1、2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共63分）1下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）AMgBCl2CSiDAl2下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl3实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C氨水D盐酸4下列说法中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准
2、状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数5对下列物质的分类正确的是（）A水玻璃属于纯净物BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl、氯水均为电解质DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物6下列关于硅材料的说法正确的是（）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C光导纤维的主要成分是晶体硅D水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7下列物质与其用途相符合的是（）ClO2消毒剂 NaHCO3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂硅胶做净水剂 Na2O2呼吸面具的供氧剂 NaClO漂白纺织物ABCD全部8下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与
3、盐酸混合：2H+CO32=CO2+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO2+H2OCAl2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O9已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO410甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它
4、们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀； 甲+丙沉淀； 乙+丙沉淀； 丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO311下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有ClC向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A
5、ABBCCDD12实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L13有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1molL1，c（Cl）为0.65molL1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40 mLB72 mLC128 mLD20 mL14在能使酚酞变红的无色溶
6、液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、Br、Ba2+BNa+、SO32、SO42、K+CK+、MnO4、NO3、Na+DK+、Ca2+、SO32、Cl15含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaOH和Na2CO316在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（
7、乙），则气体的压强：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的体积：甲乙17用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）ABCD18下列说法正确的是（）A200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为66.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol SO中含电子数为：56.021023D78g Na2O2与水完全反应后转移电
8、子总数为：26.02102319将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL120把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（）ANaClBBaCl2CMgCl2DAlCl321根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br二、解答题
9、（共6小题，满分87分）22（10分）（2008秋海淀区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做的原料（3）工业上常用2C+SiO2Si+2CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是23（12分）（2015秋曲沃县校级月考）写出下列各反应的离子方程式：（1）实验室制取CO2：；（2）实验室制取Cl2：；（3）Cu与浓硝酸：；（4）向NaHCO3溶
10、液中加入过量的石灰水：；（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：；向所得溶液中再滴入Ba（OH）2：24（13分）（2008秋海淀区校级期末）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是（2）将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g2
11、5（16分）（2010秋忻州期末）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去） 试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是（填序号）aC bAl cNa dMg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应的离子方程式为26（16分）（2008秋海淀区校级期末）
12、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是27（20分）（2015秋曲沃县校级月考）为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿
13、中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好请回答下列问题：（1）实验A的现象是，反应的离子方程式为（2）实验D的现象是，反应的离子方程式为，（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条实验现象是：a，b该实验说明具有漂白作用的物质是将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是（用化学方程式表示）（4）工业上利用与实验B类似的
14、反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共63分）1下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）AMgBCl2CSiDAl考点：铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等解答：解：A镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；CSi与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，
15、故C错误；D铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质2下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：A、铜和氯气燃烧生成氯化铜；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、镁和氯气反应生成了氯化镁；D、钾和氯气反应生成氯化钾解答：解：A、金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A不选；B、由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B选；C、金属镁和氯气反应
16、生成氯化镁，能够直接反应制取，故C不选；D、钾和氯气能够直接反应生成氯化钾，不D不选点评：本题考查了氯气与金属的反应，注重基础知识的考查，难度不大3实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C氨水D盐酸考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能
17、和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；故选C点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性4下列说法中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11
18、.2 L HCl约含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B氮气不一定处于标况下；C标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D根据n=计算气体物质的量进行比较解答：解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g
19、二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象5对下列物质的分类正确的是（）A水玻璃属于纯净物BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl、氯水均为电解质DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：A纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐
20、和水的氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；C在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物解答：解：A水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，故A错误； BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐，故B正确；C铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；DNa2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误故选B点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键6下列关于硅材料的说法正确的是（）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B制普通玻璃的原料
21、是石灰石、纯碱和石英砂C光导纤维的主要成分是晶体硅D水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：A玛瑙的主要成分是二氧化硅；B制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C二氧化硅是制造光导纤维的原料；D水晶的主要成分是二氧化硅解答：解：A玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误； B根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误故选B点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的积累7下列物质与其用途相符合的是（）ClO2消毒剂
22、 NaHCO3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂硅胶做净水剂 Na2O2呼吸面具的供氧剂 NaClO漂白纺织物ABCD全部考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物 专题：化学应用分析：根据ClO2具有强氧化性分析；NaHCO3可与盐酸反应；明矾不具有吸水性；硅胶具有吸水性；Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；NaClO可生成具有漂白性的HClO解答：解：ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故正确；胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多故正确；明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故错误；硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故错误；Na2O2与二氧化碳反应生
23、成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故正确；NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故正确故选B点评：本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累8下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸混合：2H+CO32=CO2+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO2+H2OCAl2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、碳酸钙是难溶物，必须写出化学
24、式；B、属于中和反应，变化生成二氧化碳气体；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D、氢氧化铝不溶于氨水溶液解答：解：A、碳酸钙是难溶物； 碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠溶液和水，正确的离子方程式是：HCO3+OH=CO32+H2O，故B错误；C、Al2O3与NaOH溶液的反应的离子方程式是：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故C正确；D、氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程
25、式的书写，注意氨水不能溶解氢氧化铝，本题难度不大9已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4考点：钠的重要化合物 分析：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题解答：解：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化
26、还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大10甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀； 甲+丙沉淀； 乙+丙沉淀； 丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）ABaCl2 Na2CO3 A
27、gNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：乙+丁无色无味气体说明为Na2CO3、盐酸；依据反应甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2解答：解：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2故选A点评：本考点属于酸、碱
28、、盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用试剂，然后由现象得出结论；根据物质的溶解性和反应的条件分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中11下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有ClC向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+AABBCCDD考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴
29、别题分析：A、根据硫酸根离子的检验方法判断；B、利用氯离子的检验方法进行分析；C、根据检验铁离子的方法进行判断；D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子解答：解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大12实验室制Cl2的反应为4H
30、Cl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由1价升高为0，该反应转移2e，以此来解答解答：解：AMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，
31、故A正确；B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为1mol2（10）=2 mol，故B正确；C由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；D转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；故选C点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大13有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1molL1，c（Cl）为0.65molL1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，
32、至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40 mLB72 mLC128 mLD20 mL考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可解答：解：溶液中n（Cl）=0.10.65mol/L=0.065mol，溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L0.
