；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，若XY2为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS2，其结构式为S=C=S；故答案为：CaF2；S=C=S；（3）氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；故答案为：共价；氯化铝在熔融状态下不导电21实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验看图1回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A分液
46、漏斗，B圆底烧瓶（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C；DNaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是E中无变化，F中红色布条褪色（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成蓝色反应的离子方程式是2I+Cl22Cl+I2，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成橙色（5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的B【分析】（1）分析装置图中仪器作用和图形写出名称，注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶
47、和蒸馏烧瓶的区别；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；（3）依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质遇到淀粉变蓝，通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质；（5）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气溶解性较小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸
48、收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；故答案为：；（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；（4）通入Cl2时发生反应2I+Cl22Cl+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色Cl2也能将Br氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的；故答案为：蓝色；2I+Cl22Cl+I2；橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；故答案为：B22有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4molL1N
49、aOH溶液时恰好完全中和试求：（1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？【分析】（1）酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n=计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与4.0molL1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根据c=计算硫酸
50、、硝酸的物质的量浓度；（2）根据离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，先判断过量问题，再利用量少的完全反应计算【解答】解：（1）硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=4mol/L；滤液中氢离子物质的量不变，与4.0molL1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+20.04mol=0.04L4mol/L，解得n（HNO3）=0.08mol，故原溶液中c（HNO3）=8mol/L，答：混合液中H2SO4的物质的量浓度为4mol/L、HNO3的物质的量浓度是8mol/L；（2）1.92g铜粉物质的量为0.03mol，溶液中氢离子的物质的量为10103（42+81）mol=0.16mol，根据离子方程式： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，来源:学+科+网Z+X+X+K3mol 8mol 44.8L 0.03mol 0.16mol V由此可知氢离子过量，则=，解得V=0.448L，答：收集到气体在标准状况下的体积为0.448L