33、1L=0.01mol，所以溶液中n（Al3+）=0.015mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.02L=20ml，故选D点评：本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液14在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、Br、Ba2+BNa+、SO32、SO42、K
34、+CK+、MnO4、NO3、Na+DK+、Ca2+、SO32、Cl考点：离子共存问题 分析：能使酚酞试液变红色的溶液中含有氢氧根离子，溶液无色，说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质和发生氧化还原反应、络合反应及双水解反应的能大量共存解答：解：A碱性条件下Mg2+不能大量共存，故A错误；B碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMnO4有颜色，与题目无色不符，故C错误；DCa2+、SO32反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，侧重考查复分解反应，题目难
35、度不大15含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaOH和Na2CO3考点：化学方程式的有关计算 分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2后，结晶，得到的白色固体可能为：只有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的混合物、只含有碳酸氢钠、碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可解答：解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量
36、为10.6g9.3g，不可能；若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，假设完全为氢氧化钠，则质量为8.0g，若完全为碳酸钠，则质量为10.6g，8.0g9.3g10.6g，可能为二者的混合物；若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，完全为碳酸钠时，固体质量为10.6g，完全为碳酸氢钠时，固体质量为：21.2g，所以白色固体的最小质量为10.6g9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为21.2g9.3g，不可能；根据以上讨论可知，反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物故选D点评：本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，
37、明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键16在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的体积：甲乙考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质
38、的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答：解：A根据n=，若M（甲）M（乙），则n（甲）n（乙），则气体的分子数：甲乙，故A错误；B根据n=，若M（甲）M（乙），则气体的物质的量：甲乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲乙，故B错误；C若M（甲）M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲乙，故C正确；D两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导17用98%的浓H2SO4
39、（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）ABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选取解答：解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mLVmL98%=1mol/L0.1L98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用
40、到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故选A点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器的选取，根据仪器的作用来选取即可，注意：选取的量筒和容量瓶规格要稍微大于或等于量取浓溶液或配制溶液的体积，为易错点18下列说法正确的是（）A200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为66.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol SO中含电子数为：56.021023D78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：26.021023考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数
41、和阿伏加德罗定律分析：A、根据c=nV计算出硫酸铝的物质的量，再根据化学式组成计算出含有硫酸根离子的物质的量及数目；B、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气和氯化氢的物质的量及数目；C、硫酸根离子得到两个电子，1个硫酸根离子含有50个电子；D、过氧化钠中氧元素化合价为1价，根据过氧化钠与与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数解答：解：A、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子，硫酸根离子总数为66.021022，故A错误；B、标况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含分子总数为6.
42、021023，故B错误；C、0.1mol硫酸根离子含有5mol电子，含电子数为：56.021023，故C正确；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为6.021023，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素化合价为1价，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容19将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1
43、L1BmolL1CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大20把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯
44、化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（）ANaClBBaCl2CMgCl2DAlCl3考点：有关混合物反应的计算 分析：假设100g全部为CaCl2，则生成AgCl为2143.5g/mol=258.6g200g，故除杂中氯离子含量应小于CaCl2中氯离子含量，若全部为杂质，生成AgCl的质量应小于200g解答：解：假设100g全部为CaCl2，则生成AgCl为2143.5g/mol=258.6g200g，故除杂中氯离子含量应小于CaCl2中氯离子含量，CaCl2中Ca、Cl质量之比为40：71，而NaCl中Na、Cl质量之比为46：71，BaCl2中Ba、Cl质量之比为137：71
45、，MgCl2中Mg、Cl质量之比为24：71，AlCl3中Al、Cl质量之比为27：35.53=18：71，故NaCl、BaCl2中氯离子含量小于CaCl2中氯离子含量，假设100g全部为NaCl，生成AgCl沉淀为143.5g/mol=245.3g200g，不符合题意；假设100g全部为BaCl2，生成AgCl为2143.5g/mol=138g200g，符合题意，故选：B点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意用端值法解答，属于易错题目，学生容易考虑氯离子含量小于氯化钙中氯离子含量，忽略若全部为杂质时生成AgCl的质量应小于200g21根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，
46、（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2
47、+Br，故选B点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答二、解答题（共6小题，满分87分）22（10分）（2008秋海淀区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料（3）工业上常用2C+SiO2Si+2CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物
48、质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：（1）在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O；氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；（2）水玻璃是矿物胶，不燃烧；（3）在化学反应中元素化合价升高的是还原剂，元素的化合价降低的是氧化剂解答：解：（1）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸与玻璃发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（2）水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅
49、酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料，故答案为：防火剂；（3）碳元素化合价升高，硅元素化合价降低，二氧化硅是氧化剂，故答案为：C；SiO2点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意氧化剂与还原剂的区别23（12分）（2015秋曲沃县校级月考）写出下列各反应的离子方程式：（1）实验室制取CO2：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；（2）实验室制取Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）Cu与浓硝酸：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O
50、；（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；向所得溶液中再滴入Ba（OH）2：Ba2+SO42BaSO4考点：离子方程式的书写 分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；（4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，再加氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气，离子方程式
51、：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；（2）实验室制取Cl2反应的离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O；故答案为：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O；（5）向NaH
52、SO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；再加氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4；故答案为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；Ba2+SO42BaSO4点评：本题考查化学反应及离子反应的书写，为高频考点，把握物质的性质及反应物、生成物为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大24（13分）（2008秋海淀区校级期末）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失（1）写出该反应
53、的离子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，其中钠熔成闪亮小球的因是反应放热、钠的熔点低（2）将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式Fe3+3OH=Fe（OH）3；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为Fe2O3（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为6.9g考点：钠的化学性质；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，
54、钠的熔点很低；（2）铝片和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠；铁离子和氢氧化钠溶液反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，将氢氧化铁沉淀灼烧得到氧化铁，根据氧化铁、氢氧化铁、氢氧化钠和钠之间的关系式计算解答：解：（1）钠的熔点很低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成闪亮小球，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反应放热、钠的熔点低；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H
55、2； 氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成难溶性的红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3，继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以得到的固体是Fe2O3，氧化铁、氢氧化铁、氢氧化钠和钠之间的关系式为：Fe2O32Fe（OH）36NaOH6Na，根据氧化铁和钠之间的关系式得钠质量=2=6.9g，故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；Fe2O3；6.9点评：本题考查了钠、铝的反应，明确物质的性质即可解答，难点是找出氧化铁和钠之间的关系式，难度中等25（16分）（2010秋忻州期末）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物
56、已略去） 试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）aC bAl cNa dMg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化
57、学式为Al（OH）3，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为AlCl3，X为NaOH，B为Al（OH）3，以此来解答解答：解：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧
58、化，则A为S或C、Na或N2，故答案为：ac；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，B为FeCl3；保存氯化亚铁加入少量Fe是因2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；氯化亚铁溶液中加NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：；4
59、Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为AlCl3，X为NaOH，B为Al（OH）3，反应的离子反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O点评：本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质即可解答，题目难度中等26（16分）（2008秋海淀区校级期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂某课外小组模拟其原理选
60、用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）试
61、管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气解答：解：（1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，或由NaHCO3和盐酸反应生成
62、CO2，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化
63、学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法27（20分）（2015秋曲沃县校级月考）为探究氯气的性质，某同学做了如图
64、1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好请回答下列问题：（1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条实验现象是：
65、a不褪色，b褪色该实验说明具有漂白作用的物质是HClO将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO2HCl+O2（用化学方程式表示）（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O考点：性质实验方案的设计；氯气的化学性质 分析：（1）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红；（2）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且不稳定，见光易分解；（4）氯气和氢氧化钠反应，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙解答：解：（1
66、）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色，反应的方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，故答案为：无色溶液变为蓝色；2I+Cl2=I2+2Cl；（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；干燥的氯气不具有漂白性，所以a不褪色；氯气与水反应，生成具有漂白性的HClO，则b褪色，故答案为：不褪色；褪色； a和b向比较，b中含有HClO，具有漂白性，故答案为：HClO；将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：2HClO2HCl+O2；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O点评：本题考查性质实验方案设计，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和实验能力，题目难度不大
